Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Литий бромид
NaCl polyhedra.png
__ Li +      __ Br -
Имена
Название ИЮПАК
Литий бромид
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.028.582 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-439-8
Номер RTECS
  • OJ5755000
UNII
  • InChI = 1S / BrH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1 проверитьY
    Ключ: AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M проверитьY
  • InChI = 1 / BrH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1
    Ключ: AMXOYNBUYSYVKV-REWHXWOFAS
  • [Li +]. [Br-]
Характеристики
LiBr
Молярная масса86,845 г / моль [1]
ВнешностьБелое гигроскопичное твердое вещество [1]
Плотность3,464 г / см 3 [1]
Температура плавления550 ° C (1022 ° F, 823 K) [1]
Точка кипения1300 ° C (2370 ° F, 1570 К) [1]
143 г / 100 мл (0 ° C)
166,7 г / 100 мл (20 ° C)
266 г / 100 мл (100 ° C) [2]
Растворимостьрастворим в метаноле , этаноле , [1] эфире , [1] ацетоне
мало растворим в пиридине
-34,3 · 10 -6 см 3 / моль [3]
1,7843 (589 нм) [4]
Структура [5]
Кристальная структура
Кубический символ Пирсона cF8, No. 225
Космическая группа
FM 3 м
Постоянная решетки
а  = 0,5496 нм
Термохимия [6]
Стандартная мольная энтропия ( S o 298 )
74,3 Дж / моль К
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 )
-351,2 кДж / моль
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚)
-342,0 кДж / моль
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHSПредупреждение
Формулировки опасности GHS
H315 , H317 , H319 [7]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 четырехцветный алмаз
0
2
0
точка возгоранияНегорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD 50 ( средняя доза )
1800 мг / кг (перорально, крыса) [8]
Родственные соединения
Другие анионы
Фторид
лития Хлорид
лития Иодид лития
Другие катионы
Бромид натрия Бромид
калия Бромид
рубидия Бромид
цезия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Литий бромид ( LiBr ) представляет собой химическое соединение из лития и брома . Его чрезвычайная гигроскопичность делает LiBr полезным в качестве осушителя в некоторых системах кондиционирования воздуха. [9]

Производство и свойства [ править ]

Растворимость LiBr в воде как функция температуры
Фазовая диаграмма LiBr

LiBr получают обработкой водной суспензии карбоната лития бромистоводородной кислотой или взаимодействием гидроксида лития с бромом. [9] Солевые формы несколько кристаллических гидратов , в отличии от других бромидов щелочных металлов. [10] Безводная соль образует кубические кристаллы, похожие на поваренную соль (хлорид натрия).

Гидроксид лития и бромистоводородная кислота (водный раствор бромистого водорода) осаждают бромид лития в присутствии воды.

LiOH + HBr → LiBr + H 2 O

Использует [ редактировать ]

50–60% водный раствор бромида лития используется в системах кондиционирования воздуха в качестве осушителя . Он также используется в качестве соли при абсорбционном охлаждении вместе с водой (см. Абсорбционный холодильник ). Твердый LiBr - полезный реагент в органическом синтезе . Входит в состав катализаторов окисления и гидроформилирования ; он также используется для депротонирования и дегидратации органических соединений, содержащих кислотные протоны, и для очистки стероидов и простагландинов . [9]

Медицинские приложения [ править ]

Бромид лития использовался как успокаивающее средство , начиная с начала 1900-х годов, но он попал в немилость в 1940-х годах, когда некоторые пациенты с сердцем умерли, использовав его в качестве заменителя соли. [11] Как карбонат лития и хлорид лития , он был использован в качестве лечения биполярного расстройства .

Опасности [ править ]

Соли лития являются психоактивными и несколько едкими. При растворении бромида лития в воде быстро выделяется тепло, поскольку энтальпия растворения у него отрицательная .

Ссылки [ править ]

  1. ^ Б с д е е ж Хейнс, стр. 4,70
  2. Перейти ↑ Haynes, p. 5,169
  3. Перейти ↑ Haynes, p. 4,128
  4. Перейти ↑ Haynes, p. 10,249
  5. ^ Seifert, H.-J .; Дау, Э. (1972). «Убер die Systeme Alkalimetallbromid / Mangan (II) -bromid». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 391 (3): 302–312. DOI : 10.1002 / zaac.19723910311 .
  6. Перейти ↑ Haynes, p. 5,25
  7. ^ Литий бромид . Сигма Олдрич
  8. ^ Чемберс, Майкл. «ChemIDplus - 7550-35-8 - AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M - Бромид лития - Поиск похожих структур, синонимов, формул, ссылок на ресурсы и другой химической информации» . chem.sis.nlm.nih.gov . Проверено 3 апреля 2018 .
  9. ^ a b c Вительманн, Ульрих и Бауэр, Ричард Дж. (2005) «Литий и литиевые соединения» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна Wiley-VCH: Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a15_393.pub2
  10. ^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
  11. ^ «Биполярное расстройство: лечение и уход» . webmd.com . Проверено 3 апреля 2018 .

Цитированные источники [ править ]

  • Хейнс, Уильям М., изд. (2016). CRC Справочник по химии и физике (97-е изд.). CRC Press . ISBN 9781498754293.

Внешние ссылки [ править ]

  • «Файл PDF от GFS Chemicals, поставщика бромида лития» (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 16 марта 2006 года . Проверено 15 сентября 2005 .