Сниженные свойства

Термодинамика
Классический тепловой двигатель Карно
ветви Классический Статистический Химическая Квантовая термодинамика Равновесие  / Неравновесие
Законы Zeroth Первый Второй В третьих
Системы Закрытая система Изолированная система Состояние Уравнение состояния Идеальный газ Настоящий газ Состояние вопроса Равновесие Контрольный объем Инструменты Процессы Изобарический Изохорический Изотермический Адиабатический Изэнтропический Изентальпический Квазистатический Политропный Бесплатное расширение Обратимость Необратимость Необратимость Циклы Тепловые двигатели Тепловые насосы Тепловая эффективность
Свойства системы Примечание: Сопряженные переменные в курсивом Диаграммы свойств Интенсивные и обширные свойства Функции процесса Работа Высокая температура Функции государства Температура  / энтропия  ( введение ) Давление  / Объем Химический потенциал  / число частиц Качество пара Сниженные свойства
Свойства материала Базы данных недвижимости Удельная теплоемкость  ${\ displaystyle c =}$ ${\ displaystyle T}$ ${\ displaystyle \ partial S}$ ${\ displaystyle N}$ ${\ displaystyle \ partial T}$ Сжимаемость  ${\ displaystyle \ beta = -}$ ${\ displaystyle 1}$ ${\ displaystyle \ partial V}$ ${\ displaystyle V}$ ${\ displaystyle \ partial p}$ Тепловое расширение  ${\ Displaystyle \ альфа =}$ ${\ displaystyle 1}$ ${\ displaystyle \ partial V}$ ${\ displaystyle V}$ ${\ displaystyle \ partial T}$
Уравнения Теорема Карно Теорема Клаузиуса Фундаментальное отношение Закон идеального газа Максвелл отношения Взаимные отношения Онзагера Уравнения Бриджмена Таблица термодинамических уравнений
Потенциал Свободная энергия Свободная энтропия Внутренняя энергия ${\ Displaystyle U (S, V)}$ Энтальпия ${\ Displaystyle H (S, p) = U + pV}$ Свободная энергия Гельмгольца ${\ Displaystyle А (Т, В) = U-TS}$ Свободная энергия Гиббса ${\ Displaystyle G (T, p) = H-TS}$
История Культура История Общий Энтропия Газовые законы Машины "вечный двигатель" Философия Энтропия и время Энтропия и жизнь Броуновская трещотка Демон Максвелла Парадокс тепловой смерти Парадокс лошмидта Синергетика Теории Теория калорийности Теория тепла Vis viva («живая сила») Механический эквивалент тепла Сила мотивации Ключевые публикации " Экспериментальное исследование ... тепла " « О равновесии гетерогенных веществ » « Размышления о движущей силе огня » Сроки Термодинамика Тепловые двигатели Изобразительное искусство Образование Термодинамическая поверхность Максвелла Энтропия как рассеивание энергии
Ученые Бернулли Больцман Карно Клапейрон Клаузиус Каратеодори Duhem Гиббс фон Гельмгольц Джоуль Максвелл фон Майер Онсагер Ренкин Смитон Шталь Томпсон Томсон ван дер Ваальс Waterston
Книга Категория
v т е

В термодинамике , то восстановленные свойства текучей среды представляют собой набор переменных состояния масштабированного государственных свойств текучей среды на ее критическую точку . Эти безразмерные термодинамические координаты вместе с коэффициентом сжимаемости вещества составляют основу простейшей формы теоремы о соответствующих состояниях . ^[1]

Приведенные свойства также используются для определения уравнения состояния Пенга – Робинсона , модели, разработанной для обеспечения разумной точности вблизи критической точки. ^[2] Они также используются для критических показателей , которые описывают поведение физических величин вблизи непрерывных фазовых переходов. ^[3]

Пониженное давление [ править ]

Пониженное давление определяется как его фактическое давление, деленное на его критическое давление : ^[1]${\ displaystyle p}$ ${\ displaystyle p_ {c}}$

${\ displaystyle p_ {r} = {p \ over p_ {c}}}$

Пониженная температура [ править ]

Пониженная температура жидкости - это ее фактическая температура, деленная на ее критическую температуру : ^[1]

${\displaystyle T_{r}={T \over T_{c}}}$

где фактическая температура и критическая температура выражены в шкалах абсолютных температур ( Кельвина или Ранкина ). И пониженная температура, и пониженное давление часто используются в термодинамических формулах, таких как уравнение состояния Пенга – Робинсона.

Уменьшенный удельный объем [ править ]

Уменьшенный удельный объем (или «псевдо-уменьшенный удельный объем») жидкости рассчитывается по закону идеального газа при критических давлении и температуре вещества: ^[1]

${\displaystyle v_{r}={\frac {vp_{c}}{RT_{c}}}\,}$

Это свойство полезно, когда известны удельный объем и температура или давление, и в этом случае недостающее третье свойство может быть вычислено напрямую.

См. Также [ править ]

• Функция отправления

Ссылки [ править ]