Перейти к навигации Перейти к поиску
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК тетрафторид ванадия | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.143  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
| Номер ООН | UN2923 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| F 4 В | |||
| Молярная масса | 126,9351 г · моль -1 | ||
| Внешность | Лимонно-зеленый порошок, гигроскопичный [1] | ||
| Запах | Без запаха | ||
| Плотность | 3,15 г / см 3 (20 ° C) [1] 2,975 г / см 3 (23 ° C) [2] | ||
| Температура плавления | Разлагается при 325 ° C (617 ° F; 598 K) при 760 мм рт. Ст. [1] | ||
| Точка кипения | Возвышенные [1] | ||
| Очень растворим [1] | |||
| Растворимость | Растворим в ацетоне , уксусной кислоте Очень мало растворим в SO 2 Cl 2 , спиртах , CHCl 3 [2] | ||
| Структура | |||
| Моноклиника , мП10 | |||
Космическая группа | P2 1 / c, No. 14 | ||
| Термохимия | |||
Стандартная мольная энтропия ( S | 126 Дж / моль · К [3] | ||
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -1412 кДж / моль [3] | ||
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -1312 кДж / моль [3] | ||
| Опасности | |||
| Пиктограммы GHS | [4] | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
Положения об опасности GHS | H300 , H330 , H314 , H318 [4] | ||
Меры предосторожности GHS | Р260 , Р301 + 310 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P320 , P330 , P405 , P501 [4] | ||
| Опасность для глаз | Вызывает серьезные повреждения | ||
| Опасность для кожи | Вызывает ожоги | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Ванадий (IV) , фторид ( V F 4 ) представляет собой неорганическое соединение из ванадия и фтора . Это парамагнитное твердое вещество желто-коричневого цвета, очень гигроскопичное . [2] В отличие от соответствующего тетрахлорида ванадия , тетрафторид не является летучим, поскольку имеет полимерную структуру. Он разлагается перед таянием.
Подготовка и реакции [ править ]
В. Ф. 4 могут быть получены путем обработки VCl 4 с HF :
- VCl 4 + 4 HF → VF 4 + 4 HCl
Первоначально его готовили таким образом. [5]
Он разлагается при 325 ° C, подвергаясь диспропорционированию на три- и пентафториды : [2]
- 2 VF 4 → VF 3 + VF 5
Структура [ править ]
V 4+ ; F -
Структура VF 4 схожа со структурой SnF 4 . Каждый центр ванадия является октаэдрическим, окруженным шестью фторидными лигандами. Четыре фторидных центра образуют мостик с соседними центрами ванадия. [6]
Ссылки [ править ]
- ^ a b c d e Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ a b c d Квасник В. (1963). Брауэр, Георг (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии (Великобритания). Лондон: Academic Press. стр. 252 -253.
- ^ a b c Анатольевич, Кипер Руслан. «Фторид ванадия (IV)» . http://chemister.ru . Проверено 25 июня 2014 . Внешняя ссылка в
|website=( помощь ) - ^ a b c "Фторид ванадия (IV), 95%" . http://www.alfa.com . Альфа Эзар . Проверено 25 июня 2014 . Внешняя ссылка в
|website=( помощь ) - ^ Отто Ruff, Герберт Lickfett "Vanadinfluoride" Chemische Berichte 1911, т. 44, страницы 2539–2549. DOI : 10.1002 / cber.19110440379
- ^ Беккер С., Мюллер Б.Г. Тетрафторид ванадия , Angew. Chem. Intnl. Эд. Англ. 1990, т. 29, стр. 406
- WebElements
- Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри ; Мурильо, Карлос А .; Бохманн, Манфред (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5