Пниктогеновые [1] ( / р п ɪ к т ə dʒ ə п / или / п ɪ к т ə dʒ ə п / ; от Древнегреческий : πνῑγω "задушить" и -GEN , "генератор") является любой из химических элементов в группе 15 периодической таблицы . Эта группа также известна как семейство азота . В его состав входят азот (N),фосфор (P), мышьяк (As), сурьма (Sb), висмут (Bi) и, возможно, химически не охарактеризованный синтетический элемент московий (Mc).
В современной нотации IUPAC она называется Group 15 . В CAS и старых системах IUPAC это называлось Group V A и Group V B соответственно (произносилось «группа пять A» и «группа пять B», «V» вместо римской цифры 5). [2] В области полупроводниковой физики, он по - прежнему обычно называется группа V . [3] «Пятерка» («V») в исторических названиях происходит от « пентавалентности » азота, что отражается в стехиометрии таких соединений , как N 2 O 5 . Их также называли пентелами .
Характеристики
Химическая
Как и другие группы, члены этого семейства демонстрируют похожие модели электронной конфигурации , особенно в самых внешних оболочках, что приводит к тенденциям в химическом поведении.
Z | Элемент | Электронов на оболочку |
---|---|---|
7 | азот | 2, 5 |
15 | фосфор | 2, 8, 5 |
33 | мышьяк | 2, 8, 18, 5 |
51 | сурьма | 2, 8, 18, 18, 5 |
83 | висмут | 2, 8, 18, 32, 18, 5 |
115 | москва | 2, 8, 18, 32, 32, 18, 5 (предсказано) |
Эта группа имеет определяющую характеристику, заключающуюся в том, что все составляющие элементы имеют 5 электронов в их самой внешней оболочке , то есть 2 электрона в подоболочке s и 3 неспаренных [ релевантных? ] электроны в p подоболочке. Таким образом, им не хватает трех электронов, чтобы заполнить внешнюю электронную оболочку в неионизированном состоянии. Термин-символ Рассела-Сондерса для основного состояния всех элементов в группе равен 4 S 3 ⁄ 2 .
Наиболее важными элементами этой группы являются азот (N), который в своей двухатомной форме является основным компонентом воздуха, и фосфор (P), который, как и азот, необходим для всех известных форм жизни.
Соединения
Бинарные соединения группы можно вместе называть пниктидами . Соединения пниктидов обычно экзотичны . Некоторые пниктиды обладают различными свойствами, включая диамагнитность и парамагнитность при комнатной температуре, прозрачность и выработку электричества при нагревании. Другие пниктиды включают тройные пниктиды из основной группы редкоземельных элементов. Они находятся в форме RE a M b Pn c , где M представляет собой группу углерода или элемент группы бора, а Pn представляет собой любой пниктоген, кроме азота. Эти соединения находятся между ионными и ковалентными соединениями и поэтому обладают необычными связывающими свойствами. [4]
Эти элементы также известны своей стабильностью в соединениях из-за их тенденции к образованию двойных и тройных ковалентных связей . Это свойство этих элементов обуславливает их потенциальную токсичность , наиболее очевидную для фосфора, мышьяка и сурьмы. Когда эти вещества вступают в реакцию с различными химическими веществами организма, они создают сильные свободные радикалы, которые не легко обрабатываются печенью, где они накапливаются. Парадоксально, но именно эта прочная связь вызывает снижение токсичности азота и висмута (когда они находятся в молекулах), поскольку они образуют прочные связи с другими атомами, которые трудно расщепить, создавая очень инертные молекулы. Например, N 2 , двухатомная форма азота, используется в качестве инертного газа в ситуациях, когда использование аргона или другого благородного газа было бы слишком дорогим.
Формированию множественных связей способствуют их пять валентных электронов, тогда как правило октетов разрешает пниктогену принимать три электрона при ковалентной связи. Поскольку 5 > 3, он оставляет неиспользованными два электрона в неподеленной паре, если вокруг нет положительного заряда (как в NH+ 4). Когда пниктоген образует только три одинарные связи , эффекты неподеленной пары обычно приводят к треугольной пирамидальной геометрии молекулы .
Состояния окисления
Легкие пниктогены (азот, фосфор и мышьяк) имеют тенденцию образовывать -3 заряда при восстановлении, завершая свой октет. При окислении или ионизации пниктогены обычно принимают степень окисления +3 (за счет потери всех трех электронов p-оболочки в валентной оболочке) или +5 (за счет потери всех трех электронов p-оболочки и обоих электронов s-оболочки в валентной оболочке) . Однако более тяжелые пниктогены с большей вероятностью образуют степень окисления +3, чем более легкие, из-за того, что электроны s-оболочки становятся более стабилизированными. [5]
−3 степень окисления
Пниктогены могут реагировать с водородом с образованием гидридов пниктогенов, таких как аммиак . Спускаясь по группе к фосфану ( фосфину ), арсану (арсину), стибану (стибину) и, наконец, висмутану (висмутину), каждый гидрид пниктогена становится все менее стабильным / более нестабильным, более токсичным и имеет меньший водородно-водородный угол. (от 107,8 ° в аммиаке [6] до 90,48 ° в висмутане). [7] (Кроме того, технически только аммиак и фосфан имеют пниктоген в степени окисления -3, потому что в остальном пниктоген менее электроотрицателен, чем водород.)
Кристаллические твердые частицы, содержащие полностью восстановленные пниктогены, включают нитрид иттрия , фосфид кальция , арсенид натрия , антимонид индия и даже двойные соли, такие как фосфид алюминия, галлия, индия . К ним относятся полупроводники III-V , в том числе арсенид галлия , второй по распространенности полупроводник после кремния.
+3 степень окисления
Азот образует ограниченное количество стабильных соединений III. Оксид азота (III) можно выделить только при низких температурах, а азотистая кислота нестабильна. Трифторид азота является единственным стабильным тригалогенидом азота, с трихлоридом азота , азот , трибромид и азот трийодид будет трийодид взрывчатого азотом быть настолько чувствительными к ударам , что прикосновение пера взрывает его. Фосфор образует оксид + III, который стабилен при комнатной температуре, фосфористую кислоту и несколько тригалогенидов , хотя трииодид нестабилен. Мышьяк образует соединения + III с кислородом в виде арсенитов , мышьяковистой кислоты и оксида мышьяка (III) , и он образует все четыре тригалогенида. Сурьма образует оксид сурьмы (III) и антимонит, но не оксикислоты. Его тригалогениды, трифторид сурьмы , трихлорид сурьмы , бромид сурьма , и иодид сурьма , как и все пниктогеновых тригалоидные, каждый из которых имеет тригональный пирамидальную геометрию молекул .
Степень окисления +3 является наиболее распространенной степенью окисления висмута, поскольку его способности образовывать степень окисления +5 препятствуют релятивистские свойства более тяжелых элементов , эффекты, которые еще более выражены в отношении московия. Висмут (III) образует оксид , оксихлорид , оксинитрат и сульфид . Согласно прогнозам, московий (III) ведет себя аналогично висмуту (III). Согласно прогнозам, московий будет образовывать все четыре тригалогенида, все из которых, кроме трифторида, будут растворимы в воде. Также предсказано образование оксихлорида и оксибромида в степени окисления + III.
+5 степень окисления
Для азота состояние +5 обычно служит только формальным объяснением таких молекул, как N 2 O 5 , поскольку высокая электроотрицательность азота приводит к тому, что электроны распределяются почти равномерно. [ требуется пояснение ] Соединения пниктогена с координационным числом 5 являются гипервалентными . Фторид азота (V) является теоретическим и не синтезируется. «Истинный» +5 состояние является более распространенным для существенно нерелятивистского типичные подгруппа азота фосфора , мышьяка и сурьмы , как показано на их оксидов, оксид (V) , фосфора , оксид мышьяка (V) , и оксид сурьмы (V) , , и их фториды, фосфора (V) , фторид , мышьяк (V) , фторид , сурьмы (V) , фторид . По крайней мере два также образуют родственные фторид-анионы, гексафторфосфат и гексафторантимонат , которые действуют как некоординирующие анионы . Фосфор даже образует смешанные оксидно-галогениды, известные как оксигалогениды , такие как оксихлорид фосфора , и смешанные пентагалогениды, такие как трифтордихлорид фосфора . Соединения пентаметилпниктогена (V) существуют для мышьяка , сурьмы и висмута . Однако для висмута степень окисления +5 становится редкой из-за релятивистской стабилизации 6s-орбиталей, известной как эффект инертной пары , так что 6s-электроны не хотят связываться химически. Это приводит к тому, что оксид висмута (V) становится нестабильным [8], а фторид висмута (V) становится более активным, чем другие пентафториды пниктогена, что делает его чрезвычайно мощным фторирующим агентом . [9] Этот эффект еще более выражен для московия, не позволяя ему достичь степени окисления +5.
Другие степени окисления
- Азот образует множество соединений с кислородом, в которых азот может принимать различные степени окисления, включая + II, + IV и даже некоторые соединения со смешанной валентностью и очень нестабильную степень окисления + VI .
- В гидразине , дифосфане и их органических производных атомы азота / фосфора имеют степень окисления -2. Точно так же диимид , который имеет два атома азота, связанных двойной связью друг с другом, и его органические производные содержат азот в степени окисления -1.
- Точно так же реальгар имеет связи мышьяк-мышьяк, поэтому степень окисления мышьяка + II.
- Соответствующим соединением для сурьмы является Sb 2 (C 6 H 5 ) 4 , где степень окисления сурьмы составляет + II.
- Фосфор имеет степень окисления +1 в гипофосфорной кислоте и степень окисления +4 в гипофосфорной кислоте .
- Четырехокись сурьмы представляет собой соединение со смешанной валентностью , где половина атомов сурьмы находится в степени окисления +3, а другая половина - в степени окисления +5.
- Ожидается, что московий будет иметь инертный парный эффект как для 7s, так и для 7p 1/2 электронов, поскольку энергия связи одиночного 7p 3/2 электрона заметно ниже, чем у 7p 1/2 электронов. Предполагается, что это приведет к тому, что + I будет обычной степенью окисления для московия, хотя это также происходит в меньшей степени для висмута и азота. [10]
Физический
Пниктогены состоят из двух неметаллов (один газ, одно твердое тело), двух металлоидов , одного металла и одного элемента с неизвестными химическими свойствами. Все элементы в группе являются твердыми при комнатной температуре , за исключением азота, который находится в газообразном состоянии при комнатной температуре. Азот и висмут, несмотря на то, что оба являются пниктогенами, очень различаются по своим физическим свойствам. Например, на НТП азот - это прозрачный неметаллический газ, а висмут - серебристо-белый металл. [11]
В плотности этой подгруппы азота увеличивает в стороне более тяжелой подгруппы азота. Плотность азота 0,001251 г / см 3 на СТП. [11] Плотность фосфора составляет 1,82 г / см 3 на STP, мышьяка - 5,72 г / см 3 , сурьмы - 6,68 г / см 3 и висмута - 9,79 г / см 3 . [12]
Температура плавления азота составляет -210 ° C, а температура кипения -196 ° C. Фосфор имеет температуру плавления 44 ° C и температуру кипения 280 ° C. Мышьяк - один из двух элементов, которые сублимируются при стандартном давлении; это происходит при 603 ° C. Температура плавления сурьмы составляет 631 ° C, а температура кипения - 1587 ° C. Температура плавления висмута составляет 271 ° C, а температура кипения - 1564 ° C. [12]
Nitrogen в кристаллическая структура является шестиугольной . Кристаллическая структура фосфора кубическая . Мышьяк, сурьма и висмут имеют ромбоэдрическую кристаллическую структуру. [12]
История
Соединение азота нашатырь (хлорид аммония), как известно , со времен древних египтян. В 1760-х годах два ученых, Генри Кавендиш и Джозеф Пристли , выделили азот из воздуха, но ни один из них не осознал присутствие неоткрытого элемента. Лишь несколько лет спустя, в 1772 году, Дэниел Резерфорд понял, что газ действительно был азотом. [13]
Алхимик Хенниг Бранд впервые обнаружен фосфор в Гамбурге в 1669 году Брандт производства элемента путем нагрева испарившейся мочи и конденсации полученного пара фосфора в воде. Сначала Брандт думал, что он открыл Философский камень , но в конце концов понял, что это не так. [13]
Соединения мышьяка известны не менее 5000 лет, и древнегреческий Теофраст распознал минералы мышьяка, называемые реальгаром и арипиментом . Элементарный мышьяк был открыт в 13 веке Альбертом Магнусом . [13]
Сурьма была хорошо известна в древности. В Лувре есть ваза возрастом 5000 лет, сделанная из почти чистой сурьмы . Соединения сурьмы использовались в красителях еще в вавилонские времена. Сурьма минерал антимонит может быть составной частью греческого огня . [13]
Висмут был впервые открыт алхимиком в 1400 году. Через 80 лет после открытия висмута он нашел применение в печати и украшении шкатулок . К 1500 году инки также использовали висмут в ножах. Первоначально считалось, что висмут - это то же самое, что и свинец, но в 1753 году Клод Франсуа Жоффруа доказал, что висмут отличается от свинца. [13]
Московий был успешно произведен в 2003 году путем бомбардировки атомов америция-243 атомами кальция-48 . [13]
Имена и этимология
Термин «пниктоген» (или «пнигоген») происходит от древнегреческого слова πνίγειν ( pnígein ), означающего «задыхаться», относящегося к удушающим свойствам газообразного азота. [14] Его также можно использовать в качестве мнемоники для двух наиболее распространенных членов, P и N. Термин «пниктоген» был предложен голландским химиком Антоном Эдуардом ван Аркелем в начале 1950-х годов. Его также пишут «пникоген» или «пнигоген». Термин «пникоген» встречается реже, чем термин «пниктоген», и соотношение академических исследовательских работ, использующих «пниктоген», к тем, которые используют «пникоген», составляет 2,5 к 1. [4] Он происходит от греческого корня πνιγ- (дроссель, strangle), поэтому слово «пниктоген» также является отсылкой к голландским и немецким названиям азота ( stikstof и Stickstoff , Соответственно, «задыхается вещество»: то есть, вещество в воздухе, неблагоприятная дыхания). Следовательно, «пниктоген» можно перевести как «создатель удушья». Слово «пниктид» также происходит от того же корня. [14]
Имя pentels (от греческого πέντε , Pente , пять) , также в свое время выступал за эту группу. [15]
Вхождение
Азот составляет 25 частей на миллион земной коры , в среднем 5 частей на миллион почвы, от 100 до 500 частей на триллион морской воды и 78% сухого воздуха. Большая часть азота на Земле находится в форме газообразного азота, но некоторые нитратные минералы все же существуют. Азот составляет 2,5% от веса обычного человека. [13]
Фосфор составляет 0,1% земной коры, что делает его 11-м наиболее распространенным элементом земной коры . Фосфор составляет 0,65 частей на миллион почвы и от 15 до 60 частей на миллиард морской воды. Доступных фосфатов на Земле 200 Мт . Фосфор составляет 1,1% от веса обычного человека. [13] Фосфор встречается в минералах семейства апатита, которые являются основными компонентами фосфатных пород.
Мышьяк составляет 1,5 части на миллион земной коры, что делает его 53-м по численности элементом в ней. Почвы содержат от 1 до 10 частей на миллион мышьяка, а морская вода - 1,6 частей на миллиард мышьяка. Мышьяк составляет 100 частей на миллиард веса обычного человека. Некоторое количество мышьяка существует в элементарной форме, но большая часть мышьяка содержится в минералах мышьяка , а также в реальгаре , арсенопирите и энаргите . [13]
Сурьма составляет 0,2 части на миллион земной коры, что делает ее 63-м по величине элементом в ней. Почвы содержат в среднем 1 часть на миллион сурьмы, а морская вода - в среднем 300 частей на триллион. Типичный человек содержит 28 частей на миллиард сурьмы по весу. Некоторое количество элементарной сурьмы встречается в месторождениях серебра. [13]
Висмут составляет 48 частей на миллиард земной коры, что делает его 70-м наиболее распространенным элементом в ней. Почвы содержат примерно 0,25 частей на миллион висмута, а морская вода - 400 частей на триллион висмута. Висмут чаще всего встречается в виде минерала висмутинита , но висмут также встречается в элементарной форме или в сульфидных рудах. [13]
В ускорителях частиц московий производят сразу несколькими атомами. [13]
Производство
Азот
Азот можно получить путем фракционной перегонки воздуха. [16]
Фосфор
Основным методом получения фосфора является восстановление фосфатов углеродом в электродуговой печи . [17]
Мышьяк
Большая часть мышьяка получается путем нагревания минерального арсенопирита в присутствии воздуха. При этом образуется As 4 O 6 , из которого мышьяк может быть извлечен путем восстановления углерода. Однако также можно получить металлический мышьяк, нагревая арсенопирит при температуре от 650 до 700 ° C без кислорода. [18]
Сурьма
В случае сульфидных руд способ производства сурьмы зависит от количества сурьмы в сырой руде. Если руда содержит от 25% до 45% сурьмы по весу, то сырую сурьму получают путем плавки руды в доменной печи . Если руда содержит от 45% до 60% сурьмы по весу, сурьму получают путем нагревания руды, также известного как ликвидация. Руды с содержанием сурьмы более 60% по весу химически замещаются железной стружкой из расплавленной руды, что приводит к образованию нечистого металла.
Если оксидная руда сурьмы содержит менее 30% сурьмы по весу, руда восстанавливается в доменной печи. Если руда содержит около 50% сурьмы по весу, руда вместо этого восстанавливается в отражательной печи .
Сурьмянистые руды со смешанными сульфидами и оксидами выплавляются в доменной печи. [19]
Висмут
Минералы висмута встречаются, в частности, в форме сульфидов и оксидов, но более экономично производить висмут в качестве побочного продукта плавки свинцовых руд или, как в Китае, вольфрамовых и цинковых руд. [20]
Московиум
В ускорителях частиц московий производят по несколько атомов за раз, направляя пучок ионов кальция-48 на америций до тех пор, пока ядра не сливаются. [21]
Приложения
- Жидкий азот - это обычно используемая криогенная жидкость. [11]
- Азот в форме аммиака является важным питательным веществом для выживания большинства растений. [11] На синтез аммиака приходится около 1-2% мирового потребления энергии и большая часть восстановленного азота в продуктах питания.
- Фосфор используется в спичках и зажигательных бомбах . [11]
- Фосфорные удобрения помогают накормить большую часть мира. [11]
- Мышьяк исторически использовался как зеленый пигмент Парижа , но больше не используется из-за его чрезвычайной токсичности. [11]
- Мышьяк в форме мышьяковоорганических соединений иногда используется в кормах для кур. [11]
- Сурьма сплавлена со свинцом, чтобы произвести некоторые пули. [11]
- Валюта сурьмы недолго использовалась в 1930-х годах в некоторых частях Китая, но это использование было прекращено, поскольку сурьма является одновременно мягкой и токсичной. [22]
- Субсалицилат висмута является активным ингредиентом пепто-бисмола . [11]
Биологическая роль
Азот - это компонент молекул, жизненно важных для жизни на Земле, таких как ДНК и аминокислоты . Нитраты возникают в некоторых растениях из-за бактерий, присутствующих в узлах растения. Это наблюдается у зернобобовых растений, таких как горох [ требуется осветление ] или шпинат и салат. [ необходима цитата ] Типичный человек весом 70 кг содержит 1,8 кг азота. [13]
Фосфор в форме фосфатов входит в состав важных для жизни соединений, таких как ДНК и АТФ . Люди потребляют примерно 1 г фосфора в день. [23] Фосфор содержится в таких продуктах, как рыба, печень, индейка, курица и яйца. Дефицит фосфата - это проблема, известная как гипофосфатемия . Типичный человек весом 70 кг содержит 480 г фосфора. [13]
Мышьяк способствует росту цыплят и крыс и в небольших количествах может быть необходим для человека . Было показано, что мышьяк способствует метаболизму аминокислоты аргинина . Типичный человек весом 70 кг содержит 7 мг мышьяка. [13]
Неизвестно, что сурьма играет биологическую роль. Растения потребляют лишь следовые количества сурьмы. Типичный человек весом 70 кг содержит примерно 2 мг сурьмы. [13]
Биологическая роль висмута неизвестна. Люди потребляют в среднем менее 20 мкг висмута в день. В типичном человеке весом 70 кг содержится менее 500 мкг висмута. [13]
Токсичность
Газообразный азот совершенно нетоксичен , но вдыхание чистого азота смертельно опасно, поскольку вызывает удушье азотом . [22] Накопление пузырьков азота в крови, например пузырьков, которые могут возникнуть во время подводного плавания с аквалангом , может вызвать состояние, известное как «изгибы» ( декомпрессионная болезнь ). Многие соединения азота, такие как цианистый водород и взрывчатые вещества на основе азота , также очень опасны. [13]
Белый фосфор , аллотроп фосфора, токсичен, его смертельная доза составляет 1 мг на кг массы тела. [11] Белый фосфор обычно убивает людей в течение недели после приема внутрь, поражая печень . Вдыхание фосфора в газообразной форме может вызвать промышленное заболевание, называемое фосфорной челюстью , которое разъедает челюстную кость. Белый фосфор также легко воспламеняется. Некоторые фосфорорганические соединения могут смертельно блокировать определенные ферменты в организме человека. [13]
Элементарный мышьяк токсичен, как и многие его неорганические соединения ; однако некоторые из его органических соединений могут способствовать росту цыплят. [11] Смертельная доза мышьяка для типичного взрослого человека составляет 200 мг и может вызвать диарею, рвоту, колики, обезвоживание и кому. Смерть от отравления мышьяком обычно наступает в течение суток. [13]
Сурьма умеренно токсична. [22] Кроме того, вино, вымоченное в контейнерах с сурьмой, может вызвать рвоту . [11] При приеме в больших дозах сурьма вызывает рвоту у жертвы, которая затем выздоравливает и умирает через несколько дней. Сурьма присоединяется к определенным ферментам, и ее трудно удалить. Стибин , или SbH 3 , гораздо более токсичен, чем чистая сурьма. [13]
Сам по себе висмут в значительной степени нетоксичен , хотя его чрезмерное употребление может повредить печень. Сообщалось, что только один человек умер от отравления висмутом. [13] Однако потребление растворимых солей висмута может сделать десны человека черными. [11]
Московий слишком нестабилен, чтобы проводить какие-либо химические исследования токсичности.
Смотрите также
- Оксипниктид , в том числе сверхпроводники, открытые в 2008 году.
- Ферропниктид , в том числе оксипниктидные сверхпроводники.
Рекомендации
- ^ Коннелли, Нью-Джерси; Дамхус, Т., ред. (2005). «Раздел IR-3.5: Элементы в периодической таблице» (PDF) . Номенклатура неорганической химии: IUPAC Рекомендация 2005 . Кембридж, Великобритания: RSC Publishing. п. 51. ISBN 978-0-85404-438-2.
- ^ Флак, Э (1988). «Новые обозначения в периодической таблице» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 60 (3): 431–6. DOI : 10,1351 / pac198860030431 . S2CID 96704008 .
- ^ Адачи, С., изд. (2005). Свойства полупроводников IV, III-V и II-VI групп . Серия Wiley в материалах для электронных и оптоэлектронных приложений. 15 . Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons. Bibcode : 2005pgii.book ..... . ISBN 978-0470090329.
- ^ a b «Пникоген - молекула месяца» . Бристольский университет
- ^ Boudreaux, Кевин А. "Группа 5A - Пниктогены" . Кафедра химии, Государственный университет Анджело, Техас
- ^ Гринвуд, штат Нью-Йорк; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. п. 423. ISBN. 0-7506-3365-4.
- ^ Jerzembeck W, Bürger H, Constantin L, Margulès L, Demaison J, Breidung J, Thiel W (2002). «Висмутин BiH 3 : факт или вымысел? Исследования в инфракрасном, миллиметровом диапазоне и ab Initio с высоким разрешением». Энгью. Chem. Int. Эд . 41 (14): 2550–2552. DOI : 10.1002 / 1521-3773 (20020715) 41:14 <2550 :: АИД-ANIE2550> 3.0.CO; 2-Б .
- ^ Скотт, Томас; Иглсон, Мэри (1994). Краткая энциклопедия химии . Вальтер де Грюйтер. п. 136 . ISBN 978-3-11-011451-5.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . С. 561–563. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Келлер, О.Л., мл .; CW Нестор младший (1974). «Прогнозируемые свойства сверхтяжелых элементов. III. Элемент 115, Эка-висмут» (PDF) . Журнал физической химии . 78 (19): 1945. DOI : 10.1021 / j100612a015 .
- ^ Б с д е е г ч я J к л м н Грей, Теодор (2010). Элементы .
- ^ а б в Джексон, Марк (2001), Periodic Table Advanced , BarCharts Publishing, Incorporated, ISBN 1572225424
- ^ Б с д е е г ч я J к л м п о р д т ы т у V Эмсли, Джон (2011), Строительные блоки природы , ISBN 978-0-19-960563-7
- ^ а б Джиролами, Грегори С. (2009). «Происхождение терминов пниктоген и пниктид». Журнал химического образования . Американское химическое общество . 86 (10): 1200. Bibcode : 2009JChEd..86.1200G . DOI : 10.1021 / ed086p1200 .
- ^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, p. 586, ISBN 0-12-352651-5
- ^ Сандерсон, Р. Томас (1 февраля 2019 г.). «Азот: химический элемент» . Британская энциклопедия .
- ^ «Фосфор: химический элемент» . Британская энциклопедия . 11 октября 2019.
- ^ «мышьяк (As) | химический элемент» . Британская энциклопедия .
- ^ Баттерман, C .; Карлин младший, JF (2003). Профили минерального сырья: сурьма . Геологическая служба США.
- ^ Белл, Теренс. «Металлический профиль: висмут» . About.com . Архивировано из оригинала 5 июля 2012 года.
- ^ Оганесян Ю.Ц .; Утёнков В.К. (9 марта 2015 г.). «Исследование сверхтяжелых элементов». Отчеты о достижениях физики . 78 (3): 3. DOI : 10.1088 / 0034-4885 / 78/3/036301 . PMID 25746203 .
- ^ а б в Кин, Сэм (2011), Исчезающая ложка , Transworld, ISBN 9781446437650
- ^ «Фосфор в диете» . MedlinePlus . Национальные институты здоровья. 9 апреля 2020.