 | |||
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Тиоцианат натрия | |||
| Другие имена Натрий роданистого натрия sulfocyanate натрий роданистая тиоциановая кислота, натриевая соль | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ЧЭМБЛ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.007.960  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
CompTox Dashboard ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| NaSCN | |||
| Молярная масса | 81,072 г / моль | ||
| Внешность | прозрачные бесцветные кристаллы | ||
| Плотность | 1,735 г / см 3 | ||
| Температура плавления | 287 ° С (549 ° F, 560 К) | ||
| Точка кипения | 307 ° С (585 ° F, 580 К) разлагается | ||
| 139 г / 100 мл (21 ° C) 225 г / 100 мл (100 ° C) | |||
| Растворимость | растворим в ацетоне , спиртах , аммиаке , SO 2 | ||
| Кислотность (p K a ) | −1,28 | ||
Показатель преломления ( n D ) | 1,545 | ||
| Структура | |||
| ромбический | |||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | ICSC 0675 | ||
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | Вредно ( Xn ) | ||
| R-фразы (устаревшие) | R20 / 21/22 , R32 , R36 , R37 , R38 | ||
| S-фразы (устарели) | S22 , S26 , S36 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 2 0 | ||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD 50 ( средняя доза ) | 764 мг / кг (перорально, крыса) [1] | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Цианат натрия Цианид натрия | ||
Другие катионы | Тиоцианат калия Тиоцианат аммония | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Тиоцианат натрия (иногда называемый сульфоцианидом натрия ) - это химическое соединение с формулой NaSCN. Эта бесцветная расплывающаяся соль является одним из основных источников тиоцианат- аниона . Таким образом, он используется в качестве прекурсора для синтеза фармацевтических препаратов и других специальных химикатов . [2] Тиоцианатные соли обычно получают реакцией цианида с элементарной серой :
- 8 NaCN + S 8 → 8 NaSCN
Тиоцианат натрия кристаллизуется в орторомбической ячейке . Каждый Na + -центр окружен тремя серными и тремя азотными лигандами, обеспечиваемыми трехатомным тиоцианатным анионом. [3] Он обычно используется в лаборатории как тест на присутствие ионов Fe 3+ .
Приложения в химическом синтезе [ править ]
Тиоцианат натрия используется для преобразования алкильных галогенидов в соответствующих alkylthiocyanates. Близкие реагенты включают аммония тиоцианат и калия тиоцианат , который имеет в два раза большую растворимость в воде. Также можно использовать тиоцианат серебра ; осаждение нерастворимых галогенидов серебра помогает упростить обработку . Обработка изопропилбромида тиоцианатом натрия в горячем этанольном растворе дает изопропилтиоцианат. [4] Протонирование тиоцианата натрия дает изотиоциановую кислоту , S = C = NH (pK a = -1,28). [5] Этот вид образуется in situ из тиоцианата натрия; он добавляется к органическим аминам с получением производных тиомочевины . [6]
Ссылки [ править ]
- ^ Тиоцианат натрия , chemicalland21.com
- Перейти ↑ Schwan, AL (2001). Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Нью-Йорк: Джон Вили и сыновья. DOI : 10.1002 / 047084289X.rs109 .
- ^ ван Ройен, PH; Бойенс, JCA (1975). «Тиоцианат натрия» . Acta Crystallographica . B31 (12): 2933–2934. DOI : 10.1107 / S0567740875009326 .
- ^ Shriner, RL (1943). «Изопропилтиоцианат» . Органический синтез .; Сборник , 2 , стр. 366
- ^ Chiang, Y .; Кресдж, AJ (2000). «Определение константы кислотности изотиоциановой кислоты в водном растворе». Канадский химический журнал . 78 (12): 1627–1628. DOI : 10.1139 / CJC-78-12-1627 .
- ^ Аллен, CFH; ВанАллан Дж. (1955). «2-Амино-6-Метилбензотиазол» . Органический синтез .CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ); Сборник , 3 , с. 76
