 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Тиосульфат натрия | |
| Другие имена Гипосульфит натрия Гипосульфит соды | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ |
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.970  |
| Номер E | E539 (регуляторы кислотности, ...) |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Na 2S 2О 3 | |
| Молярная масса | 158,11 г / моль (безводный) 248,18 г / моль (пентагидрат) |
| Внешность | Белые кристаллы |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 1,667 г / см 3 |
| Температура плавления | 48,3 ° С (118,9 ° F, 321,4 К) (пентагидрат) |
| Точка кипения | 100 ° C (212 ° F, 373 K) (пентагидрат, - разложение 5H 2 O) |
| 70,1 г / 100 мл (20 ° C) [1] 231 г / 100 мл (100 ° C) | |
| Растворимость | незначительный в алкоголе |
Показатель преломления ( n D ) | 1,489 |
| Структура | |
| моноклинический | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материалов |
| R-фразы (устаревшие) | R21 R36 R37 R38 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  1 0 0 |
| точка возгорания | Негорючий |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Тиосульфат натрия ( тиосульфат натрия ) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na 2 S 2 O 3 . х Н 2 О. Как правило , она доступна в качестве белого или бесцветного пентагидрата , Na 2 S 2 O 3 · 5 Н 2 О . Твердое вещество представляет собой выцветающее (легко теряет воду) кристаллическое вещество, которое хорошо растворяется в воде. [2]
Тиосульфат натрия используется в золотодобыче , очистке воды , аналитической химии , разработке фотопленок и отпечатков на основе серебра , а также в медицине . В медицинском применении тиосульфата натрия включает лечение отравления цианида и питириаз . [3] Он включен в Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения - самых безопасных и эффективных лекарств, необходимых в системе здравоохранения . [4]
Использует [ редактировать ]
Медицинское использование [ править ]
Тиосульфат натрия используется при лечении отравления цианидом . [3] Другие области применения включают местное лечение стригущий лишай и опоясывающий лишай , [3] [5] и лечения некоторые побочные эффекты гемодиализа [6] и химиотерапии . [7]
Йодометрия [ править ]
В аналитической химии наиболее важное применение происходит потому, что тиосульфат- анион стехиометрически реагирует с йодом в водном растворе, восстанавливая его до йодида, когда тиосульфат окисляется до тетратионата :
- 2 ю.ш.
2О2-
3 + Я
2 → S
4О2-
6 + 2 я-
Из-за количественного характера этой реакции, а также из-за того, что Na
2S
2О
3· 5H 2 O имеет отличный срок хранения, используется как титрант в иодометрии . Na
2S
2О
3· 5H 2 O также является компонентом экспериментов с часами йода .
Это конкретное использование может быть настроено для измерения содержания кислорода в воде посредством длинной серии реакций в тесте Винклера для растворенного кислорода . Он также используется для объемной оценки концентраций определенных соединений в растворе (например, перекиси водорода ) и для оценки содержания хлора в коммерческих отбеливающих порошках и воде.
Обработка фотографий [ править ]
Серебро галогениды, например, AgBr , типичные компоненты фотографической эмульсии, растворяются при обработке водным раствором тиосульфата:
Это приложение в качестве фиксатора фотографий было обнаружено Джоном Гершелем . Он используется для обработки как пленки, так и фотобумаги ; тиосульфат натрия известен как фотографический фиксатор , и его часто называют «гипо», от первоначального химического названия - гипосульфит натрия. [8] Для этого применения тиосульфат аммония обычно предпочтительнее тиосульфата натрия. [2]
Добыча золота [ править ]
Тиосульфат натрия и аммоний тиосульфат является составной частью альтернативного выщелачиватели к цианиду для извлечения золота . [9] [2] Тиосульфат образует сильные растворимые комплексы с ионами золота (I), [Au (S2О3)2] 3− . Преимущества этого подхода заключаются в том, что (i) тиосульфат по существу нетоксичен и (ii) типы руды, устойчивые к цианированию золота (например, углеродистые руды или руды типа Карлина ), могут выщелачиваться тиосульфатом. Некоторые проблемы с этим альтернативным процессом включают высокое потребление тиосульфата и отсутствие подходящей технологии восстановления, поскольку [Au (S
2О
3)
2] 3– не адсорбируется на активированном угле , который является стандартным методом, используемым при цианировании золота для отделения комплекса золота от рудной суспензии.
Нейтрализация хлорированной воды [ править ]
Он используется для дехлорирования водопроводной воды, включая снижение уровня хлора для использования в аквариумах, плавательных бассейнах и спа (например, после суперхлорирования ), а также на водоочистных сооружениях для обработки отстоявшейся промывной воды перед сбросом в реки. [2] Реакция восстановления аналогична реакции восстановления йода.
При тестировании pH отбеливающих веществ тиосульфат натрия нейтрализует эффект отбеливания, устраняющий цвет, и позволяет проверять pH отбеливающих растворов с помощью жидких индикаторов. Соответствующая реакция сродни реакции йода: тиосульфат восстанавливает гипохлорит (активный ингредиент отбеливателя ) и при этом окисляется до сульфата. Полная реакция:
- 4 NaClO + Na
2S
2О
3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na
2ТАК
4 + H
2О
Точно так же тиосульфат натрия реагирует с бромом , удаляя из раствора свободный бром. Растворы тиосульфата натрия обычно используются в качестве меры предосторожности в химических лабораториях при работе с бромом и для безопасной утилизации брома, йода или других сильных окислителей.
Структура [ править ]
Известны два полиморфа пентагидрата. Безводная соль существует в нескольких полиморфных модификациях. [2] В твердом состоянии тиосульфат- анион имеет тетраэдрическую форму и условно образуется путем замены одного из атомов кислорода на атом серы в сульфат- анионе. Расстояние SS указывает на одинарную связь, подразумевая, что терминальная сера имеет значительный отрицательный заряд, а взаимодействия SO имеют более характер двойной связи.
Производство [ править ]
В промышленных масштабах тиосульфат натрия получают в основном из жидких отходов производства сульфида натрия или серных красителей . [10]
В лаборатории эту соль можно приготовить путем нагревания водного раствора сульфита натрия с серой или путем кипячения водного гидроксида натрия и серы в соответствии с этим уравнением: [11]
- 6 NaOH + 4 S → 2 Na
2S + Na
2S
2О
3 + 3 часа
2О
Основные реакции [ править ]
При нагревании до 300 ° C разлагается на сульфат натрия и полисульфид натрия :
- 4 Na
2S
2О
3 → 3 Na
2ТАК
4 + Na
2S
5
Соли тиосульфатов обычно разлагаются при обработке кислотами. Начальное протонирование происходит у серы. Когда протонирование проводят в диэтиловом эфире при -78 ° C, может быть получена H 2 S 2 O 3 ( тиосерная кислота ). Это несколько сильная кислота с pK a s 0,6 и 1,7 для первой и второй диссоциации соответственно.
В нормальных условиях подкисление растворов этого избытка соли даже разбавленными кислотами приводит к полному разложению до серы , диоксида серы и воды : [10]
- Na
2S
2О
3 + 2 HCl → 2 NaCl + S + SO
2 + H
2О
Эта реакция известна как « часовая реакция », потому что, когда сера достигает определенной концентрации, раствор превращается из бесцветного в бледно-желтый. Эта реакция была использована для получения коллоидной серы. Этот процесс используется для демонстрации концепции скорости реакции на уроках химии.
Реакция катиона алюминия [ править ]
Тиосульфат натрия используется в аналитической химии . [12] При нагревании образца, содержащего катионы алюминия, может образоваться белый осадок:
- 2 Al 3+ + 3 S
2О2-
3 + 3 часа
2O → 3 SO
2 + 3 S + 2 Al (OH)
3
Органическая химия [ править ]
Алкилирование тиосульфата натрия дает S- алкилтиосульфаты, которые называются солями Бунте . [13] Алкилтиосульфаты подвержены гидролизу с образованием тиола. Эта реакция проиллюстрирована одним синтезом тиогликолевой кислоты :
- ClCH
2CO
2H + Na
2S
2О
3 → Na [O
3S
2CH
2CO
2H] + NaCl - Na [O
3S
2CH
2CO
2H] + H
2O → HSCH
2CO
2Н + NaHSO
4
Ссылки [ править ]
- ^ Запись в базе данных веществ GESTIS Института безопасности и гигиены труда
- ^ а б в г д Барбера Дж. Дж., Мецгер А, Вольф М. (2012). «Сульфиты, тиосульфаты и дитиониты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a25_477 . ISBN 9783527306732.CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
- ^ a b c Всемирная организация здравоохранения (2009 г.). Стюарт М.С., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). ВОЗ Модель фармакологические 2008 . Всемирная организация здоровья. п. 66. ЛВП : 10665/44053 . ISBN 9789241547659.
- ^ Всемирная организация здравоохранения (2019). Примерный перечень Всемирной организации здравоохранения основных лекарственных средств: список двадцать первых 2019 . Женева: Всемирная организация здравоохранения. hdl : 10665/325771 . WHO / MVP / EMP / IAU / 2019.06. Лицензия: CC BY-NC-SA 3.0 IGO.
- ^ Sunenshine PJ, Шварц Р., Janniger CK (2002). «Разноцветный лишай». Int. J. Dermatol. 37 (9): 648–55. DOI : 10,1046 / j.1365-4362.1998.00441.x . PMID 9762812 . S2CID 75657768 .
- ^ Auriemma M, Carbone A, Di Liberato L и др. (2011). «Лечение кальцифилаксии кожи тиосульфатом натрия: два сообщения о клинических случаях и обзор литературы». Являюсь. J. Clin. Дерматол. 12 (5): 339–46. DOI : 10.2165 / 11587060-000000000-00000 . PMID 21834598 . S2CID 28366905 .
- ^ Дики Д.Т., Ву Ю.Дж., Малдун Л.Л. и др. (2005). «Защита от цисплатин-индуцированной токсичности с помощью N- ацетилцистеина и тиосульфата натрия по оценке на молекулярном, клеточном и in vivo уровнях». J. Pharmacol. Exp. Ther. 314 (3): 1052–8. DOI : 10,1124 / jpet.105.087601 . PMID 15951398 . S2CID 11381393 .
- ^ Гибсон CR (1908). Романтика современной фотографии, ее открытия и достижения . Сили и Ко, с. 37 .
гипосульфит-содовый фиксатор herschel hypo.
- ^ Aylmore MG, Muir DM (2001). «Тиосульфатное выщелачивание золота - обзор». Минеральное машиностроение . 14 (2): 135–174. DOI : 10.1016 / s0892-6875 (00) 00172-2 .
- ^ a b Холлеман AF, Wiberg E, Wiberg N (2001). Неорганическая химия . Сан-Диего: Academic Press. ISBN 9780123526519.
- ^ Гордин HM (1913). Элементарная химия . Vol. 1. Неорганическая химия. Чикаго: Medico-Dental Publishing Co., стр. 162 и 287–288.
- ^ Dulski TR (1996). «Глава 8: Разделение с помощью преципитации» . Руководство по химическому анализу металлов . Вест Коншохокен, Пенсильвания: ASTM. п. 99. ISBN 9781601194350. OCLC 180851384 .
- ^ Алонсо ME, Арагона H (1978). «Сульфидный синтез в получении несимметричных диалкилдисульфидов: втор-бутил-изопропилдисульфид». Орг. Synth. 58 : 147. DOI : 10,15227 / orgsyn.058.0147 .
 | Викискладе есть медиафайлы по теме тиосульфата натрия . |
