 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хромат натрия | |
| Другие имена Хромовая кислота (Na 2 CrO 4 ), динатриевая соль Динатрий оксид хрома Рахромат | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ECHA InfoCard | 100.028.990  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 3288 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Na 2 CrO 4 | |
| Молярная масса | 161,97 г / моль |
| Внешность | желтые кристаллы |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 2,698 г / см 3 |
| Температура плавления | 792 ° C (1458 ° F, 1065 K) (безводный) 20 ° C (декагидрат) |
| 31,8 г / 100 мл (0 ° C) 84,5 г / 100 мл (25 ° C) 126,7 г / 100 мл (100 ° C) | |
| Растворимость | мало растворим в этаноле |
| Растворимость в метаноле | 0,344 г / 100 мл (25 ° С) |
| + 55,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Структура | |
| орторомбический (гексагональный выше 413 ° C) | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 142,1 Дж / моль К |
Стандартная мольная энтропия ( S | 174,5 Дж / моль К |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -1329 кДж / моль |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -1232 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 1370 |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | Carc. Кот. 2 Muta. Кот. 2 Repr. Кот. 2 Очень токсично ( T + ) Вредно ( Xn ) Коррозионно ( C ) Опасно для окружающей среды ( N ) |
| R-фразы (устаревшие) | R45 , R46 , R60 , R61 , R21 , R25 , R26 , R34 , R42 / 43 , R48 / 23 , R50 / 53 |
| S-фразы (устаревшие) | S53 , S45 , S60 , S61 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 0 OX |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Дихромат натрия Молибдат натрия Вольфрамат натрия |
Другие катионы | Хромат калия Хромат кальция Хромат бария |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хромат натрия - это неорганическое соединение с формулой Na 2 CrO 4 . Он существует в виде желтого гигроскопичного твердого вещества, которые могут образовывать тетра-, гекса- и Дека гидратов . Это промежуточный продукт при извлечении хрома из руд.
Производство и реактивность [ править ]
В больших масштабах его получают обжигом хромовых руд на воздухе в присутствии карбоната натрия:
- 2Cr 2 O 3 + 4 Na 2 CO 3 + 3 O 2 → 4 Na 2 CrO 4 + 4 CO 2
Этот процесс превращает хром в экстрагируемую водой форму, оставляя после себя оксиды железа. Обычно в смесь добавляют карбонат кальция для улучшения доступа кислорода и сохранения примесей кремния и алюминия в нерастворимой форме. Температура процесса обычно составляет около 1100 ° C. [1] Для лабораторных и небольших приготовлений может использоваться смесь хромитовой руды, гидроксида натрия и нитрата натрия, реагирующая при более низких температурах (даже 350 ° C в соответствующей системе хромата калия). [2] После образования хроматная соль превращается в дихромат натрия , предшественник большинства соединений и материалов хрома. [3] Промышленный путь к оксиду хрома (III)включает восстановление хромата натрия серой .
Кислотно-основное поведение [ править ]
При обработке кислотами превращается в дихромат натрия :
- 2 Na 2 CrO 4 + 2HCl → Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O
Дальнейшее подкисление дает триоксид хрома :
- Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Использует [ редактировать ]
Помимо своей центральной роли в производстве хрома из руд, хромат натрия используется в качестве ингибитора коррозии в нефтяной промышленности. [3] Это также вспомогательный краситель в текстильной промышленности. [3] Это диагностический препарат для определения объема красных кровяных телец . [4]
В органической химии хромат натрия используется в качестве окислителя, превращающего первичные спирты в карбоновые кислоты и вторичные спирты в кетоны . [5]
См. Также [ править ]
- Хромат и дихромат
Безопасность [ править ]
Как и другие соединения Cr (VI) , хромат натрия канцерогенен . [6] Соединение также вызывает коррозию, и его воздействие может вызвать серьезное повреждение глаз или слепоту. [7] Воздействие на человека также включает нарушение фертильности, наследственные генетические повреждения и вред нерожденным детям.
Ссылки [ править ]
- ^ "Монографии МАИР 49, глава 2" (PDF) .
- Перейти ↑ Zhi Sun, Yi Zhang, Shi-Li Zheng, Yang Zhang (2009). «Новый способ получения хромата калия из хромита и бинарной подплавленной солевой системы КОН-KNO3-H2O». Журнал Айше . 55 (10): 2646–2656. DOI : 10.1002 / aic.11871 .CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- ^ a b c Герд Энгер, Йост Хальстенберг, Клаус Хохгешвендер, Кристоф Шерхаг, Ульрих Кораллус, Герберт Кнопф, Питер Шмидт, Манфред Олингер. «Соединения хрома». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a07_067 .CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- ^ Bracco Diagnostics Inc. "Раствор для инъекций хромитопа натрия (Хромат натрия, Cr 51)" . DailyMed . Проверено 20 июня 2008 .
- ^ Луи Ф. Физер "Δ 4 -холестен-3,6-дион" Org. Synth. 1955, 35, 36. DOI : 10,15227 / orgsyn.035.0036
- ^ IARC (2012) [17-24 марта 2009]. Том 100C: Мышьяк, металлы, волокна и пыль (PDF) . Лион: Международное агентство по изучению рака. ISBN 978-92-832-0135-9. Проверено 5 января 2020 .
Имеется достаточно доказательств канцерогенности соединений хрома (VI) для людей. Соединения хрома (VI) вызывают рак легких. Также наблюдалась положительная связь между воздействием соединений хрома (VI) и раком носа и носовых пазух. Имеется достаточно доказательств канцерогенности соединений хрома (VI) на экспериментальных животных. Соединения хрома (VI) канцерогенны для человека (группа 1) .
- ^ "Дихромат калия MSDS" . Дж. Т. Бейкер.
Дальнейшее чтение [ править ]
- «Хромат натрия» . inchem . Проверено 20 июня 2008 .
- Запись хромата натрия в базе данных веществ GESTIS Института безопасности и гигиены труда
