 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфид серебра (I) | |
| Другие имена Сульфид серебра Сульфид серебра | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.040.384  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Ag 2 S | |
| Молярная масса | 247,80 г · моль -1 |
| Внешность | Серо-черный кристалл |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 7,234 г / см 3 (25 ° C) [1] [2] 7,12 г / см 3 (117 ° C) [3] |
| Температура плавления | 836 ° С (1537 ° F, 1109 К) [1] |
| 6,21 · 10 -15 г / л (25 ° С) | |
Произведение растворимости ( K уд ) | 6,31 · 10 −50 |
| Растворимость | Растворим в водн. HCN , водн. лимонная кислота с KNO 3 Нерастворима в кислотах , щелочах , водном растворе аммония [4] |
| Структура | |
| Кубическая , cI8 (α-форма) Моноклинная , mP12 (β-форма) Кубическая, cF12 (γ-форма) [3] [5] | |
| P2 1 / n, № 14 (α-форма) [5] Im 3 m, No. 229 (β-форма) Fm 3 m, No. 225 (γ-форма) [3] | |
Группа точек | 2 / м (α-форма) [5] 4 / м 3 2 / м (β-форма, γ-форма) [3] |
Постоянная решетки | a = 4,23 Å, b = 6,91 Å, c = 7,87 Å (α-форма) [5] α = 90 °, β = 99,583 °, γ = 90 ° |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 76,57 Дж / моль · К [6] |
Стандартная мольная энтропия ( S | 143,93 Дж / моль · К [6] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -32,59 кДж / моль [6] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -40,71 кДж / моль [6] |
| Опасности | |
| Основные опасности | Может вызвать раздражение |
| Пиктограммы GHS | [2] |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
Формулировки опасности GHS | H315 , H319 , H335 [2] |
Меры предосторожности GHS | P261 , P305 + 351 + 338 [2] |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | [7]  0 0 0 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфид серебра - неорганическое соединение с формулой Ag
2S . Густой черный твердый, это единственный сульфид из серебра . Полезен как фотосенсибилизатор в фотографии . Он представляет собой потускнение, которое со временем образуется на серебряных изделиях и других серебряных предметах. Сульфид серебра не растворяется в большинстве растворителей, но разлагается сильными кислотами. Сульфид серебра представляет собой сетчатое твердое тело, состоящее из серебра (электроотрицательность 1,98) и серы (электроотрицательность 2,58), где связи имеют низкоионный характер (примерно 10%).
Формирование [ править ]
Сульфид серебра естественным образом образует потускнение на серебряных изделиях. В сочетании с серебром газообразный сероводород создает слой черной патины из сульфида серебра на серебре, защищая внутреннее серебро от дальнейшего преобразования в сульфид серебра. [8] Серебряные усы могут образовываться, когда сульфид серебра образуется на поверхности серебряных электрических контактов, работающих в атмосфере, богатой сероводородом и высокой влажностью. [9] Такая атмосфера может существовать на предприятиях по очистке сточных вод и на бумажных фабриках. [10] [11]
Структура и свойства [ править ]
Известны три формы : моноклинный акантит (β-форма), стабильный ниже 179 ° C, объемноцентрированный кубический так называемый аргентит (α-форма), стабильный выше 180 ° C и высокотемпературный гранецентрированный кубический (γ-форма ) стабильна выше 586 ° C. [5] Более высокотемпературные формы являются электрическими проводниками. Он встречается в природе как относительно низкотемпературный минерал акантит . Акантит - важная руда серебра. Моноклинная форма акантита включает два типа центров серебра: один с двумя, а другой с тремя ближайшими соседними атомами серы. [12] Аргентит относится к кубической форме, которая, из-за нестабильности при «нормальных» температурах, находится в форме псевдоморфоза. акантита после аргентита.
История [ править ]
В 1833 году Майкл Фарадей заметил, что сопротивление сульфида серебра резко снижается с повышением температуры. Это был первый отчет о полупроводниковом материале. [13]
Сульфид серебра - компонент классического качественного неорганического анализа . [14]
Ссылки [ править ]
- ^ a b Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ a b c d Sigma-Aldrich Co. , сульфид серебра . Проверено 13 июля 2014.
- ^ a b c d Тонков Е.Ю. (1992). Фазовые превращения под высоким давлением: Справочник . 1 . Издательство Gordon and Breach Science. п. 13. ISBN 978-2-88124-761-3.
- ^ Коми, Артур Мессинджер; Хан, Дороти А. (февраль 1921 г.). Словарь химических растворимостей: неорганические (2-е изд.). Нью-Йорк: Компания MacMillan. п. 835 .
- ^ a b c d e "Кристаллическая структура сульфида серебра (Ag2S)" . Non-тетраэдр скрепленных элементы и бинарные соединения I . Ландольт-Бёрнштейн - Конденсированное вещество III группы. 41C . Springer Berlin Heidelberg. 1998. С. 1–4. DOI : 10.1007 / 10681727_86 . ISBN 978-3-540-31360-1.
- ^ a b c d Прадёт, Патнаик (2003). Справочник неорганических химикатов . Компании McGraw-Hill, Inc. стр. 845. ISBN 978-0-07-049439-8.
- ^ "Паспорт безопасности сульфида серебра" . saltlakemetals.com . Юта, США: Солт-Лейк-Металс . Проверено 13 июля 2014 .
- ^ Zumdahl, Стивен S .; ДеКост, Дональд Дж. (2013). Химические принципы (7-е изд.). п. 505. ISBN 978-1-111-58065-0.
- ^ «Деградация силовых контактов в промышленной атмосфере: коррозия серебра и усы» (PDF) . 2002 г.
- ^ Дутта, Паритам К .; Рабай, Корнил; Юань, Чжиго; Розендаль, Рене А .; Келлер, Юрг (2010). «Электрохимическое удаление и восстановление сульфидов из стоков анаэробной очистки бумажной фабрики». Исследования воды . 44 (8): 2563–2571. DOI : 10.1016 / j.watres.2010.01.008 . ISSN 0043-1354 . PMID 20163816 .
- ^ "Контроль образования сероводорода | Вода и дайджест отходов" . www.wwdmag.com . Проверено 5 июля 2018 .
- ^ Frueh, AJ (1958). Кристаллография сульфида серебра Ag2S. Zeitschrift für Kristallographie-Crystalline Materials, 110 (1-6), 136-144.
- ^ «1833 - Зарегистрирован первый полупроводниковый эффект» . Музей истории компьютеров . Проверено 24 июня 2014 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
Внешние ссылки [ править ]
- Потускнение серебра: краткий обзор журнала V&A Conservation Journal
- Изображения серебряных усов НАСА
 | Викискладе есть медиафайлы по теме сульфида серебра . |
| Этот материал, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |
