Из Википедии, бесплатной энциклопедии
  (Перенаправлено из Milk of Magnesia )
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидроксид магния
Гидроксид магния
Гидроксид магния
Имена
Название ИЮПАК
Гидроксид магния
Другие названия
Дигидроксид магния
Молоко магнезии
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.013.792 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 215-170-3
Номер EE528 (регуляторы кислотности, ...)
485572
Номер RTECS
  • OM3570000
UNII
  • InChI = 1S / Mg.2H2O / ч; 2 * 1H2 / q + 2 ;; / p-2 проверятьY
    Ключ: VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L проверятьY
  • InChI = 1 / Mg.2H2O / ч; 2 * 1H2 / q + 2 ;; / p-2
    Ключ: VTHJTEIRLNZDEV-NUQVWONBAW
  • [Mg + 2]. [OH -]. [OH-]
Характеристики
Мг (ОН) 2
Молярная масса58,3197 г / моль
ПоявлениеБелое твердое вещество
ЗапахБез запаха
Плотность2,3446  г / см 3
Температура плавления 350 ° С (662 ° F, 623 К) разлагается
  • 0,00064  г / 100  мл (25  ° С)
  • 0,004  г / 100  мл (100  ° С)
5,61 × 10 −12
−22,1 · 10 −6 см 3 / моль
1,559 [1]
Состав
Шестиугольный, hP3 [2]
П 3 м1 №164
а  = 0,312  нм, с  = 0,473  нм
Термохимия
77,03  Дж / моль · К
Стандартная мольная энтропия ( S o 298 )
64 Дж · моль −1 · K −1 [3]
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 )
-924,7 кДж · моль -1 [3]
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚)
−833,7  кДж / моль
Фармакология
Код УВД
A02AA04 ( ВОЗ ) G04BX01 ( ВОЗ )
Опасности
Паспорт безопасностиВнешний паспорт безопасности материала
Пиктограммы GHS[4]
Сигнальное слово GHSПредупреждение [4]
Положения об опасности GHS
H315 , H319 , H335 [4]
Меры предосторожности GHS
P261 , P280 , P305 + 351 + 338 , P304 + 340 , P405 , P501 [4]
NFPA 704 (огненный алмаз)
1
0
0
точка возгоранияНе воспламеняется
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD 50 ( средняя доза )
8500  мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Другие анионы
Оксид магния
Другие катионы
  • Гидроксид бериллия
  • Гидроксид кальция
  • Гидроксид стронция
  • Гидроксид бария
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Гидроксид магния - это неорганическое соединение с химической формулой Mg (OH) 2 . Встречается в природе как минерал брусит . Это белое твердое вещество с низкой растворимостью в воде ( K уд = 5,61 × 10 -12 ). [5] Гидроксид магния является обычным компонентом антацидов , таких как молоко магнезии .

Подготовка [ править ]

Объединение раствора многих солей магния с щелочной водой вызывает осаждение твердого Mg (OH) 2 :

Mg 2+ + 2OH - → Mg (OH) 2

В промышленных масштабах Mg (OH) 2 получают путем обработки морской воды известью (Ca (OH) 2 ). 600 м 3 (158 503 галлона США) морской воды дает около одной тонны Mg (OH) 2 . Ca (OH) 2 гораздо более растворим, чем Mg (OH) 2 , поэтому последний осаждается в виде твердого вещества: [6]

Использует [ редактировать ]

Предшественник MgO [ править ]

Большая часть Mg (OH) 2 , производимого промышленным способом, а также небольшое количество добываемого преобразуется в плавленую магнезию (MgO). Магнезия ценна, потому что она является плохим проводником электричества и отличным проводником тепла. [6]

Здоровье [ править ]

Метаболизм [ править ]

Гидроксид магния используется в виде суспензии как антацидное или слабительное средство , в зависимости от концентрации.

В качестве антацида гидроксид магния вводится  взрослым в дозе примерно 0,5–1,5 г и действует путем простой нейтрализации , при которой ионы гидроксида из Mg (OH) 2 соединяются с кислыми ионами H + , вырабатываемыми в форме соляной кислоты париетальными клетками. в желудке , чтобы производить воду.

В качестве слабительного средства гидроксид магния используется в дозировке 2–5  г и действует по-разному. Во-первых, Mg 2+ плохо всасывается из кишечного тракта, поэтому он вытягивает воду из окружающих тканей путем осмоса . Это увеличение содержания воды не только смягчает кал, но и увеличивает объем фекалий в кишечнике (внутрипросветный объем), что естественным образом стимулирует перистальтику кишечника . Кроме того, ионы Mg 2+ вызывают высвобождение холецистокинина.(CCK), что приводит к внутрипросветному накоплению воды, электролитов и увеличению перистальтики кишечника. Некоторые источники утверждают, что сами гидроксид-ионы не играют значительной роли в слабительных эффектах молока магнезии, поскольку основные растворы (т.е. растворы гидроксид-ионов) не являются сильным слабительным, а неосновные растворы Mg 2+ , такие как MgSO. 4 , одинаково сильные слабительные, родинка за родинкой. [7]

Лишь небольшое количество магния из гидроксида магния обычно всасывается в кишечнике (если только он не испытывает дефицита магния). Однако магний в основном выводится почками, поэтому длительное ежедневное употребление магнезиального молока человеком, страдающим почечной недостаточностью, теоретически может привести к гипермагниемии . Неабсорбированный препарат выводится с калом; абсорбированный препарат быстро выводится с мочой. [8]

Бутылка магнезиального молока Филлипса в Музее янтаря, Санто-Доминго , Доминиканская Республика

История молока магнезии [ править ]

4 мая 1818 года американский изобретатель Джон Каллен получил патент (№ X2952) на гидроксид магния. [9] В 1829 году сэр Джеймс Мюррей использовал «сгущенный раствор жидкой магнезии» собственной разработки [10] для лечения боли в животе лорда-лейтенанта Ирландии маркиза Англси. Это было настолько успешным (рекламировалось в Австралии и одобрено Королевским колледжем хирургов в 1838 году) [11], что он был назначен врачом-резидентом Англси и двумя последующими лордами-лейтенантами и посвящен в рыцари. Его продукт с жидкой магнезией был запатентован через два года после его смерти в 1873 году. [12]

Термин «магнезийное молоко» впервые использовал Чарльз Генри Филлипс в 1872 году для обозначения суспензии гидроксида магния, составленной примерно с 8 % масс. / Об . [13] Оно продавалось под торговой маркой Phillips 'Milk of Magnesia для использования в медицинских целях.

Хотя название могло когда-то принадлежать GlaxoSmithKline , регистрации USPTO показывают, что «Молоко магнезии» [14] и «Молоко магнезии Филипса» [15] оба были присвоены Bayer с 1995 года. -брендовое (родовое) название «Молоко магнезии» и «Молоко магнезии Филипса» - «Крем магнезии» (смесь гидроксида магния, BP ).

Он был использован в первом короткометражном фильме Стивена Спилберга « Амблин» .

В качестве пищевой добавки [ править ]

Он добавляется непосредственно в пищу человека, и утверждается , как правило , признан безопасным в FDA . [16] Он известен как номер E E528 .

Гидроксид магния продается для медицинского применения в виде жевательных таблеток, капсул, порошка и жидких суспензий , иногда с ароматизаторами. Эти продукты продаются как антациды для нейтрализации желудочного сока и облегчения расстройства желудка и изжоги . Это также слабительное средство для облегчения запоров . Осмотическая сила магнезии действует как слабительное, вытягивая жидкости из организма. Высокие дозы могут вызвать диарею и истощить запасы калия в организме , что иногда приводит к мышечным спазмам . [17]

Некоторые продукты гидроксида магния, продаваемые для использования в качестве антацидов (например, Маалокс ), разработаны для минимизации нежелательных слабительных эффектов за счет включения гидроксида алюминия , который ингибирует сокращения гладкомышечных клеток в желудочно-кишечном тракте [18], тем самым уравновешивая сокращения, вызванные осмотические эффекты гидроксида магния.

Другое нишевое использование [ править ]

Гидроксид магния также входит в состав антиперспиранта . [19] магний гидроксид полезен против афтозного стоматита (афтозная язвы) при наружном применении. [20]

Очистка сточных вод [ править ]

Порошок гидроксида магния используется в промышленности для нейтрализации кислых сточных вод. [21] Это также компонент метода Biorock для создания искусственных рифов .

Огнестойкий [ править ]

Природный гидроксид магния ( брусит ) коммерчески используется как антипирен. Гидроксид магния, чаще всего используемый в промышленности, производится синтетическим путем. [22] Как гидроксид алюминия, твердый гидроксид магния обладает дымовыми и огнезащитными свойствами. Это свойство объясняется эндотермическим разложением, которому он подвергается при 332 ° C (630 ° F):

Mg (OH) 2 → MgO + H 2 O

Тепло, поглощаемое реакцией, замедляет возгорание, задерживая возгорание связанного вещества. Вытекающая вода разбавляет горючие газы. Обычно гидроксид магния в качестве антипирена включает добавки в изоляцию кабелей (например, кабели для высококачественных автомобилей, подводных лодок , Airbus A380 , Bugatti Veyron и PlayStation 4 , PlayStation 2 и т. Д.), Изоляционные пластмассы, кровельные покрытия (например, London Olympic Стадион ), а также различные огнезащитные покрытия. Другие минеральные смеси, которые используются в аналогичных антипиренах, представляют собой природные смеси хантита и гидромагнезита . [23] [24][25] [26] [27]

Минералогия [ править ]

Кристаллы брусита (минеральная форма Mg (OH) 2 ) из Свердловской области, Урал, Россия (размер: 10,5 × 7,8 × 7,4 см ).

Брусит , минеральная форма Mg (OH) 2, обычно встречающаяся в природе, также встречается в глинистых минералах 1: 2: 1, среди прочего, в хлорите , в котором он занимает промежуточное положение, обычно заполненное одновалентными и двухвалентными катионами, такими как Na +. , K + , Mg 2+ и Ca 2+ . Как следствие, прослойки хлорита цементируются бруситом и не могут набухать или сжиматься.

Брусит, в котором некоторые из катионов Mg 2+ были замещены катионами Al 3+ , становится положительно заряженным и составляет основную основу слоистого двойного гидроксида (СДГ). Минералы СДГ, такие как гидроталькит, являются мощными анионными сорбентами, но относительно редки в природе.

Брусит также может кристаллизоваться в цементе и бетоне при контакте с морской водой . Действительно, катион Mg 2+ является вторым по распространенности катионом в морской воде, сразу после Na + и перед Ca 2+ . Поскольку брусит представляет собой набухающий минерал, он вызывает локальное объемное расширение, ответственное за растягивающее напряжение в бетоне. Это приводит к образованию трещин и трещин в бетоне, что ускоряет его разрушение в морской воде.

По той же причине доломит нельзя использовать в качестве строительного заполнителя для изготовления бетона. Реакция карбоната магния со свободными гидроксидами щелочных металлов, присутствующими в поровой воде цемента, также приводит к образованию расширяющегося брусита.

MgCO 3 + 2 NaOH → Mg (OH) 2 + Na 2 CO 3

Эта реакция, одна из двух основных реакций щелочь – агрегат (AAR), также известна как реакция щелочь – карбонат .

Ссылки [ править ]

  1. ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов . Макгроу-Хилл, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  2. ^ Тошиаки Enoki и Ikuji Tsujikawa (1975). «Магнитное поведение случайного магнита, NipMg (1-p) (OH2)». J. Phys. Soc. Jpn . 39 (2): 317–323. DOI : 10,1143 / JPSJ.39.317 .
  3. ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
  4. ^ a b c d «Гидроксид магния» . Американские элементы . Проверено 9 мая 2019 года .
  5. ^ Справочник по химии и физике (76-е изд.). CRC Press. 12 марта 1996 г. ISBN 0849305969.
  6. ^ а б Маргарет Сигер; Вальтер Отто; Вильгельм Флик; Фридрих Бикельгаупт; Отто С. Аккерман. «Соединения магния». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a15_595.pub2 .
  7. ^ Tedesco FJ, DiPiro JT (1985). «Применение слабительного при запоре». Являюсь. J. Gastroenterol . 80 (4): 303–9. PMID 2984923 . 
  8. ^ https://www.glowm.com/resources/glowm/cd/pages/drugs/m001.html
  9. ^ Патент USX2952 - Магнезия, лекарственная, жидкая - Патенты Google
  10. ^ Майкл Хордерн, Мир в другом месте (1993), стр. 2.
  11. ^ "Конденсированный раствор жидкой магнезии сэра Джеймса Мюррея" . Сидней Морнинг Геральд . 21 (2928). 7 октября 1846 г. с. 1, столбец 4.
  12. ^ История Ольстера. Сэр Джеймс Мюррей - изобретатель магнезиального молока. 1788–1871. Архивировано 5 июня 2011 г.в Wayback Machine , 24 февраля 2005 г.
  13. ↑ Когда было введено «Молоко магнезии» Филипса? FAQ, phillipsrelief.com, по состоянию на 4 июля 2016 г.
  14. ^ результаты с веб-сервера TARR: Milk of Magnesia
  15. ^ результаты с веб-сервера TARR: Phillips 'Milk of Magnesia
  16. ^ «Резюме соединения для CID 14791 - гидроксид магния» . PubChem.
  17. ^ Гидроксид магния - Revolution Health
  18. ^ Вашингтон, Neena (2 августа 1991). Антациды и антирефлюксные агенты . Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 10. ISBN 0-8493-5444-7.
  19. ^ Молоко магнезии делает хороший антиперспирант
  20. ^ Язвы язвы , 01.02.2009
  21. ^ Эйлин Гибсон и Майкл Маниоча Белая книга: Использование суспензии гидроксида магния для биологической очистки городских и промышленных сточных вод , 12 августа 2004 г.
  22. ^ Rothon, RN (2003). Полимерные композиты с наполнителем из твердых частиц . Шрусбери, Великобритания: Rapra Technology. С. 53–100.
  23. ^ Холлингбери, Лос-Анджелес; Корпус TR (2010). «Термическое разложение хантита и гидромагнезита - обзор» . Thermochimica Acta . 509 (1–2): 1–11. DOI : 10.1016 / j.tca.2010.06.012 .
  24. ^ Холлингбери, Лос-Анджелес; Корпус TR (2010). «Огнезащитное поведение хантита и гидромагнезита - обзор» . Разложение и стабильность полимеров . 95 (12): 2213–2225. DOI : 10.1016 / j.polymdegradstab.2010.08.019 .
  25. ^ Холлингбери, Лос-Анджелес; Корпус TR (2012). «Огнезащитные эффекты хантита в природных смесях с гидромагнезитом» . Разложение и стабильность полимеров . 97 (4): 504–512. DOI : 10.1016 / j.polymdegradstab.2012.01.024 .
  26. ^ Холлингбери, Лос-Анджелес; Корпус TR (2012). «Термическое разложение природных смесей хантита и гидромагнезита» . Thermochimica Acta . 528 : 45–52. DOI : 10.1016 / j.tca.2011.11.002 .
  27. ^ Халл, TR; Витковски А; Холлингбери Л.А. (2011). «Огнезащитное действие минеральных наполнителей» . Разложение и стабильность полимеров . 96 (8): 1462–1469. DOI : 10.1016 / j.polymdegradstab.2011.05.006 .