Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Не путать с Иридиумом .

Индий,  49 В
Indium.jpg
Индий
Произношение/ Ɪ н д я ə м / ( В -dee-əm )
Внешностьсеребристый блестящий серый
Стандартный атомный вес A r, std (In) 114,818 (1) [1]
Индий в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Ga
↑
In
↓
Tl
кадмий ← индий → олово
Атомный номер ( Z )49
Группагруппа 13 (группа бора)
Периодпериод 5
Блокировать  p-блок
Электронная конфигурация[ Kr ] 4д 10 5с 2 5п 1
Электронов на оболочку2, 8, 18, 18, 3
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления429,7485  К (156,5985 ° С, 313,8773 ° F)
Точка кипения2345 К (2072 ° С, 3762 ° F)
Плотность (около  rt )7,31 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )7,02 г / см 3
Тройная точка429,7445 К, ~ 1 кПа [2]
Теплота плавления3,281  кДж / моль
Теплота испарения231,8 кДж / моль
Молярная теплоемкость26,74 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)11961325148516901962 г.2340
Атомные свойства
Состояния окисления−5, −2, −1, +1, +2, +3 [3] (  амфотерный оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,78
Энергии ионизации
  • 1-я: 558,3 кДж / моль
  • 2-я: 1820,7 кДж / моль
  • 3-я: 2704 кДж / моль
Радиус атомаэмпирический: 167  pm
Ковалентный радиус142 ± 5 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса193 вечера
Спектральные линии индия
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структураобъемно-центрированной тетрагональной
Скорость звука тонкого стержня1215 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение32,1 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность81,8 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление83,7 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитный заказдиамагнитный [4]
Магнитная восприимчивость-64,0 · 10 -6  см 3 / моль (298 K) [5]
Модуль для младших11 ГПа
Твердость по Моосу1.2
Твердость по Бринеллю8,8–10,0 МПа
Количество CAS7440-74-6
История
ОткрытиеФердинанд Райх и Иероним Теодор Рихтер (1863)
Первая изоляцияИероним Теодор Рихтер (1864)
Основные изотопы индия
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
111 Всин2,8 днε111 кд
113 В4,28%стабильный
115 В95,72%4,41 × 10 14  летβ -115 Sn
Категория Категория: Индий
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Индий - это химический элемент с символом  In и атомным номером 49. Индий - самый мягкий металл, который не является щелочным металлом . Это серебристо-белый металл, внешне напоминающий олово . Это постпереходный металл, который составляет 0,21  частей на миллион земной коры. Индий имеет температуру плавления выше, чем у натрия и галлия , но ниже, чем у лития и олова. По химическому составу индий похож на галлий и таллий , и по своим свойствам он в значительной степени занимает промежуточное положение между ними.[6] Индий был обнаружен в 1863 году Ferdinand Рейха и Хиронймус Теодор Рихтер по спектроскопических методов . Они назвали его в честь синей линии индиго в его спектре. Индий был выделен в следующем году.

Индий является второстепенным компонентом сульфидных руд цинка и производится как побочный продукт при рафинировании цинка . Чаще всего он используется в полупроводниковой промышленности , в металлических сплавах с низкой температурой плавления, таких как припои , в вакуумных уплотнениях из мягких металлов и в производстве прозрачных проводящих покрытий из оксида индия и олова (ITO) на стекле. Индий считается технологически важным элементом .

Индий не играет биологической роли. Его соединения токсичны при попадании в кровоток. В большинстве случаев профессиональное воздействие происходит через рот, при котором соединения индия всасываются плохо, и при вдыхании, при котором они абсорбируются умеренно.

Свойства [ править ]

Физический [ править ]

Индий смачивает стеклянную поверхность пробирки

Индий - серебристо- белый , высокопластичный металл после перехода с ярким блеском . [7] Он настолько мягкий ( твердость по Моосу 1,2), что, как и натрий, его можно разрезать ножом. Он также оставляет видимую полосу на бумаге. [8] Он является членом группы 13 в периодической таблице, и его свойства в основном промежуточные между его вертикальными соседями галлием и таллием . Как и олово , при сгибании индия слышен пронзительный крик - треск из-за двойникования кристаллов . [7]Индий, как и галлий, может смачивать стекло. Как и оба, индий имеет низкую температуру плавления , 156,60 ° C (313,88 ° F); выше, чем его более легкий гомолог, галлий, но ниже, чем его более тяжелый гомолог, таллий, и ниже, чем олово. [9] Температура кипения составляет 2072 ° C (3762 ° F), что выше, чем у таллия, но ниже, чем у галлия, в противоположность общей тенденции температур плавления, но аналогично тенденции к снижению других групп постпереходных металлов, поскольку о слабости металлической связи с несколькими делокализованными электронами. [10]

Плотность индия 7,31 г / см 3 также больше, чем у галлия, но ниже, чем у таллия. Ниже критической температуры 3,41  К индий становится сверхпроводником . Индий кристаллизуется в объемно-центрированной тетрагональной кристаллической системе в пространственной группе I 4 / ммм ( параметры решетки :  a  = 325  пм , c  = 495 пм): [9] это слегка искаженная гранецентрированная кубическая структура, где каждый индий Атом имеет четырех соседей на расстоянии 324 пм и восемь соседей немного дальше (336 пм). [11]Индий более растворим в жидкой ртути, чем любой другой металл (более 50 массовых процентов индия при 0 ° C). [12] Индий демонстрирует пластичную вязкопластическую реакцию, которая не зависит от размера при растяжении и сжатии. Однако он имеет размерный эффект при изгибе и вдавливании, связанный с размером порядка 50–100 мкм [13], значительно большим по сравнению с другими металлами.

Химическая [ править ]

Индий имеет 49 электронов с электронной конфигурацией [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 1 . В соединениях индий чаще всего отдает три внешних электрона, превращаясь в индий (III), In 3+ . В некоторых случаях пара 5s-электронов не передается, что приводит к индию (I), In + . Стабилизация одновалентного состояния объясняется эффектом инертной пары , при котором релятивистские эффекты стабилизируют 5s-орбиталь, наблюдаемую в более тяжелых элементах. Таллий (более тяжелый гомолог индия ) проявляет еще более сильное действие, вызывая окислениедля таллия (I) более вероятно, чем для таллия (III), [14] тогда как галлий (более легкий гомолог индия) обычно показывает только степень окисления +3. Таким образом, хотя таллий (III) является умеренно сильным окислителем , индий (III) - нет, и многие соединения индия (I) являются сильными восстановителями . [15] В то время как энергия, необходимая для включения s-электронов в химическую связь, является самой низкой для индия среди металлов 13 группы, энергии связи снижаются по группе, так что благодаря индию энергия, выделяющаяся при образовании двух дополнительных связей и достижении +3 состояния не всегда достаточно, чтобы перевесить энергию, необходимую для вовлечения 5s-электронов. [16]Оксид и гидроксид индия (I) являются более основными, а оксид и гидроксид индия (III) более кислыми. [16]

Ряд стандартных электродных потенциалов в зависимости от изучаемой реакции [17] приведен для индия, что отражает пониженную стабильность степени окисления +3: [11]

В 2+ + е -⇌ В +E 0 = -0,40 В
В 3+ + е -⇌ В 2+E 0 = -0,49 В
В 3+ + 2 е -⇌ В +E 0 = -0,443 В
В 3+ + 3 е -⇌ ВE 0 = -0,3382 В
В + + е -⇌ ВE 0 = -0,14 В

Металлический индий не реагирует с водой, но окисляется более сильными окислителями, такими как галогены, с образованием соединений индия (III). Он не образует борид , силицид или карбид , а гидрид InH 3 в лучшем случае временно существует в эфирных растворах при низких температурах, будучи достаточно нестабильным, чтобы спонтанно полимеризоваться без координации. [15] Индий является довольно основным в водном растворе, демонстрируя лишь незначительные амфотерные характеристики, и в отличие от своих более легких гомологов алюминия и галлия, он нерастворим в водных щелочных растворах. [18]

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы индия

Индий имеет 39 известных изотопов с массовым числом от 97 до 135. Только два изотопа встречаются в природе как первичные нуклиды : индий-113, единственный стабильный изотоп , и индий-115, период полураспада которого составляет 4,41 × 10 14 лет. , что на четыре порядка превышает возраст Вселенной и почти в 30 000 раз превышает возраст природного тория . [19] Период полураспада в 115 In очень долго , потому что бета - распад на 115 Sn является спин-запрещен . [20]Индий-115 составляет 95,7% всего индия. Индий - один из трех известных элементов (другие - теллур и рений ), стабильный изотоп которого менее распространен в природе, чем долгоживущие первичные радиоизотопы. [21]

Самым стабильным искусственным изотопом является индий-111 с периодом полураспада примерно 2,8 дня. Все остальные изотопы имеют период полураспада менее 5 часов. Индий также имеет 47 мета-состояний, среди которых индий-114m1 (период полураспада около 49,51 дня) является наиболее стабильным, более стабильным, чем основное состояние любого изотопа индия, кроме первичного. Все распадаются изомерным переходом . Изотопы индия легче 115 In преимущественно распадаются за счет электронного захвата или позитронной эмиссии с образованием изотопов кадмия , в то время как другие изотопы индия из 115 In и более преимущественно распадаются посредством бета-минус распада с образованием изотопов олова.[19]

Соединения [ править ]

См. Также: Категория: Соединения индия

Индий (III) [ править ]

InCl 3 (структура на рисунке) - обычное соединение индия.

Оксид индия (III) In 2 O 3 образуется при горении металлического индия на воздухе или при нагревании гидроксида или нитрата. [22] In 2 O 3 имеет структуру, подобную оксиду алюминия, и является амфотерным, способным реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Индий реагирует с водой с образованием растворимого гидроксида индия (III) , который также является амфотерным; со щелочами для получения индатов (III); и с кислотами для получения солей индия (III):

In (OH) 3 + 3 HCl → InCl 3 + 3 H 2 O

Известны также аналогичные сесквихалькогениды с серой , селеном и теллуром . [23] Индий образует ожидаемые тригалогениды . Хлорирование, бромирование и иодирование In дают бесцветные InCl 3 , InBr 3 и желтый InI 3 . Эти соединения представляют собой кислоты Льюиса , отчасти похожие на более известные тригалогениды алюминия. Опять же, как и родственное соединение алюминия, InF 3 является полимерным. [24]

Прямая реакция индия с пниктогенами дает серые или полуметаллические полупроводники AIIIBV . Многие из них медленно разлагаются во влажном воздухе, что требует бережного хранения полупроводниковых соединений для предотвращения контакта с атмосферой. Нитрид индия легко разрушается кислотами и щелочами. [25]

Индий (I) [ править ]

Соединения индия (I) встречаются нечасто. Хлорид, бромид и йодид имеют глубокую окраску, в отличие от исходных тригалогенидов, из которых они получены. Фторид известен только как нестабильное газообразное соединение. [26] Черный порошок оксида индия (I) образуется, когда оксид индия (III) разлагается при нагревании до 700 ° C. [22]

Другие степени окисления [ править ]

Реже индий образует соединения со степенью окисления +2 и даже с дробной степенью окисления. Обычно такие материалы имеют связь In – In, особенно в галогенидах In 2 X 4 и [In 2 X 6 ] 2- , [27] и различных субхалькогенидах, таких как In 4 Se 3 . [28] Известно несколько других соединений, которые объединяют индий (I) и индий (III), такие как In I 6 (In III Cl 6 ) Cl 3 , [29] In I 5 (In III Br 4) 2 (In III Br 6 ), [30] In I In III Br 4 . [27]

Органоиндиевые соединения [ править ]

Индийорганические соединения имеют связи In – C. Большинство из них представляют собой производные In (III), но циклопентадиенилиндий (I) является исключением. Это было первое известное органическое соединение индия (I) [31], оно является полимерным, состоящим из зигзагообразных цепочек чередующихся атомов индия и циклопентадиенильных комплексов . [32] Возможно, самым известным органическим соединением индия является триметилиндий In (CH 3 ) 3 , используемый для получения определенных полупроводниковых материалов. [33] [34]

История [ править ]

В 1863 году немецкие химики Фердинанд Райх и Иеронимус Теодор Рихтер исследовали руды из шахт в окрестностях Фрайберга, Саксония . Они растворили минералы пирит , арсенопирит , галенит и сфалерит в соляной кислоте и дистиллировали неочищенный хлорид цинка . Райх, страдающий дальтонизмом , нанял Рихтера в качестве помощника для обнаружения цветных спектральных линий. Зная, что руды из этого региона иногда содержат таллий, они искали зеленые линии спектра излучения таллия. Вместо этого они обнаружили ярко-синюю линию. Поскольку эта синяя линия не соответствовала ни одному известному элементу, они предположили, что в минералах присутствует новый элемент. Они назвали этот элемент индием по цвету индиго, видимого в его спектре, в честь латинского indicum , что означает «индийский». [35] [36] [37] [38]

Рихтер продолжил выделение металла в 1864 году. [39] Слиток весом 0,5 кг (1,1 фунта) был представлен на Всемирной выставке 1867 года. [40] Райх и Рихтер позже поссорились, когда последний заявил, что является единственным первооткрывателем. [38]

Возникновение [ править ]

S-процесс, действующий в диапазоне от серебра до сурьмы.

Индий создается в результате длительного (до тысяч лет) s-процесса (медленный захват нейтронов) в звездах с низкой и средней массой (диапазон масс от 0,6 до 10 масс Солнца ). Когда атом серебра-109 захватывает нейтрон, он превращается в серебро-110, которое затем подвергается бета-распаду с образованием кадмия-110. Улавливая нейтроны, он превращается в кадмий-115, который распадается до индия-115 в результате другого бета-распада . Это объясняет, почему радиоактивный изотоп более распространен, чем стабильный. [41] Стабильный изотоп индия, индий-113, является одним из p-ядер , происхождение которого до конца не изучено; хотя известно, что индий-113 образуется непосредственно в s- и r-процессах(быстрый захват нейтронов), а также как дочерний элемент очень долгоживущего кадмия-113, период полураспада которого составляет около восьми квадриллионов лет, это не может объяснить весь индий-113. [42] [43]

Индий - 68-й элемент по распространенности в земной коре, его содержание составляет примерно 50 частей на миллиард . Это похоже на изобилие серебра , висмута и ртути в коре . Он очень редко образует собственные минералы или встречается в элементарной форме. Известно менее 10 минералов индия, таких как рокезит (CuInS 2 ), и ни один из них не встречается в концентрациях, достаточных для рентабельной добычи. [44] Вместо этого индий обычно является следовой составляющей более распространенных рудных минералов, таких как сфалерит и халькопирит . [45] [46] Из них он может быть извлечен как побочный продукт.во время плавки. [47] Несмотря на то, что обогащение индия в этих месторождениях является высоким по сравнению с его содержанием в земной коре, этого недостаточно, при текущих ценах, чтобы поддерживать извлечение индия в качестве основного продукта. [44]

Существуют разные оценки количества индия, содержащегося в рудах других металлов. [48] [49] Однако эти количества невозможно извлечь без добычи основных материалов (см. Производство и доступность). Таким образом, доступность индия в основном определяется скоростью извлечения этих руд, а не их абсолютным количеством. Об этом аспекте часто забывают в ходе текущих дебатов, например, группой Грэдела в Йельском университете в своих оценках критичности [50], объясняющих парадоксально низкое время истощения, на которое ссылаются некоторые исследования. [51] [47]

Производство и доступность [ править ]

Тенденции мирового производства [52]

Индий производится исключительно как побочный продукт при переработке руд других металлов. Его основным исходным сырьем являются сульфидные цинковые руды, в основном содержащие сфалерит. [47] Незначительные количества, вероятно, также извлекаются из сульфидных медных руд. Во время процесса обжига-выщелачивания-электровыделения при плавке цинка индий накапливается в богатых железом остатках. Из них его можно извлечь разными способами. Его также можно восстановить непосредственно из технологических растворов. Дальнейшая очистка производится электролизом . [53] Точный процесс зависит от режима работы плавильного завода. [7] [47]

Его статус побочного продукта означает, что производство индия ограничивается количеством сульфидных цинковых (и медных) руд, извлекаемых каждый год. Следовательно, его доступность необходимо обсуждать с точки зрения потенциала предложения. Потенциал предложения побочного продукта определяется как количество, которое экономически извлекается из основных материалов в год при текущих рыночных условиях (т.е. технологиях и цене). [54] Запасы и ресурсы не относятся к побочным продуктам, так как они не могут быть извлечены независимо от основных продуктов. [47] По последним оценкам, потенциал предложения индия составляет минимум 1300 т / год из сульфидных цинковых руд и 20 т / год из сульфидных медных руд. [47]Эти цифры значительно превышают текущее производство (655 т в 2016 году). [55] Таким образом, значительный рост производства побочного продукта индия в будущем будет возможен без значительного увеличения производственных затрат или цены. Средняя цена на индий в 2016 году составляла 240 долларов США за килограмм по сравнению с 705 долларами США за килограмм в 2014 году. [56]

Китай является ведущим производителем индия (290 тонн в 2016 году), за ним следуют Южная Корея (195 тонн), Япония (70 тонн) и Канада (65 тонн). [55] Teck Resources завод в Трейл, Британская Колумбия , является крупным одним источником производителем индий, с выходом 32,5 тонн в 2005 году, 41,8 тонн в 2004 году и 36,1 тонны в 2003 году.

Основное потребление индия во всем мире - производство ЖК-дисплеев . Спрос быстро рос с конца 1990-х по 2010 год с появлением компьютерных ЖК-мониторов и телевизоров, на которые в настоящее время приходится 50% потребления индия. [57] Повышение эффективности производства и переработки (особенно в Японии) поддерживает баланс между спросом и предложением. По данным ЮНЕП , процент утилизации индия в конце срока службы составляет менее 1%. [58]

Приложения [ править ]

Увеличенное изображение ЖК- экрана с пикселями RGB. Отдельные транзисторы видны в нижней части в виде белых точек.

В 1924 году было обнаружено, что индий обладает ценным свойством стабилизации цветных металлов , и это стало первым значительным применением этого элемента. [59] Первым крупномасштабным применением индия было покрытие подшипников высокоэффективных авиационных двигателей во время Второй мировой войны для защиты от повреждений и коррозии ; это больше не основное использование элемента. [53] Новое применение было найдено в легкоплавких сплавах , припоях и электронике . В 1950-х годах крошечные шарики индия использовались для эмиттеров и коллекторов транзисторов с переходом из сплава PNP.. В середине и конце 1980-х годов большой интерес вызвала разработка полупроводников из фосфида индия и тонких пленок из оксида индия и олова для жидкокристаллических дисплеев (ЖКД). К 1992 году тонкопленочные материалы стали основным конечным потребителем. [60] [61]

Оксид индия (III) и оксид индия-олова (ITO) используются в качестве прозрачного проводящего покрытия на стеклянных подложках в электролюминесцентных панелях. [62] Оксид индия и олова используется в качестве светофильтра в натриевых лампах низкого давления . Инфракрасное излучение отражается обратно в лампу, которая увеличивает температуру внутри трубки и улучшает производительность лампы. [61]

Индий находит множество применений, связанных с полупроводниками . Некоторые соединения индия, такие как антимонида индия и фосфид индия , [63] являются полупроводниками с полезными свойствами: один предшественник обычно триметилиндий (TMI), который также используется в качестве полупроводниковой легирующей примеси в II-VI полупроводниковых соединений . [64] InAs и InSb используются для низкотемпературных транзисторов, а InP - для высокотемпературных транзисторов. [53] В полупроводниковых соединениях InGaN и InGaP используются в светоизлучающих диодах(Светодиоды) и лазерные диоды. [65] Индий используется в фотогальванике в качестве полупроводникового селенида меди, индия, галлия (CIGS), также называемого солнечными элементами CIGS , типа тонкопленочных солнечных элементов второго поколения . [66] Индий используется в транзисторах с биполярным соединением PNP с германием : при пайке при низкой температуре индий не нагружает германий. [53]

Ковкая индийская проволока
Воспроизвести медиа
Видео о легком индия , заболевании, вызванном воздействием индия.

Индиевая проволока используется в качестве вакуумного уплотнения и теплопроводника в криогенной технике и сверхвысоком вакууме , в таких производственных приложениях, как прокладки, которые деформируются для заполнения зазоров. [67] индий является компонентом сплава в галлий-индий-олово галинстано , который является жидкостью при комнатной температуре и заменяет ртуть в некоторых термометрах . [68] Другие сплавы индия с висмутом , кадмием , свинцом и оловом , которые имеют более высокие, но все же низкие температуры плавления (от 50 до 100 ° C), используются всистемы пожаротушения и регуляторы тепла. [53]

Индий является одним из многих заменителей ртути в щелочных батареях, которые предотвращают коррозию цинка и выделение газообразного водорода . [69] Индий добавляют в некоторые стоматологические сплавы амальгамы, чтобы уменьшить поверхностное натяжение ртути, уменьшить количество ртути и облегчить амальгамирование. [70]

Высокого нейтронного захвата поперечного сечения индий для тепловых нейтронов делает его пригодным для использования в управляющих стержней для ядерных реакторов , как правило , в сплаве 80% серебра , 15% индия и 5% кадмия . [71] В ядерной технике (n, n ') реакции 113 In и 115 In используются для определения величин нейтронных потоков. [72]

В 2009 году профессор Мас Субраманьян и его коллеги в Университете штата Орегон обнаружили , что индий можно комбинировать с иттрия и марганца с образованием интенсивно синий , нетоксичный, инертный, выцветанию пигмент , YInMn синий , первый новый синий пигмент обнаруженный в 200 годы. [73]

Биологическая роль и меры предосторожности [ править ]

Индий
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHSПредупреждение
Формулировки опасности GHS
H302 , H312 , H332 , H315 , H319 , H335
Меры предосторожности GHS
P261 , P280 , P305 + 351 + 338 [74]
NFPA 704 (огненный алмаз)
2
0
0

Индий не играет метаболической роли ни в одном организме. Как и соли алюминия, ионы индия (III) могут быть токсичными для почек при введении путем инъекции. [75] Оксид индия, олова и фосфид индия вредят легочной и иммунной системам, главным образом через ионный индий, [76] хотя гидратированный оксид индия более чем в сорок раз токсичнее при инъекции, если судить по количеству введенного индия. [75] Радиоактивный индий-111 (в очень малых количествах на химической основе) используется в испытаниях ядерной медицины в качестве радиоактивного индикатора для отслеживания движения меченых белков и лейкоцитов в организме. [77] [78]Соединения индия обычно не всасываются при приеме внутрь и лишь умеренно всасываются при вдыхании; они, как правило, временно хранятся в мышцах , коже и костях до того, как будут выведены из организма, а биологический период полураспада индия у человека составляет около двух недель. [79]

Люди могут подвергаться воздействию индия на рабочем месте при вдыхании, проглатывании, контакте с кожей и глазами. Индиевое легкое - заболевание легких, характеризующееся легочным альвеолярным протеинозом и легочным фиброзом, впервые описанное японскими исследователями в 2003 году. По состоянию на 2010 год было описано 10 случаев, хотя более 100 индийских рабочих имели задокументированные респираторные нарушения. [80] Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья установил предел рекомендованной экспозиции (REL) 0,1 мг / м 3 в течение восьмичасового рабочего дня. [81]

См. Также [ править ]

Ссылки [ править ]

  1. ^ Мейджа, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ Mangum, BW (1989). «Определение температуры замерзания индия и температуры тройной точки». Метрология . 26 (4): 211. Bibcode : 1989Metro..26..211M . DOI : 10.1088 / 0026-1394 / 26/4/001 .
  3. ^ Guloy, AM; Корбетт, JD (1996). «Синтез, структура и связывание двух германидов лантана-индия с новыми структурами и свойствами». Неорганическая химия . 35 (9): 2616–22. DOI : 10.1021 / ic951378e . PMID 11666477 . 
  4. ^ Лиде, DR, изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  5. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ WM Haynes (2010). Дэвид Р. Лид (ред.). CRC Handbook of Chemistry and Physics: Готовый справочник химических и физических данных . CRC Press. ISBN 978-1-4398-2077-3.
  7. ^ а б в Альфантази, AM; Москалык, Р.Р. (2003). «Обработка индия: обзор». Минеральное машиностроение . 16 (8): 687–694. DOI : 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7 .
  8. Перейти ↑ Binder, Harry H. (1999). Lexicon der chemischen Elemente (на немецком языке). S. Hirzel Verlag. ISBN 978-3-7776-0736-8.
  9. ^ а б Дин, Джон А. (523). Справочник Ланге по химии (пятнадцатое изд.). ISBN McGraw-Hill, Inc. 978-0-07-016190-0.
  10. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 222
  11. ^ a b Гринвуд и Эрншоу, стр. 252
  12. Перейти ↑ Okamoto, H. (2012). «Фазовая диаграмма Hg-In». Журнал фазового равновесия и диффузии . 33 (2): 159–160. DOI : 10.1007 / s11669-012-9993-3 .
  13. ^ Илиев, СП; Чен, X .; Патан, М.В.; Тагариелли, ВЛ (23.01.2017). «Измерения механического отклика индия и его зависимости от размера при изгибе и вдавливании». Материалы Наука и техника: A . 683 : 244–251. DOI : 10.1016 / j.msea.2016.12.017 . ЛВП : 10044/1/43082 .
  14. ^ Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Таллий». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. С. 892–893. ISBN 978-3-11-007511-3.
  15. ^ a b Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  16. ^ a b Гринвуд и Эрншоу, стр. 256
  17. ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 8.20. ISBN 1439855110.
  18. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 255
  19. ^ a b Audi, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), " Оценка ядерных свойств и свойств распада N UBASE " , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 0,001
  20. ^ Dvornický, R .; Шимкович, Ф. (13–16 июня 2011 г.). «Второй уникальный запрещенный β-распад 115 In с массой нейтрино». AIP Conf. Proc . Материалы конференции AIP. 1417 (33): 33. Bibcode : 2011AIPC.1417 ... 33D . DOI : 10.1063 / 1.3671032 .
  21. ^ "Периодическая таблица изотопов ИЮПАК" (PDF) . ciaaw.org . ИЮПАК . 1 октября 2013 . Проверено 21 июня +2016 .
  22. ^ a b Энтони Джон Даунс (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия . Springer. ISBN 978-0-7514-0103-5.
  23. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 286
  24. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 263-7
  25. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 288
  26. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 270-1
  27. ^ а б Синклер, Ян; Уорролл, Ян Дж. (1982). «Нейтральные комплексы дигалогенидов индия» . Канадский химический журнал . 60 (6): 695–698. DOI : 10.1139 / v82-102 .
  28. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 287
  29. ^ Бек, Хорст Филипп; Вильгельм, Дорис (1991). «In7Cl9 - новое« старое »соединение в системе In-Cl». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 30 (7): 824–825. DOI : 10.1002 / anie.199108241 .
  30. ^ Dronskowski, Ричард (1995). «Синтез, структура и распад In4Br7». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 34 (10): 1126–1128. DOI : 10.1002 / anie.199511261 .
  31. ^ Фишер, EO; Хофманн, HP (1957). «Металл-циклопентадиенил индия». Angewandte Chemie (на немецком языке). 69 (20): 639–640. DOI : 10.1002 / ange.19570692008 .
  32. ^ Бичли ОТ; Pazik JC; Глассман Т.Э .; Черчилль MR; Fettinger JC; Блом Р. (1988). «Синтез, характеристика и структурные исследования In (C 5 H 4 Me) методами дифракции рентгеновских лучей и электронной дифракции и повторное исследование кристаллического состояния In (C 5 H 5 ) с помощью рентгеноструктурных исследований». Металлоорганические соединения . 7 (5): 1051–1059. DOI : 10.1021 / om00095a007 .
  33. ^ Шенай, Део В .; Тиммонс, Майкл Л .; Дикарло, Рональд Л .; Лемна, Грегори К .; Стенник, Роберт С. (2003). «Корреляция уравнения давления пара и свойств пленки с чистотой триметилиндия для соединений III – V, выращенных методом MOVPE». Журнал роста кристаллов . 248 : 91–98. Bibcode : 2003JCrGr.248 ... 91S . DOI : 10.1016 / S0022-0248 (02) 01854-7 .
  34. ^ Шенай, Деодатта V .; Тиммонс, Майкл Л .; Дикарло, Рональд Л .; Марсман, Чарльз Дж. (2004). «Корреляция свойств пленки и сниженных концентраций примесей в источниках III / V-MOVPE с использованием триметилиндия высокой чистоты и трет-бутилфосфина». Журнал роста кристаллов . 272 (1–4): 603–608. Bibcode : 2004JCrGr.272..603S . DOI : 10.1016 / j.jcrysgro.2004.09.006 .
  35. ^ Reich, F .; Рихтер, Т. (1863). "Ueber das Indium" . Journal für Praktische Chemie (на немецком языке). 90 (1): 172–176. DOI : 10.1002 / prac.18630900122 .
  36. ^ Венецкий, С. (1971). "Индий". Металлург . 15 (2): 148–150. DOI : 10.1007 / BF01088126 .
  37. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 244
  38. ^ a b Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов: XIII. Некоторые спектроскопические исследования» . Журнал химического образования . 9 (8): 1413–1434. Bibcode : 1932JChEd ... 9.1413W . DOI : 10.1021 / ed009p1413 .[ постоянная мертвая ссылка ]
  39. ^ Reich, F .; Рихтер, Т. (1864). "Ueber das Indium". Journal für Praktische Chemie (на немецком языке). 92 (1): 480–485. DOI : 10.1002 / prac.18640920180 .
  40. ^ Шварц-Шампера, Ульрих; Герциг, Питер М. (2002). Индий: геология, минералогия и экономика . Springer. ISBN 978-3-540-43135-0.
  41. ^ Boothroyd, AI (2006). «Тяжелая стихия в звездах». Наука . 314 (5806): 1690–1691. DOI : 10.1126 / science.1136842 . PMID 17170281 . 
  42. ^ Arlandini, C .; Käppeler, F .; Wisshak, K .; Галлино, Р .; Лугаро, М .; Буссо, М .; Страньеро, О. (1999). "Захват нейтронов в маломассивных асимптотических звездах-гигантах: поперечные сечения и сигнатуры изобилия". Астрофизический журнал . 525 : 886–900. arXiv : astro-ph / 9906266 . DOI : 10.1086 / 307938 .
  43. ^ Zs; Käppeler, F .; Theis, C .; Бельгия, Т .; Йейтс, SW (1994). «Нуклеосинтез в области Cd-In-Sn». Астрофизический журнал . 426 : 357–365. DOI : 10.1086 / 174071 .
  44. ^ a b Френзель, Макс (2016). «Распределение галлия, германия и индия в традиционных и нетрадиционных ресурсах - последствия для глобальной доступности (доступна загрузка PDF-файла)» . ResearchGate . DOI : 10,13140 / rg.2.2.20956.18564 . Проверено 2 июня 2017 .
  45. ^ Френзель, Макс; Хирш, Тамино; Гуцмер, Йенс (июль 2016 г.). «Галлий, германий, индий и другие редкие и второстепенные элементы в сфалерите в зависимости от типа месторождения - метаанализ». Обзоры рудной геологии . 76 : 52–78. DOI : 10.1016 / j.oregeorev.2015.12.017 .
  46. ^ Бахманн, Кай; Френзель, Макс; Краузе, Иоахим; Гуцмер, Йенс (июнь 2017 г.). «Расширенная идентификация и количественная оценка несущих минералов с помощью анализа изображений с помощью растрового электронного микроскопа». Микроскопия и микроанализ . 23 (3): 527–537. Bibcode : 2017MiMic..23..527B . DOI : 10.1017 / S1431927617000460 . ISSN 1431-9276 . PMID 28464970 .  
  47. ^ a b c d e f Френзель, Макс; Миколайчак, Клэр; Reuter, Markus A .; Гуцмер, Йенс (июнь 2017 г.). «Количественная оценка относительной доступности высокотехнологичных побочных металлов - случаи галлия, германия и индия» . Политика ресурсов . 52 : 327–335. DOI : 10.1016 / j.resourpol.2017.04.008 .
  48. ^ «Обзор минеральных сырьевых товаров 2007: Индий» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 26 декабря 2007 .
  49. ^ Вернер, TT; Мадд, GM; Джовитт, С.М. (2015-10-02). «Индий: ключевые вопросы в оценке минеральных ресурсов и долгосрочных поставок из вторичного сырья». Прикладная наука о Земле . 124 (4): 213–226. DOI : 10.1179 / 1743275815Y.0000000007 . ISSN 0371-7453 . 
  50. ^ Graedel, TE; Барр, Рэйчел; Чендлер, Челси; Чейз, Томас; Чой, Джоанн; Кристофферсен, Ли; Фридлендер, Элизабет; Хенли, Клэр; Джун, Кристина (17.01.2012). «Методика определения критичности металлов». Наука об окружающей среде и технологии . 46 (2): 1063–1070. Bibcode : 2012EnST ... 46.1063G . DOI : 10.1021 / es203534z . ISSN 0013-936X . PMID 22191617 .  
  51. ^ Харпер, EM; Кавлак, Гоксин; Бурмейстер, Лара; Эккельман, Мэтью Дж .; Эрбис, Серкан; Себастьян Эспиноза, Висенте; Нусс, Филипп; Graedel, TE (2015-08-01). «Критичность геологического семейства цинка, олова и свинца» . Журнал промышленной экологии . 19 (4): 628–644. DOI : 10.1111 / jiec.12213 . ISSN 1530-9290 . 
  52. ^ Геологическая служба США - Историческая статистика минеральных и материальных товаров в Соединенных Штатах ; ИНДИАЛЬНАЯ СТАТИСТИКА // Геологическая служба США, 1 апреля 2014 г.
  53. ^ a b c d e Гринвуд и Эрншоу, стр. 247
  54. ^ Френзель, Макс; Толосана-Дельгадо, Раймон; Гуцмер, Йенс (декабрь 2015 г.). «Оценка предложения высокотехнологичных металлов - общая методика». Политика ресурсов . 46, Часть 2: 45–58. DOI : 10.1016 / j.resourpol.2015.08.002 .
  55. ^ a b Индий - в: Сводки полезных ископаемых USGS (PDF) . Геологическая служба США. 2017 г.
  56. ^ Келли, TD; Матос, GR (2015). «Историческая статистика минералов и сырьевых товаров в Соединенных Штатах» . Проверено 2 июня 2017 .
  57. ^ «Цена индия, поддерживаемая спросом на ЖК-дисплеи и новыми способами использования металла» . Geology.com . Архивировано из оригинального (PDF) 21 декабря 2007 года . Проверено 26 декабря 2007 .
  58. ^ "Сводки по минеральным сырьевым товарам USGS 2011" (PDF) . USGS и USDI . Проверено 2 августа 2011 года .
  59. ^ Французский, Сидней Дж. (1934). «История индия». Журнал химического образования . 11 (5): 270. Bibcode : 1934JChEd..11..270F . DOI : 10.1021 / ed011p270 .
  60. ^ Толчин, Эми К. "Минеральный Ежегодник 2007: Индий" (PDF) . Геологическая служба США.
  61. ^ a b Даунс, Энтони Джон (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия . Springer. стр. 89 и 106. ISBN 978-0-7514-0103-5.
  62. ^ "Электролюминесцентная световая сабля" . Архив новостей нанотехнологий . Азонано. 2 июня 2005 года Архивировано из оригинального 12 октября 2007 года . Проверено 29 августа 2007 .
  63. Перейти ↑ Bachmann, KJ (1981). «Свойства, получение и применение фосфида индия в устройствах». Ежегодный обзор материаловедения . 11 : 441–484. Bibcode : 1981AnRMS..11..441B . DOI : 10.1146 / annurev.ms.11.080181.002301 .
  64. ^ Шенай, Деодатта V .; Тиммонс, Майкл Л .; ДиКарло младший, Рональд Л .; Марсман, Чарльз Дж. (2004). «Корреляция свойств пленки и сниженных концентраций примесей в источниках III / V-MOVPE с использованием триметилиндия высокой чистоты и трет-бутилфосфина». Журнал роста кристаллов . 272 (1–4): 603–608. Bibcode : 2004JCrGr.272..603S . DOI : 10.1016 / j.jcrysgro.2004.09.006 .
  65. ^ Шуберт, Э. Фред (2003). Светодиоды . Издательство Кембриджского университета. п. 16. ISBN 978-0-521-53351-5.
  66. ^ Powalla, M .; Диммлер, Б. (2000). «Расширение масштабов проблем солнечных элементов CIGS». Тонкие твердые пленки . 361–362 (1–2): 540–546. Bibcode : 2000TSF ... 361..540P . DOI : 10.1016 / S0040-6090 (99) 00849-4 .
  67. ^ Weissler, GL, изд. (1990). Физика и технология вакуума . Сан-Диего: Акад. Нажмите. п. 296. ISBN. 978-0-12-475914-5.
  68. ^ Surmann, P; Zeyat, H (ноябрь 2005 г.). «Вольтамперометрический анализ с использованием самообновляемого безртутного электрода». Аналитическая и биоаналитическая химия . 383 (6): 1009–13. DOI : 10.1007 / s00216-005-0069-7 . PMID 16228199 . 
  69. ^ Геологическая служба (США) (2010). Ежегодник полезных ископаемых, 2008, т. 1, Металлы и минералы . Государственная типография. С. 35–2. ISBN 978-1-4113-3015-3.
  70. Перейти ↑ Powell LV, Johnson GH, Bales DJ (1989). «Влияние добавленного индия на выделение паров ртути из стоматологической амальгамы». Журнал стоматологических исследований . 68 (8): 1231–3. CiteSeerX 10.1.1.576.2654 . DOI : 10.1177 / 00220345890680080301 . PMID 2632609 .  CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
  71. ^ Скуллос, Michael J. (2001-12-31). «Другие виды кадмиевых сплавов» . Ртуть, кадмий, свинец: справочник по устойчивой политике и регулированию тяжелых металлов . п. 222. ISBN. 978-1-4020-0224-3.
  72. ^ Бергер, Гарольд; Национальное бюро стандартов США; Комитет E-7 по неразрушающему контролю, Американское общество испытаний и материалов (1976). «Детекторы изображений для других энергий нейтронов» . Практические применения нейтронной радиографии и зондирования: симпозиум . С. 50–51.
  73. ^ Купфершмидт, Кай (2019-05-02). «В поисках синего». Наука . Американская ассоциация развития науки (AAAS). 364 (6439): 424–429. DOI : 10.1126 / science.364.6439.424 . ISSN 0036-8075 . 
  74. ^ "Индий 57083" .
  75. ^ а б Кастроново, ФП; Вагнер, HN (октябрь 1971 г.). «Факторы, влияющие на токсичность элемента индия» . Британский журнал экспериментальной патологии . 52 (5): 543–559. PMC 2072430 . PMID 5125268 .  
  76. ^ Гвинн, WM; Qu, W .; Буске, RW; Цена, H .; Сияет, CJ; Тейлор, ГДж; Ваалкес, депутат; Морган, DL (2014). «Солюбилизация макрофагов и цитотоксичность индийсодержащих частиц, поскольку in vitro коррелирует с легочной токсичностью in vivo» . Токсикологические науки . 144 (1): 17–26. DOI : 10.1093 / toxsci / kfu273 . PMC 4349143 . PMID 25527823 .  
  77. ^ "ИНФОРМАЦИОННЫЙ ЛИСТ ИН-111" (PDF) . Nordion (Canada), Inc. Архивировано из оригинального (PDF) 3 декабря 2011 года . Проверено 23 сентября 2012 года .
  78. ^ Ван Ностранд, D .; Abreu, SH; Каллаган, JJ; Аткинс, ФБ; Наклоны, HC; Сэвори, CG (май 1988 г.). «Поглощение лейкоцитов, меченных In-111, при неинфицированных закрытых переломах у людей: проспективное исследование». Радиология . 167 (2): 495–498. DOI : 10,1148 / radiology.167.2.3357961 . PMID 3357961 . 
  79. ^ Нордберг, Гуннар Ф .; Фаулер, Брюс А .; Нордберг, Моника (7 августа 2014 г.). Справочник по токсикологии металлов (4-е изд.). Академическая пресса. п. 845. ISBN 978-0-12-397339-9.
  80. ^ Саулер, Маор; Гулати, Мриду (декабрь 2012 г.). «Недавно признанные профессиональные и экологические причины хронической терминальной болезни дыхательных путей и паренхиматозной болезни легких» . Клиники грудной медицины . 33 (4): 667–680. DOI : 10.1016 / j.ccm.2012.09.002 . PMC 3515663 . PMID 23153608 .  
  81. ^ "CDC - Карманный справочник NIOSH по химической опасности - индий" . www.cdc.gov . Проверено 6 ноября 2015 .

Источники [ править ]

  • Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Pergamon Press . ISBN 978-0-08-022057-4.

Внешние ссылки [ править ]

  • Индий в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • Восстановители> Индий низковалентный
  • Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям (Центры по контролю и профилактике заболеваний)