4.png) молекулярная структура | |
_chloride_tetrahydrate.jpg/440px-Manganese(II)_chloride_tetrahydrate.jpg) Тетрагидрат | |
| Имена | |
|---|---|
| Имена ИЮПАК Хлорид марганца (II) Дихлорид марганца | |
| Другие имена Гиперхлорид марганца хлорида марганца | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.972  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| MnCl 2 | |
| Молярная масса | 125,844 г / моль (безводный) 161,874 г / моль (дигидрат) 197,91 г / моль (тетрагидрат) |
| Внешность | розовое твердое вещество (тетрагидрат) |
| Плотность | 2,977 г / см 3 (безводный) 2,27 г / см 3 (дигидрат) 2,01 г / см 3 (тетрагидрат) |
| Температура плавления | 654 ° C (1209 ° F, 927 K) (безводный) дигидрат дегидратируется при 135 ° C тетрагидрат дегидратируется при 58 ° C |
| Точка кипения | 1225 ° С (2237 ° F, 1498 К) |
| 63,4 г / 100 мл (0 ° C) 73,9 г / 100 мл (20 ° C) 88,5 г / 100 мл (40 ° C) 123,8 г / 100 мл (100 ° C) | |
| Растворимость | мало растворим в пиридине , растворим в этаноле, не растворим в эфире |
| + 14,350 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Структура | |
| CdCl 2 | |
| восьмигранный | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 250-275 мг / кг (крыса, перорально) [ необходима цитата ] 1715 мг / кг (мышь, перорально) [1] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид марганца (II) Бромид марганца (II) Иодид марганца (II) |
Другие катионы | Хлорид марганца (III) Хлорид технеция (IV) Хлорид рения (III) Хлорид рения (IV) Хлорид рения (V) Хлорид рения (VI) |
Родственные соединения | Хлорид хрома (II) Хлорид железа (II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
_chloride_tetrahydrate.jpg){kind=link}
Хлорид марганца (II) представляет собой дихлоридную соль марганца MnCl 2 . Это неорганическое химическое соединение существует в безводной форме, а также в дигидрате (MnCl 2 · 2H 2 O) и тетрагидрате (MnCl 2 · 4H 2 O), причем тетрагидрат является наиболее распространенной формой. Как и многие разновидности Mn (II), эти соли имеют розовый цвет, при этом бледность цвета характерна для комплексов переходных металлов с высокоспиновыми конфигурациями d 5 . [2]
Подготовка [ править ]
Хлорид марганца получают путем обработки оксида марганца (IV) концентрированной соляной кислотой.
- MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
Эта реакция когда-то использовалась для производства хлора . Тщательно нейтрализуя полученный раствор с помощью MnCO 3 , можно избирательно осаждать соли железа, которые являются обычными примесями в диоксиде марганца. [3]
В лаборатории, хлорид марганца может быть получен путем обработки марганца металла или марганец карбоната (II) с соляной кислотой :
- Mn + 2 HCl + 4 H 2 O → MnCl 2 (H 2 O) 4 + H 2
- MnCO 3 + 2 HCl + 3 H 2 O → MnCl 2 (H 2 O) 4 + CO 2
Структуры [ править ]
Безводный MnCl 2 имеет слоистую структуру, подобную хлориду кадмия . Тетрагидрат состоит из октаэдрических молекул цис- Mn (H 2 O) 4 Cl 2 . Транс-изомер, который является метастабильным, также известен. [4] [5] Дигидрат MnCl 2 (H 2 O) 2 является координационным полимером . Каждый центр Mn координирован с четырьмя двояковыми мостиковыми хлоридными лигандами . Октаэдр завершается парой взаимно трансколигандов . [6]
Химические свойства [ править ]
Гидраты растворяются в воде с образованием слабокислых растворов с pH около 4. Эти растворы состоят из акво-комплекса металла [Mn (H 2 O) 6 ] 2+ .
Это является слабой кислотой Льюиса , реакции с хлоридными ионами , чтобы произвести ряд твердых веществ , содержащих следующие ионы [MnCl 3 ] - , [MnCl 4 ] 2- и [MnCl 6 ] 4- . Оба [MnCl 3 ] - и [MnCl 4 ] 2- являются полимерными .
После обработки с типичными органическими лигандами, марганца (II) , подвергается окислению воздухом с получением Mn (III) комплексов . Примеры включают [Mn ( EDTA )] - , [Mn ( CN ) 6 ] 3- и [Mn ( ацетилацетонат ) 3 ]. Трифенилфосфин образует лабильный аддукт 2: 1 :
- MnCl 2 + 2 Ph 3 P → [MnCl 2 (Ph 3 P) 2 ]
Безводный хлорид марганца (II) служит отправной точкой для синтеза различных соединений марганца. Например, манганоцен получают реакцией MnCl 2 с раствором циклопентадиенида натрия в ТГФ .
- MnCl 2 + 2 NaC 5 H 5 → Mn (C 5 H 5 ) 2 + 2 NaCl
ЯМР [ править ]
Водные растворы хлорида марганца (II) используют в 31 С-ЯМР для определения размера и ламеллярности из фосфолипидных везикул . [7] Когда хлорид марганца добавл ют к раствору везикулярного, Mn 2+ парамагнитные ионы высвобождаются, возмущая время релаксации фосфолипидов фосфатных групп и расширение полученного 31 P резонансный сигнал . Только фосфолипиды, расположенные во внешнем монослое, подверженном действию Mn 2+ощутите это расширение. Эффект незначителен для многослойных везикул, но для крупных однослойных везикул наблюдается снижение интенсивности сигнала на ~ 50%. [8]
Естественное явление [ править ]
Скакхит - это естественная безводная форма хлорида марганца (II). [9] Единственный другой известный в настоящее время минерал, систематизированный как хлорид марганца, - это кемпит - представитель группы атакамита, группы гидроксид-хлоридов. [10]
Приложения [ править ]
Хлорид марганца в основном используется в производстве сухих аккумуляторных батарей. Это предшественник антидетонационного соединения метилциклопентадиенил трикарбонил марганца . [3]
Меры предосторожности [ править ]
Марганец или отравление марганцем может быть вызвано длительным воздействием марганцевой пыли или паров.
Ссылки [ править ]
- ^ «Соединения марганца (как Mn)» . Немедленно опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу, Химия элементов , 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, Оксфорд, Великобритания, 1997.
- ^ a b Рейди, Арно Х. (2002), «Соединения марганца», Энциклопедия промышленной химии Ульмана , Weinheim: Wiley-VCH, doi : 10.1002 / 14356007.a16_123 , ISBN 978-3-527-30385-4.
- ^ Залкин, Аллан; Форрестер, JD; Темплтон, Дэвид Х. (1964). «Кристаллическая структура тетрагидрата дихлорида марганца» . Неорганическая химия . 3 (4): 529–33. DOI : 10.1021 / ic50014a017 .
- ^ А.Ф. Уэллс, Структурная неорганическая химия , 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984.
- ^ Морозин, Б .; Грэбер, EJ (1965). «Кристаллические структуры дигидрата хлорида марганца (II) и железа (II)». Журнал химической физики . 42 (3): 898–901. Bibcode : 1965JChPh..42..898M . DOI : 10.1063 / 1.1696078 .
- ^ Frohlich, Маргрет; Брехт, Фолькер; Peschka-Зюсс, Регине (январь 2001), "Параметры , влияющие на определение липосом ламеллярности с помощью 31Р - ЯМР", химии и физике Липиды , 109 (1): 103-112, DOI : 10.1016 / S0009-3084 (00) 00220 -6 , PMID 11163348
- ^ Хоуп М., Балли М., Уэбб Г., Каллис П. (10 апреля 1984 г.), «Производство больших однослойных везикул с помощью процедуры быстрой экструзии. Характеристика распределения по размерам, захваченного объема и способности поддерживать мембранный потенциал» (PDF) , Biochimica Biophysica Acta и др (ШПД) - Биомембраны , 812 (1): 55-65, DOI : 10,1016 / 0005-2736 (85) 90521-8 , PMID 23008845
- ^ https://www.mindat.org/min-3549.html
- ^ https://www.mindat.org/min-2183.html
Внешние ссылки [ править ]
 | Викискладе есть медиафайлы по теме хлорида марганца (II) . |
- Национальный реестр загрязнителей: информационный бюллетень по марганцу и соединениям
