Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Цитрат кальция
Кальцийцитрат V2.svg
2D структура цитрата кальция
Ca-citrate-tetrahydrate.png
Тетрагидрат цитрата кальция [1]
Имена
Название ИЮПАК
Кальциевая соль 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновой кислоты (2: 3)
Другие имена
E333, трикальций дицитрат
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭМБЛ
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard100.011.265 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 212-391-7
Номер EE333 (антиоксиданты, ...)
UNII
  • InChI = 1S / 2C6H8O7.3Ca / c2 * 7-3 (8) 1-6 (13,5 (11) 12) 2-4 (9) 10 ;;; / h2 * 13H, 1-2H2, (H, 7,8) (H, 9,10) (H, 11,12) ;;; / q ;; 3 * + 2 / p-6 проверитьY
    Ключ: FNAQSUUGMSOBHW-UHFFFAOYSA-H проверитьY
  • InChI = 1 / 2C6H8O7.3Ca / c2 * 7-3 (8) 1-6 (13,5 (11) 12) 2-4 (9) 10 ;;; / h2 * 13H, 1-2H2, (H, 7,8) (H, 9,10) (H, 11,12) ;;; / q ;; 3 * + 2 / p-6
    Ключ: FNAQSUUGMSOBHW-CYFPFDDLAZ
  • [Ca + 2]. [Ca + 2]. [Ca + 2] .O = C ([O -]) CC (O) (C ([O -]) = O) CC (= O) [O- ]. [O-] C (= O) C (O) (CC ([O -]) = O) CC ([O -]) = O
Характеристики
Ca 3 (C 6 H 5 O 7 ) 2
Молярная масса498,4334 г / моль (безводный)
570,4945 г / моль (тетрагидрат)
Внешностьбелый порошок
Запахбез запаха
Плотность1,63 г / см 3 (безводный)
2,00 г / см 3 (тетрагидрат) [1]
Температура плавленияРазлагается
Точка кипенияРазлагается
0,85 г / л (18 ° C)
0,95 г / л (25 ° C)
Растворимостьне растворим в спирте
Структура
Триклин (тетрагидрат)
П 1 , № 2
a  = 0,59466 (4) нм, b  = 1,02247 (8) нм, c  = 1,66496 (13) нм
α = 72,213 (7) °, β = 79,718 (7) °, γ = 89,791 (6) ° [1]
Опасности
Основные опасностиРаздражающий
NFPA 704 (огненный алмаз)
1
1
0
Родственные соединения
Другие катионы
Цитрат натрия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Цитрат кальция представляет собой соль кальция из лимонной кислоты . Он обычно используется в качестве пищевой добавки ( E333 ), обычно в качестве консерванта , но иногда для ароматизатора . В этом смысле он похож на цитрат натрия . Цитрат кальция также содержится в некоторых пищевых добавках кальция (например, Citracal). Кальций составляет 24,1% цитрата кальция (безводного) и 21,1% цитрата кальция (тетрагидрата) по массе. Тетрагидрат встречается в природе как минерал Эрландит .

Химические свойства [ править ]

Цитрат кальция плохо растворяется в воде. Игольчатые кристаллы тетрагидрата трикальция дицитрата [Ca 3 (C 6 H 5 O 7 ) 2 (H 2 O) 2 ] · 2H 2 O были получены гидротермальным синтезом. Кристаллическая структура представляет собой трехмерную сеть, в которой восьмикратно координированные катионы Ca 2+ связаны цитрат-анионами и водородными связями между двумя некоординирующими молекулами кристаллической воды и двумя координирующими молекулами воды. [1]

Производство [ править ]

Цитрат кальция является промежуточным продуктом при выделении лимонной кислоты в процессе грибковой ферментации, с помощью которого лимонная кислота производится в промышленных масштабах. [2] Лимонная кислота в бульоне нейтрализуется известковой водой , в результате чего осаждается нерастворимый цитрат кальция. Затем его отфильтровывают от остальной части бульона и промывают, чтобы получить чистый цитрат кальция.

3 Ca (OH) 2 (т) + 2 C 6 H 8 O 7 (л) → Ca 3 (C 6 H 5 O 7 ) 2 (т) + 6 H 2 O (л)

Полученный таким образом цитрат кальция можно продавать как есть или он может быть преобразован в лимонную кислоту с использованием разбавленной серной кислоты.

Биологическая роль [ править ]

Установлено, что у многих людей биодоступность цитрата кальция равна биодоступности более дешевого карбоната кальция . [3] Однако изменения в пищеварительном тракте могут изменить способ переваривания и всасывания кальция. В отличие от карбоната кальция, который является основным и нейтрализует желудочную кислоту, цитрат кальция не влияет на желудочную кислоту. [4] Карбонат кальция усваивается труднее, чем цитрат кальция, [4] и карбонат кальция несет в себе риск «отскока кислоты» (желудок чрезмерно компенсирует это за счет производства большего количества кислоты), [4]поэтому люди, чувствительные к антацидам или имеющие трудности с выработкой достаточного количества желудочного сока, могут предпочесть цитрат кальция карбонату кальция в качестве добавок. Согласно недавнему исследованию абсорбции кальция после операции обходного желудочного анастомоза [5] цитрат кальция может иметь улучшенную биодоступность по сравнению с карбонатом кальция у пациентов с обходным желудочным анастомозом по Ру, принимающих цитрат кальция в качестве пищевой добавки после операции. Это в основном связано с изменениями, связанными с тем, где происходит всасывание кальция в пищеварительном тракте этих людей.

Ссылки [ править ]

  1. ^ а б в г Хердтвек, Эберхардт; Корнпробст, Тобиас; Зибер, Роланд; Стрейвер, Лео; Планка, Иоганн (2011). «Кристаллическая структура, синтез и свойства тетрагидрата дицитрата три-кальция [Ca 3 (C 6 H 5 O 7 ) 2 (H 2 O) 2 ] · 2H 2 O». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 637 (6): 655–659. DOI : 10.1002 / zaac.201100088 .
  2. ^ «Использование извести в химической промышленности» . Национальная ассоциация извести. Архивировано из оригинала на 2006-09-29 . Проверено 25 ноября 2006 .
  3. ^ Хини РП, Доуэль МС, Биерман Дж, Хейла СА, Bendich А (2001). «Всасываемость и экономическая эффективность добавок кальция». Журнал Американского колледжа питания . 20 (3): 239–46. DOI : 10.1080 / 07315724.2001.10719038 . PMID 11444420 . S2CID 206488 .  
  4. ^ a b c «Что нужно знать о кальции» . Публикации Гарварда по вопросам здравоохранения . Проверено 4 августа 2014 года .
  5. ^ Tondapu Р, провост Д, Адамс-Huet В, Т Симс, Чанг С, Sakhaee К (июнь 2009 г.). «Сравнение абсорбции карбоната кальция и цитрата кальция после желудочного обходного анастомоза по Ру» . Хирургия ожирения . 19 (9): 1256–1261. DOI : 10.1007 / s11695-009-9850-6 . PMC 4469176 . PMID 19437082 .  

Внешние ссылки [ править ]

  • Национальный институт рака