Нитрат никеля представляет собой неорганическое соединение Ni (NO 3 ) 2 или любой его гидрат . Безводная форма не часто встречается, таким образом , «нитрат никеля» обычно относится к никелю (II) , нитрат гексагидрат . Формула для этого вида записывается двумя способами: Ni (NO 3 ) 2 . 6H 2 O и, более подробно [Ni (H 2 O) 6 ] (NO 3 ) 2 . Последняя формула показывает, что центр никеля (II) окружен шестью молекулами воды в этой гидратированной соли. В гексагидратенитрат- анионы не связаны с никелем. Также известны три других гидрата: Ni (NO 3 ) 2 . 9H 2 O, Ni (NO 3 ) 2 . 4H 2 O и Ni (NO 3 ) 2 . 2H 2 O. Также известен безводный Ni (NO 3 ) 2 . [2]
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Нитрат никеля (II) | |
Другие названия Нитрат никеля Нитрат никеля Азотная кислота, соль никеля (2+) | |
Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.032.774 |
Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
UNII |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
Ni (NO 3 ) 2 | |
Молярная масса | 182,703 г / моль (безводный) 290,79 г / моль (гексагидрат) |
Появление | изумрудно-зеленое гигроскопичное твердое вещество |
Запах | без запаха |
Плотность | 2,05 г / см 3 (гексагидрат) |
Температура плавления | 56,7 ° С (134,1 ° F, 329,8 К) (гексагидрат) |
Точка кипения | 136,7 ° С (278,1 ° F, 409,8 К) (гексагидрат) |
243 (гексагидрат) г / 100 мл (0 ° C) [1] | |
Растворимость | растворим в этаноле |
+ 4300,0 · 10 −6 см 3 / моль (+6 H 2 O) | |
Показатель преломления ( n D ) | 1,422 (гексагидрат) |
Состав | |
моноклинный (гексагидрат) | |
Опасности | |
Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | Окислитель ( O ) Carc. Кот. 1 Muta. Кот. 3 Repr. Кот. 2 Токсично ( T ) Вредно ( Xn ) Раздражающее ( Xi ) Опасно для окружающей среды ( N ) |
R-фразы (устаревшие) | R49 , R61 , R8 , R20 / 22 , R38 , R41 , R42 / 43 , R48 / 23 , R68 , R50 / 53 |
S-фразы (устаревшие) | S53 , S45 , S60 , S61 |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 2 0 0 OX |
точка возгорания | Не воспламеняется |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 1620 мг / кг (перорально, крыса) |
Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфат никеля (II) Хлорид никеля (II) |
Другие катионы | Нитрат палладия (II) |
Родственные соединения | Нитрат кобальта (II) Нитрат меди (II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Его получают реакцией оксида никеля с азотной кислотой:
- NiO + 2 HNO 3 + 5 H 2 O → Ni (NO 3 ) 2 . 6H 2 O
Безводный нитрат никеля обычно не получают нагреванием гидратов. Скорее образуется в результате реакции гидратов с пентаоксидом диазота или карбонила никеля с тетроксидом диазота : [2]
- Ni (CO) 4 + 2 N 2 O 4 → Ni (NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 CO
Гидратированный нитрат часто используются в качестве предшественника для поддерживаемых никелевых катализаторов.
Безопасность
Как и другие нитраты, нитрат никеля окисляет . Он также вызывает раздражение глаз, кожи и дыхательных путей при вдыхании пыли . Это может вызвать кожную аллергию . Нитрат никеля является канцерогеном , как и большинство других соединений никеля. Ион никеля также токсичен для водных организмов.
Использует
Нитрат никеля (II) в основном используется при электротипировании и гальванике металлического никеля.
Рекомендации
- ^ Справочник Perry Chem Eng, 7-е изд.
- ^ a b Кит Ласселлс, Линдси Г. Морган, Дэвид Николлс, Детмар Бейерсманн, «Соединения никеля» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi : 10.1002 / 14356007.a17_235.pub2
HNO 3 | Он | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Быть (NO 3 ) 2 | B (НЕТ3)- 4 | РОНО 2 | НЕТ- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Ne | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | п | S | ClONO 2 | Ar | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | СБН (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | В виде | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Д (НЕТ 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nb | Пн | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | CD (NO 3 ) 2 | В (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Сб (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Та | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Би (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | В | Rn | |
Пт № 3 | Ра (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Ур. | Ц | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
Ла (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | PM (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Eu (NO 3 ) 3 | Б-г (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Хо (нет 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Тм (№ 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Лу (NO 3 ) 3 | |||
Ac (NO 3 ) 3 | Чт (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Am (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr |