 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бромид кальция | |
| Другие имена Дибромид кальция | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.240  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CaBr 2 | |
| Молярная масса | 199,89 г / моль (безводный) 235,98 г / моль (дигидрат) |
| Внешность | безводный - это гигроскопичные бесцветные кристаллы с острым солевым вкусом |
| Плотность | 3,353 г / см 3 |
| Температура плавления | 730 ° С (1350 ° F, 1000 К) |
| Точка кипения | 1815 ° C (3299 ° F, 2088 K) (безводный) 810 ° C (дигидрат) |
| 125 г / 100 мл (0 ° C) 143 г / 100 мл (20 ° C) 312 г / 100 мл (100 ° C) | |
| Растворимость в спирте , ацетоне | растворимый |
| Кислотность (p K a ) | 9 |
| -73,8 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Структура | |
| ромбовидный | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 75 Дж / моль К |
Стандартная мольная энтропия ( S | 130 Дж / моль К |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -647,9 кДж / моль |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -656,1 кДж / моль |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 4100 мг / кг (крыса, перорально) 1580 мг / кг (мышь, подкожно) |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид кальция Хлорид кальция Иодид кальция |
Другие катионы | Бромид бериллия Бромид магния Бромид стронция Бромид бария Бромид радия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бромид кальция - это название соединений с химической формулой Ca Br 2 (H 2 O) x . Индивидуальные соединения включают безводный материал (x = 0), гексагидрат (x = 6) и редкий дигидрат (x = 2). Все они представляют собой белые порошки, которые растворяются в воде, и из этих растворов кристаллизуется гексагидрат. Гидратированная форма в основном используется в некоторых буровых растворах. [1]
Синтез, структура и реакции [ править ]
Его получают в результате реакции оксида кальция, карбоната кальция с бромистоводородной кислотой или реакции металлического кальция с элементарным бромом . [1]
Он принимает структуру рутила с октаэдрическими центрами Са, связанными с шестью бромид-анионами, которые также соединяются с другими центрами Са.
При сильном нагревании на воздухе бромид кальция реагирует с кислородом с образованием оксида кальция и брома :
- 2 CaBr 2 + O 2 → 2 CaO + 2 Br 2
В этой реакции кислород окисляет бромид до брома.
Использует [ редактировать ]
В основном он используется в качестве плотных водных растворов для буровых растворов. [1] Он также используется в лекарствах от неврозов, замораживающих смесях, пищевых консервантах, фотографиях и антипиренах. [2]
Ссылки [ править ]
- ^ a b c Майкл Дж. Дагани, Генри Дж. Барда, Теодор Дж. Беня, Дэвид С. Сандерс «Соединения брома» Энциклопедия промышленной химии Ульмана 2002, Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a04_405
- ^ "Химическая земля 21" . Проверено 25 декабря 2008 года .
Внешние ссылки [ править ]
- Бромид кальция в WebElements
- MSDS
