Унунениум , также известный как эка-франций или элемент 119 , представляет собой гипотетический химический элемент с символом Uue и атомным номером 119. Унунениум и Uue - временное систематическое название и символ ИЮПАК соответственно, которые используются до тех пор, пока элемент не будет обнаружен, подтвержден и принято решение о постоянном названии. В периодической таблице элементов ожидается, что это будет элемент s-блока , щелочной металл и первый элемент восьмого периода . Это самый легкий элемент, который еще не синтезирован.
Ununennium | |
---|---|
Произношение | / ˌ uː n . ¯u п ɛ п я ə м / ( слушать ) |
Альтернативные названия | элемент 119, эка-франций |
Унунениум в периодической таблице | |
Атомный номер ( Z ) | 119 |
Группа | группа 1 : H и щелочные металлы |
Период | период 8 |
Блокировать | s-блок |
Электронная конфигурация | [ Og ] 8s 1 (прогнозируется) [1] |
Электронов на оболочку | 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8, 1 (прогноз) |
Физические свойства | |
Фаза на СТП | неизвестно (может быть твердым или жидким) [1] |
Температура плавления | 273–303 К (0–30 ° C, 32–86 ° F) (прогноз) [1] |
Точка кипения | 903 K (630 ° C, 1166 ° F) (прогноз) [2] |
Плотность (около rt ) | 3 г / см 3 (прогноз) [1] |
Теплота плавления | 2,01–2,05 кДж / моль (экстраполировано) [3] |
Атомные свойства | |
Состояния окисления | ( +1 ), (+3) (прогнозируется) [1] |
Электроотрицательность | Шкала Полинга: 0,86 (прогноз) [4] |
Энергии ионизации |
|
Радиус атома | эмпирический: 240 часов (прогноз) [1] |
Ковалентный радиус | 263–281 ч. (Экстраполировано) [3] |
Прочие свойства | |
Кристальная структура | объемно-центрированный кубический (bcc) (экстраполировано) [6] |
Количество CAS | 54846-86-5 |
История | |
Именование | Название систематического элемента ИЮПАК |
Попытка синтезировать ununennium продолжается в RIKEN в Японии; еще один запланирован на 2020–2021 годы в Объединенном институте ядерных исследований в Дубне , Россия. Теоретические и экспериментальные данные показали, что синтез унунениума, вероятно, будет намного сложнее, чем синтез предыдущих элементов, и что это может быть даже предпоследний элемент, который можно синтезировать с помощью современных технологий.
Положение унуненнего в качестве седьмого щелочного металла , позволяет предположить , что он будет иметь свойство , аналогичные свойства его более легкие сородич : лития , натрий , калий , рубидий , цезий и франция . Однако релятивистские эффекты могут привести к тому, что некоторые из его свойств будут отличаться от тех, которые ожидаются от прямого применения периодических трендов . Например, ожидается, что унунений будет менее реактивным, чем цезий и франций, и будет ближе по поведению к калию или рубидию, и, хотя он должен показывать характерную степень окисления +1 для щелочных металлов, также прогнозируется, что он покажет +3 степень окисления, которая неизвестна ни в одном другом щелочном металле.
Вступление
Внешнее видео | |
---|---|
Визуализация неудачного ядерного синтеза, основанная на расчетах Австралийского национального университета [7] |
Самые тяжелые атомные ядра [a] образуются в ядерных реакциях, которые объединяют два других ядра неравного размера [b] в одно; грубо говоря, чем более неравны два ядра по массе, тем больше вероятность того, что они вступят в реакцию. [13] Материал, состоящий из более тяжелых ядер, превращается в мишень, которая затем бомбардируется пучком более легких ядер. Два ядра могут сливаться в одно только в том случае, если они достаточно близко подходят друг к другу; Обычно ядра (все положительно заряженные) отталкиваются друг от друга из-за электростатического отталкивания . Сильное взаимодействие может преодолеть это отталкивание , но только в очень небольшом расстоянии от ядра; Таким образом, ядра пучка сильно ускоряются , чтобы сделать такое отталкивание незначительным по сравнению со скоростью ядра пучка. [14] сближаясь сама по себе не достаточно для двух ядер к предохранителя: когда два ядра приближаются друг к другу, они обычно остаются вместе в течение приблизительно 10 -20 секунд , а затем разделить пути (не обязательно в одной и той же композиции , как и до реакции) , а не образуют единое ядро. [14] [15] Если слияние действительно происходит, временное слияние, называемое составным ядром , является возбужденным состоянием . Чтобы потерять свою энергию возбуждения и достичь более стабильного состояния, составное ядро либо делится, либо выбрасывает один или несколько нейтронов , [c] которые уносят энергию. Это происходит примерно через 10 -16 секунд после первоначального столкновения. [16] [d]
Луч проходит через цель и достигает следующей камеры - сепаратора; если новое ядро произведено, оно переносится этим лучом. [19] В сепараторе вновь образованное ядро отделяется от других нуклидов (от исходного пучка и любых других продуктов реакции) [e] и передается на детектор с поверхностным барьером , который останавливает ядро. Отмечается точное место предстоящего удара о детектор; также отмечена его энергия и время прибытия. [19] Передача занимает около 10 -6 секунд; Чтобы ядро было обнаружено, оно должно выжить так долго. [22] Ядро регистрируется снова после регистрации его распада и измерения местоположения, энергии и времени распада. [19]
Устойчивость ядра обеспечивается сильным взаимодействием. Однако его диапазон очень мал; по мере того, как ядра становятся больше, его влияние на самые удаленные нуклоны ( протоны и нейтроны) ослабевает. В то же время ядро разрывается электростатическим отталкиванием между протонами, так как оно имеет неограниченный радиус действия. [23] Ядра самых тяжелых элементов, таким образом, теоретически предсказаны [24] и до сих пор наблюдались [25], в основном распадаются через моды распада, которые вызваны таким отталкиванием: альфа-распад и спонтанное деление ; [f] эти моды преобладают для ядер сверхтяжелых элементов . Альфа-распад регистрируется испускаемыми альфа-частицами , и продукты распада легко определить до фактического распада; если такой распад или серия последовательных распадов дает известное ядро, исходный продукт реакции можно определить арифметически. [g] Самопроизвольное деление, однако, приводит к образованию различных ядер в качестве продуктов, поэтому исходный нуклид не может быть определен по его дочерним элементам. [час]
Таким образом, информация, доступная физикам, стремящимся синтезировать один из самых тяжелых элементов, - это информация, собранная в детекторах: местоположение, энергия и время прибытия частицы к детектору, а также данные о ее распаде. Физики анализируют эти данные и пытаются сделать вывод, что это действительно было вызвано новым элементом и не могло быть вызвано другим нуклидом, чем заявленный. Часто предоставленных данных недостаточно для вывода о том, что новый элемент определенно был создан, и нет другого объяснения наблюдаемых эффектов; были допущены ошибки в интерпретации данных. [я]
История
Сверхтяжелые элементы производятся ядерным синтезом . Эти реакции синтеза можно разделить на «горячий» и «холодный», [j] в зависимости от энергии возбуждения образовавшегося составного ядра. В реакциях горячего синтеза очень легкие высокоэнергетические снаряды ускоряются к очень тяжелым мишеням ( актинидам ), в результате чего возникают составные ядра с высокой энергией возбуждения (~ 40–50 МэВ ), которые могут делиться или, альтернативно, испарять несколько (от 3 до 5 ) нейтронов. [38] В реакциях холодного синтеза (в которых используются более тяжелые снаряды, как правило, четвертого периода , и более легкие мишени, обычно свинец и висмут ), полученные конденсированные ядра имеют относительно низкую энергию возбуждения (~ 10-20 МэВ), что снижает вероятность того, что эти продукты будут подвергаться реакциям деления. Когда слитые ядра охлаждаются до основного состояния , им требуется испускание только одного или двух нейтронов. Однако в реакциях горячего синтеза обычно образуется больше продуктов, богатых нейтронами, поскольку актиниды имеют наивысшее отношение нейтронов к протонам среди любых элементов, которые в настоящее время могут быть получены в макроскопических количествах. [39]
Унунений и унбинилий (элементы 119 и 120) - это элементы с наименьшими атомными номерами, которые еще не были синтезированы. Попытки синтезировать их бы раздвинуть пределы современной технологии, в связи с уменьшением сечений от производственных реакций и их , вероятно , короткий период полураспада , [40] , как ожидается, составит порядка микросекунд. [1] [41] Элементы помимо унбиуния (элемент 121), вероятно, будут слишком короткоживущими, чтобы их можно было обнаружить с помощью современных технологий: они распадаются за микросекунду, прежде чем достигнут детекторов. Возможность обнаружения элементов с 121 по 124 в значительной степени зависит от используемой теоретической модели, поскольку их период полураспада, по прогнозам, очень близок к границе в одну микросекунду. [40] Ранее важную помощь (характеризуемую как «серебряные пули») в синтезе сверхтяжелых элементов оказывали деформированные ядерные оболочки вокруг гассия- 270, которые повышали стабильность окружающих ядер, и существование квазистабильных нейтронно-богатых изотоп кальция-48, который можно использовать в качестве снаряда для производства большего количества нейтронно-богатых изотопов сверхтяжелых элементов. [42] Чем больше нейтронов в сверхтяжелом нуклиде , тем ближе он будет к желаемому острову стабильности . [k] Даже в этом случае синтезированные изотопы все еще содержат меньше нейтронов, чем ожидается на острове стабильности. [45] Кроме того, использование кальция-48 для синтеза унуненния потребует целевого количества эйнштейний- 253 или -254, которые очень трудно производить в достаточно больших количествах (в настоящее время доступны только микрограммы; для сравнения, миллиграммы берклия и калифорния являются имеется в наличии). Более практичное производство дополнительных сверхтяжелых элементов потребует снарядов тяжелее 48 Ca. [42]
Попытки синтеза
прошлый
Впервые синтез унунения был предпринят в 1985 году путем бомбардировки мишени эйнштейния-254 ионами кальция-48 на ускорителе superHILAC в Беркли, Калифорния:
- 254
99Es
+ 48
20Ca
→ 302
119Uue
* → без атомов
Атомы не были идентифицированы, что привело к ограничению поперечного сечения 300 нбн . [46] Более поздние расчеты показывают, что сечение 3n-реакции (которая приведет к образованию 299 Uue и трех нейтронов в качестве продуктов) на самом деле будет в шестьсот тысяч раз ниже этого верхнего предела, равного 0,5 pb. [47]
Поскольку унунний является самым легким из неоткрытых элементов, в последние годы он был целью экспериментов по синтезу, проводимых группами из Германии, России и Японии. Российская группа из Объединенного института ядерных исследований в Дубне, Россия, планировала провести эксперимент до 2012 года, и никаких результатов не было опубликовано, что явно указывает на то, что либо эксперимент не проводился, либо не были идентифицированы атомы унунния. [ необходима цитата ] С апреля по сентябрь 2012 года была предпринята попытка синтезировать изотопы 295 Uue и 296 Uue путем бомбардировки мишени из берклия- 249 титаном- 50 в Центре исследований тяжелых ионов GSI им. Гельмгольца в Дармштадте , Германия. [48] [49] Основываясь на теоретически предсказанном сечении, ожидалось, что атом унунния будет синтезирован в течение пяти месяцев после начала эксперимента. [40]
- 249
97Bk
+ 50
22Ti
→ 299
119Uue
* → 296
119Uue
+ 3 1
0
п - 249
97Bk
+ 50
22Ti
→ 299
119Uue
* → 295
119Uue
+ 4 1
0
п
Изначально планировалось, что эксперимент будет продолжен до ноября 2012 года [50], но был преждевременно остановлен, чтобы использовать мишень 249 Bk для подтверждения синтеза теннессина (таким образом, снаряды были изменены на 48 Ca). [51] Эта реакция между 249 Bk и 50 Ti была предсказана как наиболее благоприятная практическая реакция для образования унунения [49], поскольку она довольно асимметрична, [40] хотя и несколько холодна. [51] (Реакция между 254 Es и 48 Ca будет лучше, но приготовить миллиграммы 254 Es для мишени). [40] Тем не менее, необходимое изменение от «серебряной пули» 48 Ca к 50 Ti делит ожидаемый выход унунения примерно на двадцать, так как выход сильно зависит от асимметрии реакции слияния. [40]
Из-за предсказанных коротких периодов полураспада команда GSI использовала новую «быструю» электронику, способную регистрировать события распада за микросекунды. [49] Атомы унунния не были идентифицированы, что означает предельное сечение 65 фбн. [51] [52] Прогнозируемое фактическое поперечное сечение составляет около 40 фб, что находится в пределах современных технологий. [40] (Рекордно низкое сечение экспериментально успешной реакции составляет 30 фб для реакции между 209 Bi и 70 Zn с образованием нихония .) [40]
Настоящее время
Команда на RIKEN в Вако , Япония начала бомбардировать Curium -248 мишень с ванадием -51 пучком в июне 2018 года [53] для поиска элемента 119. Кюрий был выбран в качестве мишени, а не тяжелее берклия или калифорнии , так как эти более тяжелых мишени сложно приготовить. [54] Ожидается, что уменьшенная асимметрия реакции уменьшит примерно вдвое поперечное сечение, что потребует чувствительности «порядка не менее 30 фб». [52] В 248 мишени Cm была предоставлена Oak Ridge National Laboratory , которая обеспечила необходимую 249 мишени Bk из синтеза tennessine (элемент 117) в Дубне. Эксперимент RIKEN начался с того, что он проводился на циклотроне во время модернизации линейных ускорителей; модернизация была завершена в 2020 году. [55] Бомбардировка может продолжаться обеими машинами до тех пор, пока не будет зафиксировано первое событие; в настоящее время эксперимент проводится с перерывами не менее 100 дней в году. [53] [54] Хидэто Эньо , директор центра RIKEN Nishina, предсказал, что элементы 119 и 120, вероятно, будут обнаружены к 2022 году. [56] Усилия команды RIKEN финансируются Императором Японии . [57]
- 248
96См
+ 51
23V
→ 299
119Uue
* → 296
119Uue
+ 3 1
0
п - 248
96См
+ 51
23V
→ 299
119Uue
* → 295
119Uue
+ 4 1
0
п
Предполагается, что образовавшиеся изотопы унунения претерпят два альфа-распада до известных изотопов московия ( 288 и 287 мегапикселей соответственно), что привяжет их к известной последовательности из пяти дальнейших альфа-распадов и подтвердит их образование. Прогнозируемое сечение этих реакций составляет около 10 фб. [54]
Планируется
После заявленного синтеза 293 Og в 1999 г. в Национальной лаборатории Лоуренса Беркли из 208 Pb и 86 Kr были предложены аналогичные реакции 209 Bi + 86 Kr и 208 Pb + 87 Rb для синтеза элемента 119 и его неизвестного тогда альфа. распадаются дочери , элементы 117 , 115 и 113 . [58] Опровержение этих результатов в 2001 г. [59] и более поздние расчеты сечений для реакций «холодного» синтеза ставят под сомнение эту возможность; например, максимальный выход 2 фб прогнозируется для производства 294 Uue в первой реакции. [60] Пучки радиоактивных ионов могут обеспечить альтернативный метод использования свинцовой или висмутовой мишени и могут позволить производить больше нейтронно-богатых изотопов, если они станут доступными при требуемой интенсивности. [60]
Команда Объединенного института ядерных исследований в Дубне , Россия, планировала начать новые эксперименты по синтезу унунения с использованием реакции 249 Bk + 50 Ti с использованием нового экспериментального комплекса. [61] [62] [63] [64] [65] [66] По состоянию на ноябрь 2019 года результаты ожидались не раньше середины 2021 года. [67]
Лаборатории RIKEN в Японии и ОИЯИ в России лучше всего подходят для этих экспериментов, так как они единственные в мире, где длительное время пучка доступно для реакций с низкими прогнозируемыми сечениями. [68]
Именование
Используя терминологию Менделеева для безымянных и неоткрытых элементов , унуненний должно быть известно как Ека франция . Используя рекомендации IUPAC 1979 г. , элемент следует временно называть ununennium (символ Uue ) до тех пор, пока он не будет обнаружен, не будет подтверждено открытие и не будет выбрано постоянное имя. [69] Хотя эти рекомендации широко используются в химическом сообществе на всех уровнях, от кабинетов химии до сложных учебников, они в основном игнорируются учеными, которые работают теоретически или экспериментально над сверхтяжелыми элементами, которые называют его «элементом 119» с символом E119 , (119) или 119 . [1]
Прогнозируемые свойства
Ядерная стабильность и изотопы
Стабильность ядер значительно снижается с увеличением атомного номера после кюрия , элемента 96, период полураспада которого на четыре порядка больше, чем у любого известного в настоящее время элемента с более высоким номером. Все изотопы с атомным номером выше 101 подвергаются радиоактивному распаду с периодом полураспада менее 30 часов. Никакие элементы с атомными номерами выше 82 (после свинца ) не имеют стабильных изотопов. [71] Тем не менее, по причинам , еще не хорошо изучен, есть небольшое повышение ядерной стабильности вокруг атомных номеров 110 - 114 , что приводит к появлению того , что известно в области ядерной физики , как « островок стабильности ». Эта концепция, предложенная профессором Калифорнийского университета Гленном Сиборгом , объясняет, почему сверхтяжелые элементы служат дольше, чем предполагалось. [72]
Период полураспада при альфа-распаде, предсказанный для 291–307 Uue, составляет порядка микросекунд. Самый длинный предсказанный период полураспада при альфа-распаде составляет ~ 485 микросекунд для изотопа 294 Uue. [73] [74] [75] При учете всех режимов распада прогнозируемые периоды полураспада еще больше уменьшаются до десятков микросекунд. [1] [41] Некоторые более тяжелые изотопы могут быть более стабильными; Фрике и Вабер предсказали, что 315 Uue будет наиболее стабильным изотопом унунения в 1971 году. [2] Это имеет последствия для синтеза унунения, поскольку изотопы с периодом полураспада менее одной микросекунды будут распадаться, не достигнув детектора, а более тяжелые изотопы не могут быть синтезируется столкновением любых известных пригодных для использования ядер мишени и снаряда. [1] [41] Тем не менее, новые теоретические модели показывают, что ожидаемый энергетический разрыв между протонными орбиталями 2f 7/2 (заполнен на элементе 114) и 2f 5/2 (заполнен на элементе 120) меньше, чем ожидалось, так что элемент 114 больше не кажется стабильной сферической замкнутой ядерной оболочкой, и этот энергетический зазор может повысить стабильность элементов 119 и 120. Следующее дважды магическое ядро теперь ожидается вокруг сферического 306 Ubb ( элемент 122 ), но ожидаемый низкий период полураспада и низкое поперечное сечение образования этого нуклида затрудняет его синтез. [70]
Atomic and physical
Being the first period 8 element, ununennium is predicted to be an alkali metal, taking its place in the periodic table below lithium, sodium, potassium, rubidium, caesium, and francium. Each of these elements has one valence electron in the outermost s-orbital (valence electron configuration ns1), which is easily lost in chemical reactions to form the +1 oxidation state: thus the alkali metals are very reactive elements. Ununennium is predicted to continue the trend and have a valence electron configuration of 8s1. It is therefore expected to behave much like its lighter congeners; however, it is also predicted to differ from the lighter alkali metals in some properties.[1]
The main reason for the predicted differences between ununennium and the other alkali metals is the spin–orbit (SO) interaction—the mutual interaction between the electrons' motion and spin. The SO interaction is especially strong for the superheavy elements because their electrons move faster—at velocities comparable to the speed of light—than those in lighter atoms.[76] In ununennium atoms, it lowers the 7p and 8s electron energy levels, stabilizing the corresponding electrons, but two of the 7p electron energy levels are more stabilized than the other four.[77] The effect is called subshell splitting, as it splits the 7p subshell into more-stabilized and the less-stabilized parts. Computational chemists understand the split as a change of the second (azimuthal) quantum number l from 1 to 1/2 and 3/2 for the more-stabilized and less-stabilized parts of the 7p subshell, respectively.[76][l] Thus, the outer 8s electron of ununennium is stabilized and becomes harder to remove than expected, while the 7p3/2 electrons are correspondingly destabilized, perhaps allowing them to participate in chemical reactions.[1] This stabilization of the outermost s-orbital (already significant in francium) is the key factor affecting ununennium's chemistry, and causes all the trends for atomic and molecular properties of alkali metals to reverse direction after caesium.[4]
Due to the stabilization of its outer 8s electron, ununennium's first ionization energy—the energy required to remove an electron from a neutral atom—is predicted to be 4.53 eV, higher than those of the known alkali metals from potassium onward. This effect is so large that unbiunium (element 121) is predicted to have a lower ionization energy of 4.45 eV, so that the alkali metal in period 8 would not have the lowest ionization energy in the period, as is true for all previous periods.[1] Ununennium's electron affinity is expected to be far greater than that of caesium and francium; indeed, ununennium is expected to have an electron affinity higher than all the alkali metals lighter than it at about 0.662 eV, close to that of cobalt (0.662 eV) and chromium (0.676 eV).[79] Relativistic effects also cause a very large drop in the polarizability of ununennium[1] to 169.7 a.u.[80] Indeed, the static dipole polarisability (αD) of ununennium, a quantity for which the impacts of relativity are proportional to the square of the element's atomic number, has been calculated to be small and similar to that of sodium.[81]
The electron of the hydrogen-like ununennium atom—oxidized so it has only one electron, Uue118+—is predicted to move so quickly that its mass is 1.99 times that of a non-moving electron, a feature coming from the relativistic effects. For comparison, the figure for hydrogen-like francium is 1.29 and the figure for hydrogen-like caesium is 1.091.[76] According to simple extrapolations of relativity laws, that indirectly indicates the contraction of the atomic radius[76] to around 240 pm,[1] very close to that of rubidium (247 pm); the metallic radius is also correspondingly lowered to 260 pm.[1] The ionic radius of Uue+ is expected to be 180 pm.[1]
Ununennium is predicted to have a melting point between 0 °C and 30 °C: thus it may be a liquid at room temperature.[5] It is not known whether this continues the trend of decreasing melting points down the group, as caesium's melting point is 28.5 °C and francium's is estimated to be around 8.0 °C.[82] The boiling point of ununennium is expected to be around 630 °C, similar to that of francium, estimated to be around 620 °C; this is lower than caesium's boiling point of 671 °C.[2][82] The density of ununennium has been variously predicted to be between 3 and 4 g/cm3, continuing the trend of increasing density down the group: the density of francium is estimated at about 2.48 g/cm3, and that of caesium is known to be 1.93 g/cm3.[2][3][82]
Chemical
Compound | Bond length (Å) | Bond-dissociation energy (kJ/mol) |
---|---|---|
Li2 | 2.673 | 101.9 |
Na2 | 3.079 | 72.04 |
K2 | 3.924 | 53.25 |
Rb2 | 4.210 | 47.77 |
Cs2 | 4.648 | 43.66 |
Fr2 | ~ 4.61 | ~ 42.1 |
Uue2 | ~ 4.27 | ~ 53.4 |
The chemistry of ununennium is predicted to be similar to that of the alkali metals,[1] but it would probably behave more like potassium[84] or rubidium[1] than caesium or francium. This is due to relativistic effects, as in their absence periodic trends would predict ununennium to be even more reactive than caesium and francium. This lowered reactivity is due to the relativistic stabilization of ununennium's valence electron, increasing ununennium's first ionization energy and decreasing the metallic and ionic radii;[84] this effect is already seen for francium.[1]
The chemistry of ununennium in the +1 oxidation state should be more similar to the chemistry of rubidium than to that of francium. On the other hand, the ionic radius of the Uue+ ion is predicted to be larger than that of Rb+, because the 7p orbitals are destabilized and are thus larger than the p-orbitals of the lower shells. Ununennium may also show the +3 oxidation state,[1] which is not seen in any other alkali metal,[85] in addition to the +1 oxidation state that is characteristic of the other alkali metals and is also the main oxidation state of all the known alkali metals: this is because of the destabilization and expansion of the 7p3/2 spinor, causing its outermost electrons to have a lower ionization energy than what would otherwise be expected.[1][85] Many ununennium compounds are expected to have a large covalent character, due to the involvement of the 7p3/2 electrons in the bonding: this effect is also seen to a lesser extent in francium, which shows some 6p3/2 contribution to the bonding in francium superoxide (FrO2).[76] Thus, instead of ununennium being the most electropositive element, as a simple extrapolation would seem to indicate, caesium instead retains this position, with ununennium's electronegativity most likely being close to sodium's (0.93 on the Pauling scale).[4] The standard reduction potential of the Uue+/Uue couple is predicted to be −2.9 V, the same as that of the Fr+/Fr couple and just over that of the K+/K couple at −2.931 V.[5]
Bond lengths and bond-dissociation energies of MAu (M = an alkali metal). All data is predicted, except for the bond-dissociation energies of KAu, RbAu, and CsAu. [4] Compound Bond length (Å) Bond-dissociation energy (kJ/mol) KAu 2.856 2.75 RbAu 2.967 2.48 CsAu 3.050 2.53 FrAu 3.097 2.75 UueAu 3.074 2.44
In the gas phase, and at very low temperatures in the condensed phase, the alkali metals form covalently bonded diatomic molecules. The metal–metal bond lengths in these M2 molecules increase down the group from Li2 to Cs2, but then decrease after that to Uue2, due to the aforementioned relativistic effects that stabilize the 8s orbital. The opposite trend is shown for the metal–metal bond-dissociation energies. The Uue–Uue bond should be slightly stronger than the K–K bond.[4][83] From these M2 dissociation energies, the enthalpy of sublimation (ΔHsub) of ununennium is predicted to be 94 kJ/mol (the value for francium should be around 77 kJ/mol).[4]
The UueF molecule is expected to have a significant covalent character owing to the high electron affinity of ununennium. The bonding in UueF is predominantly between a 7p orbital on ununennium and a 2p orbital on fluorine, with lesser contributions from the 2s orbital of fluorine and the 8s, 6dz2, and the two other 7p orbitals of ununennium. This is very different from the behaviour of s-block elements, as well as gold and mercury, in which the s-orbitals (sometimes mixed with d-orbitals) are the ones participating in the bonding. The Uue–F bond is relativistically expanded due to the splitting of the 7p orbital into 7p1/2 and 7p3/2 spinors, forcing the bonding electrons into the largest orbital measured by radial extent: a similar expansion in bond length is found in the hydrides AtH and TsH.[86] The Uue–Au bond should be the weakest of all bonds between gold and an alkali metal, but should still be stable. This gives extrapolated medium-sized adsorption enthalpies (−ΔHads) of 106 kJ/mol on gold (the francium value should be 136 kJ/mol), 76 kJ/mol on platinum, and 63 kJ/mol on silver, the smallest of all the alkali metals, that demonstrate that it would be feasible to study the chromatographic adsorption of ununennium onto surfaces made of noble metals.[4] The enthalpy of adsorption of ununennium on a Teflon surface is predicted to be 17.6 kJ/mol, which would be the lowest among the alkali metals: this information would be very useful for future chemistry experiments on ununennium.[80] The ΔHsub and −ΔHads values are not proportionally related for the alkali metals, as they change in opposite directions as atomic number increases.[4]
Смотрите также
- Extended periodic table
Заметки
- ^ In nuclear physics, an element is called heavy if its atomic number is high; lead (element 82) is one example of such a heavy element. The term "superheavy elements" typically refers to elements with atomic number greater than 103 (although there are other definitions, such as atomic number greater than 100[8] or 112;[9] sometimes, the term is presented an equivalent to the term "transactinide", which puts an upper limit before the beginning of the hypothetical superactinide series).[10] Terms "heavy isotopes" (of a given element) and "heavy nuclei" mean what could be understood in the common language—isotopes of high mass (for the given element) and nuclei of high mass, respectively.
- ^ In 2009, a team at JINR led by Oganessian published results of their attempt to create hassium in a symmetric 136Xe + 136Xe reaction. They failed to observe a single atom in such a reaction, putting the upper limit on the cross section, the measure of probability of a nuclear reaction, as 2.5 pb.[11] In comparison, the reaction that resulted in hassium discovery, 208Pb + 58Fe, had a cross section of ~20 pb (more specifically, 19+19
−11 pb), as estimated by the discoverers.[12] - ^ The greater the excitation energy, the more neutrons are ejected. If the excitation energy is lower than energy binding each neutron to the rest of the nucleus, neutrons are not emitted; instead, the compound nucleus de-excites by emitting a gamma ray.[16]
- ^ The definition by the IUPAC/IUPAP Joint Working Party states that a chemical element can only be recognized as discovered if a nucleus of it has not decayed within 10−14 seconds. This value was chosen as an estimate of how long it takes a nucleus to acquire its outer electrons and thus display its chemical properties.[17] This figure also marks the generally accepted upper limit for lifetime of a compound nucleus.[18]
- ^ This separation is based on that the resulting nuclei move past the target more slowly then the unreacted beam nuclei. The separator contains electric and magnetic fields whose effects on a moving particle cancel out for a specific velocity of a particle.[20] Such separation can also be aided by a time-of-flight measurement and a recoil energy measurement; a combination of the two may allow to estimate the mass of a nucleus.[21]
- ^ Not all decay modes are caused by electrostatic repulsion. For example, beta decay is caused by the weak interaction.[26]
- ^ Since mass of a nucleus is not measured directly but is rather calculated from that of another nucleus, such measurement is called indirect. Direct measurements are also possible, but for the most part they have remained unavailable for heaviest nuclei.[27] The first direct measurement of mass of a superheavy nucleus was reported in 2018 at LBNL.[28] Mass was determined from the location of a nucleus after the transfer (the location helps determine its trajectory, which is linked to the mass-to-charge ratio of the nucleus, since the transfer was done in presence of a magnet).[29]
- ^ Spontaneous fission was discovered by Soviet physicist Georgy Flerov,[30] a leading scientist at JINR, and thus it was a "hobbyhorse" for the facility.[31] In contrast, the LBL scientists believed fission information was not sufficient for a claim of synthesis of an element. They believed spontaneous fission had not been studied enough to use it for identification of a new element, since there was a difficulty of establishing that a compound nucleus had only ejected neutrons and not charged particles like protons or alpha particles.[18] They thus preferred to link new isotopes to the already known ones by successive alpha decays.[30]
- ^ For instance, element 102 was mistakenly identified in 1957 at the Nobel Institute of Physics in Stockholm, Stockholm County, Sweden.[32] There were no earlier definitive claims of creation of this element, and the element was assigned a name by its Swedish, American, and British discoverers, nobelium. It was later shown that the identification was incorrect.[33] The following year, LBNL was unable to reproduce the Swedish results and announced instead their synthesis of the element; that claim was also disproved later.[33] JINR insisted that they were the first to create the element and suggested a name of their own for the new element, joliotium;[34] the Soviet name was also not accepted (JINR later referred to the naming of element 102 as "hasty").[35] The name "nobelium" remained unchanged on account of its widespread usage.[36]
- ^ Despite the name, "cold fusion" in the context of superheavy element synthesis is a distinct concept from the idea that nuclear fusion can be achieved in room temperature conditions (see cold fusion).[37]
- ^ Stable isotopes of the lightest elements usually have a neutron–proton ratio close or equal to one (for example, the only stable isotope of aluminium has 13 protons and 14 neutrons,[43] making a neutron–proton ratio of 1.077). However, isotopes of heavier elements have higher neutron–proton ratios, increasing with the number of protons (iodine's only stable isotope has 53 protons and 74 neutrons, neutron–proton ratio of 1.396; gold's only stable isotope has 79 protons and 118 neutrons, neutron–proton ratio of 1.494; plutonium's most stable isotope has 94 protons and 150 neutrons, neutron–proton ratio of 1.596).[43] The trend is expected to continue to the superheavy elements,[44] making it difficult to synthesize their most stable isotopes, because the neutron–proton ratios of the elements they are synthesized from are lower than the expected ratios of the most stable isotopes of the superheavy elements.
- ^ The quantum number corresponds to the letter in the electron orbital name: 0 to s, 1 to p, 2 to d, etc. See azimuthal quantum number for more information.
Рекомендации
- ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides and the future elements". In Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3rd ed.). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 978-1-4020-3555-5.
- ^ a b c d e Fricke, B.; Waber, J. T. (1971). "Theoretical Predictions of the Chemistry of Superheavy Elements" (PDF). Actinides Reviews. 1: 433–485. Retrieved 7 August 2013.
- ^ a b c Bonchev, Danail; Kamenska, Verginia (1981). "Predicting the Properties of the 113–120 Transactinide Elements". Journal of Physical Chemistry. American Chemical Society. 85 (9): 1177–1186. doi:10.1021/j150609a021.
- ^ a b c d e f g h Pershina, V.; Borschevsky, A.; Anton, J. (20 February 2012). "Fully relativistic study of intermetallic dimers of group-1 elements K through element 119 and prediction of their adsorption on noble metal surfaces". Chemical Physics. Elsevier. 395: 87–94. Bibcode:2012CP....395...87P. doi:10.1016/j.chemphys.2011.04.017. This article gives the Mulliken electronegativity as 2.72, which has been converted to the Pauling scale via χP = 1.35χM1/2 − 1.37.
- ^ a b c Fricke, Burkhard (1975). "Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties". Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry. 21: 89–144. doi:10.1007/BFb0116498. Retrieved 4 October 2013.
- ^ Seaborg, Glenn T. (1969). "Prospects for further considerable extension of the periodic table" (PDF). Journal of Chemical Education. 46 (10): 626–634. Bibcode:1969JChEd..46..626S. doi:10.1021/ed046p626. Retrieved 22 February 2018.
- ^ Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, D. J.; et al. (2015). Simenel, C.; Gomes, P. R. S.; Hinde, D. J.; et al. (eds.). "Comparing Experimental and Theoretical Quasifission Mass Angle Distributions". European Physical Journal Web of Conferences. 86: 00061. Bibcode:2015EPJWC..8600061W. doi:10.1051/epjconf/20158600061. ISSN 2100-014X.
- ^ Krämer, K. (2016). "Explainer: superheavy elements". Chemistry World. Retrieved 2020-03-15.
- ^ "Discovery of Elements 113 and 115". Lawrence Livermore National Laboratory. Archived from the original on 2015-09-11. Retrieved 2020-03-15.
- ^ Eliav, E.; Kaldor, U.; Borschevsky, A. (2018). "Electronic Structure of the Transactinide Atoms". In Scott, R. A. (ed.). Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry. John Wiley & Sons. pp. 1–16. doi:10.1002/9781119951438.eibc2632. ISBN 978-1-119-95143-8.
- ^ Oganessian, Yu. Ts.; Dmitriev, S. N.; Yeremin, A. V.; et al. (2009). "Attempt to produce the isotopes of element 108 in the fusion reaction 136Xe + 136Xe". Physical Review C. 79 (2): 024608. doi:10.1103/PhysRevC.79.024608. ISSN 0556-2813.
- ^ Münzenberg, G.; Armbruster, P.; Folger, H.; et al. (1984). "The identification of element 108" (PDF). Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235–236. Bibcode:1984ZPhyA.317..235M. doi:10.1007/BF01421260. Archived from the original (PDF) on 7 June 2015. Retrieved 20 October 2012.
- ^ Subramanian, S. (2019). "Making New Elements Doesn't Pay. Just Ask This Berkeley Scientist". Bloomberg Businessweek. Retrieved 2020-01-18.
- ^ a b Ivanov, D. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Superheavy steps into the unknown]. N+1 (in Russian). Retrieved 2020-02-02.
- ^ Hinde, D. (2014). "Something new and superheavy at the periodic table". The Conversation. Retrieved 2020-01-30.
- ^ a b Krása, A. (2010). "Neutron Sources for ADS" (PDF). Czech Technical University in Prague. pp. 4–8. Archived from the original (PDF) on 2019-03-03. Retrieved October 20, 2019.
- ^ Wapstra, A. H. (1991). "Criteria that must be satisfied for the discovery of a new chemical element to be recognized" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 63 (6): 883. doi:10.1351/pac199163060879. ISSN 1365-3075. Retrieved 2020-08-28.
- ^ a b Hyde, E. K.; Hoffman, D. C.; Keller, O. L. (1987). "A History and Analysis of the Discovery of Elements 104 and 105". Radiochimica Acta. 42 (2): 67–68. doi:10.1524/ract.1987.42.2.57. ISSN 2193-3405.
- ^ a b c Chemistry World (2016). "How to Make Superheavy Elements and Finish the Periodic Table [Video]". Scientific American. Retrieved 2020-01-27.
- ^ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000, p. 334.
- ^ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000, p. 335.
- ^ Zagrebaev, Karpov & Greiner 2013, p. 3.
- ^ Beiser 2003, p. 432.
- ^ Staszczak, A.; Baran, A.; Nazarewicz, W. (2013). "Spontaneous fission modes and lifetimes of superheavy elements in the nuclear density functional theory". Physical Review C. 87 (2): 024320–1. arXiv:1208.1215. Bibcode:2013PhRvC..87b4320S. doi:10.1103/physrevc.87.024320. ISSN 0556-2813.
- ^ Audi et al. 2017, pp. 030001-128–030001-138.
- ^ Beiser 2003, p. 439.
- ^ Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, K. P. (2015). "A beachhead on the island of stability". Physics Today. 68 (8): 32–38. Bibcode:2015PhT....68h..32O. doi:10.1063/PT.3.2880. ISSN 0031-9228. OSTI 1337838.
- ^ Grant, A. (2018). "Weighing the heaviest elements". Physics Today. doi:10.1063/PT.6.1.20181113a.
- ^ Howes, L. (2019). "Exploring the superheavy elements at the end of the periodic table". Chemical & Engineering News. Retrieved 2020-01-27.
- ^ a b Robinson, A. E. (2019). "The Transfermium Wars: Scientific Brawling and Name-Calling during the Cold War". Distillations. Retrieved 2020-02-22.
- ^ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Popular library of chemical elements. Seaborgium (eka-tungsten)]. n-t.ru (in Russian). Retrieved 2020-01-07. Reprinted from "Экавольфрам" [Eka-tungsten]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро — Нильсборий и далее [Popular library of chemical elements. Silver through nielsbohrium and beyond] (in Russian). Nauka. 1977.
- ^ "Nobelium – Element information, properties and uses | Periodic Table". Royal Society of Chemistry. Retrieved 2020-03-01.
- ^ a b Kragh 2018, pp. 38–39.
- ^ Kragh 2018, p. 40.
- ^ Ghiorso, A.; Seaborg, G. T.; Oganessian, Yu. Ts.; et al. (1993). "Responses on the report 'Discovery of the Transfermium elements' followed by reply to the responses by Transfermium Working Group" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 65 (8): 1815–1824. doi:10.1351/pac199365081815. Archived (PDF) from the original on 25 November 2013. Retrieved 7 September 2016.
- ^ Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry (1997). "Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997)" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 69 (12): 2471–2474. doi:10.1351/pac199769122471.
- ^ Fleischmann, Martin; Pons, Stanley (1989). "Electrochemically induced nuclear fusion of deuterium". Journal of Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry. 261 (2): 301–308. doi:10.1016/0022-0728(89)80006-3.
- ^ Barber, Robert C.; Gäggeler, Heinz W.; Karol, Paul J.; Nakahara, Hiromichi; Vardaci, Emanuele; Vogt, Erich (2009). "Discovery of the element with atomic number 112 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 81 (7): 1331. doi:10.1351/PAC-REP-08-03-05.
- ^ Armbruster, Peter & Munzenberg, Gottfried (1989). "Creating superheavy elements". Scientific American. 34: 36–42.
- ^ a b c d e f g h i Zagrebaev, Karpov & Greiner 2013.
- ^ a b c Hofmann, Sigurd (2013). Greiner, Walter (ed.). Overview and Perspectives of SHE Research at GSI SHIP. p. 23–32. doi:10.1007/978-3-319-00047-3. ISBN 978-3-319-00046-6.
- ^ a b Folden III, C. M.; Mayorov, D. A.; Werke, T. A.; Alfonso, M. C.; Bennett, M. E.; DeVanzo, M. J. (2013). "Prospects for the discovery of the next new element: Influence of projectiles with Z > 20". Journal of Physics: Conference Series. 420 (1). 012007. arXiv:1209.0498. Bibcode:2013JPhCS.420a2007F. doi:10.1088/1742-6596/420/1/012007. S2CID 119275964.
- ^ a b Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; et al. (2003). "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties" (PDF). Nuclear Physics A. 729 (1): 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. CiteSeerX 10.1.1.692.8504. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Archived from the original (PDF) on 2011-07-20. Retrieved 2010-07-05.
- ^ Karpov, A. V.; Zagrebaev, V. I.; Palenzuela, Y. Martinez; Greiner, Walter (2013). "Superheavy Nuclei: Decay and Stability". Exciting Interdisciplinary Physics. p. 69. doi:10.1007/978-3-319-00047-3_6. ISBN 978-3-319-00046-6. S2CID 55180285.
- ^ "Universal nuclide chart". Nucleonica. Institute for Transuranium Elements. 2007–2012. Retrieved 2012-07-03. (registration required)
- ^ Lougheed, R.; Landrum, J.; Hulet, E.; et al. (1985). "Search for superheavy elements using 48Ca + 254Esg reaction". Physical Review C. 32 (5): 1760–1763. Bibcode:1985PhRvC..32.1760L. doi:10.1103/PhysRevC.32.1760. PMID 9953034.
- ^ Feng, Z.; Jin, G.; Li, J.; Scheid, W. (2009). "Production of heavy and superheavy nuclei in massive fusion reactions". Nuclear Physics A. 816 (1): 33. arXiv:0803.1117. Bibcode:2009NuPhA.816...33F. doi:10.1016/j.nuclphysa.2008.11.003. S2CID 18647291.
- ^ Modern alchemy: Turning a line, The Economist, May 12, 2012.
- ^ a b c Superheavy Element Search Campaign at TASCA. J. Khuyagbaatar
- ^ "Search for element 119: Christoph E. Düllmann for the TASCA E119 collaboration" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2016-03-04. Retrieved 2015-09-15.
- ^ a b c Superheavy Element Research at TASCA. Alexander Yakushev
- ^ a b Khuyagbaatar, J.; Yakushev, A.; Düllmann, Ch. E.; et al. (2020). "Search for elements 119 and 120" (PDF). Physical Review C. 102 (6). 064602. doi:10.1103/PhysRevC.102.064602. Retrieved 25 January 2021.
- ^ a b Ball, P. (2019). "Extreme chemistry: experiments at the edge of the periodic table" (PDF). Nature. 565 (7741): 552–555. Bibcode:2019Natur.565..552B. doi:10.1038/d41586-019-00285-9. ISSN 1476-4687. PMID 30700884. S2CID 59524524.
- ^ a b c Sakai, Hideyuki (27 February 2019). "Search for a New Element at RIKEN Nishina Center" (PDF). infn.it. Retrieved 17 December 2019.
- ^ https://www.nishina.riken.jp/about/greeting_e.html
- ^ "Hunt for element 119 set to begin". Chemistry World. 12 September 2017. Retrieved 9 January 2018.
- ^ Chapman, Kit; Turner, Kristy (13 February 2018). "The hunt is on". Education in Chemistry. Royal Society of Chemistry. Retrieved 28 June 2019.
The hunt for element 113 was almost abandoned because of lack of resources, but this time Japan’s emperor is bankrolling Riken’s efforts to extend the periodic table to its eighth row.
- ^ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000, p. 431.
- ^ Public Affairs Department (21 July 2001). "Results of element 118 experiment retracted". Berkeley Lab. Archived from the original on 29 January 2008. Retrieved 18 January 2008.
- ^ a b Loveland, W. (2007). "Synthesis of transactinide nuclei using radioactive beams" (PDF). Physical Review C. 76 (1). 014612. Bibcode:2007PhRvC..76a4612L. doi:10.1103/PhysRevC.76.014612.
- ^ "Scientists will begin experiments on the synthesis of element 119 in 2019". www.jinr.ru. JINR. 28 September 2016. Retrieved 31 March 2017.
“The discovery of elements 115, 117 and 118 is an accomplished fact; they were placed in the periodic table, though still unnamed and will be confirmed only at the end of the year. The D.I.Mendeleev Periodic Table is not infinite. In 2019, scientists will begin the synthesis of elements 119 and 120 which are the first in the 8th period,” said S.N. Dmitriev.
- ^ Dmitriev, Sergey; Itkis, Mikhail; Oganessian, Yuri (2016). Status and perspectives of the Dubna superheavy element factory (PDF). Nobel Symposium NS160 – Chemistry and Physics of Heavy and Superheavy Elements. doi:10.1051/epjconf/201613108001.
- ^ "What it takes to make a new element". Chemistry World. Retrieved 2016-12-03.
- ^ Roberto, J. B. (31 March 2015). "Actinide Targets for Super-Heavy Element Research" (PDF). cyclotron.tamu.edu. Texas A & M University. Retrieved 28 April 2017.
- ^ Morita, Kōsuke (5 February 2016). "The Discovery of Element 113". YouTube. Retrieved 28 April 2017.
- ^ Morimoto, Kouji (2016). The discovery of element 113 at RIKEN (PDF). 26th International Nuclear Physics Conference. Retrieved 14 May 2017.
- ^ "Yu. Oganessian commented on synthesis of new elements". JINR. 18 November 2019. Retrieved 16 June 2020.
Academician notes that the target will be completed until the end of 2020, and another 150 days will be spent on experiments with the target for the synthesis of element 119. Thus, results should be awaited not earlier than the middle of 2021.
- ^ Hagino, Kouichi; Hofmann, Sigurd; Miyatake, Hiroari; Nakahara, Hiromichi (July 2012). "平成23年度 研究業績レビュー(中間レビュー)の実施について" [Implementation of the 2011 Research Achievement Review (Interim Review)] (PDF). www.riken.jp (in Japanese). RIKEN. Archived from the original (PDF) on 4 November 2018. Retrieved 5 May 2017.
Of great advantage compared to other laboratories is the accessibility of long beam times for experiments at low cross-sections. Except at JINR in Dubna this situation is unique worldwide.
- ^ Chatt, J. (1979). "Recommendations for the naming of elements of atomic numbers greater than 100". Pure and Applied Chemistry. 51 (2): 381–384. doi:10.1351/pac197951020381.
- ^ a b Kratz, J. V. (5 September 2011). The Impact of Superheavy Elements on the Chemical and Physical Sciences (PDF). 4th International Conference on the Chemistry and Physics of the Transactinide Elements. Retrieved 27 August 2013.
- ^ de Marcillac, Pierre; Coron, Noël; Dambier, Gérard; et al. (2003). "Experimental detection of α-particles from the radioactive decay of natural bismuth". Nature. 422 (6934): 876–878. Bibcode:2003Natur.422..876D. doi:10.1038/nature01541. PMID 12712201. S2CID 4415582.
- ^ Considine, Glenn D.; Kulik, Peter H. (2002). Van Nostrand's scientific encyclopedia (9th ed.). Wiley-Interscience. ISBN 978-0-471-33230-5. OCLC 223349096.
- ^ Chowdhury, P. Roy; Samanta, C. & Basu, D. N. (2007). "Predictions of alpha decay half lives of heavy and superheavy elements". Nucl. Phys. A. 789 (1–4): 142–154. arXiv:nucl-th/0703086. Bibcode:2007NuPhA.789..142S. CiteSeerX 10.1.1.264.8177. doi:10.1016/j.nuclphysa.2007.04.001. S2CID 7496348.
- ^ Chowdhury, P. Roy; Samanta, C. & Basu, D. N. (2008). "Search for long lived heaviest nuclei beyond the valley of stability". Phys. Rev. C. 77 (4). 044603. arXiv:0802.3837. Bibcode:2008PhRvC..77d4603C. doi:10.1103/PhysRevC.77.044603. S2CID 119207807.
- ^ Chowdhury, P. Roy; Samanta, C. & Basu, D. N. (2008). "Nuclear half-lives for α -radioactivity of elements with 100 ≤ Z ≤ 130". Atomic Data and Nuclear Data Tables. 94 (6): 781–806. arXiv:0802.4161. Bibcode:2008ADNDT..94..781C. doi:10.1016/j.adt.2008.01.003.
- ^ a b c d e Thayer, John S. (2010). "Relativistic Effects and the Chemistry of the Heavier Main Group Elements". In Maria, Barysz; Ishikawa, Yasuyuki (eds.). Relativistic Methods for Chemists. Challenges and Advances in Computational Chemistry and Physics. 10. Springer Netherlands. pp. 63–67, 81, 84. doi:10.1007/978-1-4020-9975-5_2. ISBN 978-1-4020-9974-8.
- ^ Fægri Jr., Knut; Saue, Trond (2001). "Diatomic molecules between very heavy elements of group 13 and group 17: A study of relativistic effects on bonding". The Journal of Chemical Physics. 115 (6): 2456. Bibcode:2001JChPh.115.2456F. doi:10.1063/1.1385366.
- ^ a b c Pyykkö, Pekka (2011). "A suggested periodic table up to Z ≤ 172, based on Dirac–Fock calculations on atoms and ions". Physical Chemistry Chemical Physics. 13 (1): 161–168. Bibcode:2011PCCP...13..161P. doi:10.1039/c0cp01575j. PMID 20967377. S2CID 31590563.
- ^ a b Landau, Arie; Eliav, Ephraim; Ishikawa, Yasuyuki; Kador, Uzi (25 May 2001). "Benchmark calculations of electron affinities of the alkali atoms sodium to eka-francium (element 119)". Journal of Chemical Physics. 115 (6): 2389–2392. Bibcode:2001JChPh.115.2389L. doi:10.1063/1.1386413. Retrieved 15 September 2015.
- ^ a b Borschevsky, A.; Pershina, V.; Eliav, E.; Kaldor, U. (22 March 2013). "Ab initio studies of atomic properties and experimental behavior of element 119 and its lighter homologs" (PDF). The Journal of Chemical Physics. 138 (12). 124302. Bibcode:2013JChPh.138l4302B. doi:10.1063/1.4795433. PMID 23556718.
- ^ Lim, Ivan S.; Pernpointner, Markus; Seth, Michael; et al. (1999). "Relativistic coupled-cluster static dipole polarizabilities of the alkali metals from Li to element 119". Physical Review A. 60 (4). 2822. Bibcode:1999PhRvA..60.2822L. doi:10.1103/PhysRevA.60.2822.
- ^ a b c Lavrukhina, Avgusta Konstantinovna; Pozdnyakov, Aleksandr Aleksandrovich (1970). Analytical Chemistry of Technetium, Promethium, Astatine, and Francium. Translated by R. Kondor. Ann Arbor–Humphrey Science Publishers. p. 269. ISBN 978-0-250-39923-9.
- ^ a b Jones, Cameron; Mountford, Philip; Stasch, Andreas; Blake, Matthew P. (22 June 2015). "s-block Metal-Metal Bonds". In Liddle, Stephen T. (ed.). Molecular Metal-Metal Bonds: Compounds, Synthesis, Properties. John Wiley and Sons. pp. 23–24. ISBN 9783527335411.
- ^ a b Seaborg (c. 2006). "transuranium element (chemical element)". Encyclopædia Britannica. Retrieved 2010-03-16.
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 28. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Miranda, P. S.; Mendes, A. P. S.; Gomes, J. S.; et al. (2012). "Ab Initio Correlated All Electron Dirac-Fock Calculations for Eka-Francium Fluoride (E119F)". Journal of the Brazilian Chemical Society. 23 (6): 1104–1113. doi:10.1590/S0103-50532012000600015. Retrieved 14 January 2018.
Библиография
- Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
- Beiser, A. (2003). Concepts of modern physics (6th ed.). McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-244848-1. OCLC 48965418.
- Hoffman, D. C.; Ghiorso, A.; Seaborg, G. T. (2000). The Transuranium People: The Inside Story. World Scientific. ISBN 978-1-78-326244-1.
- Kragh, H. (2018). From Transuranic to Superheavy Elements: A Story of Dispute and Creation. Springer. ISBN 978-3-319-75813-8.
- Zagrebaev, V.; Karpov, A.; Greiner, W. (2013). "Future of superheavy element research: Which nuclei could be synthesized within the next few years?". Journal of Physics: Conference Series. 420 (1). 012001. arXiv:1207.5700. Bibcode:2013JPhCS.420a2001Z. doi:10.1088/1742-6596/420/1/012001. ISSN 1742-6588. S2CID 55434734.
Внешние ссылки
- The dictionary definition of ununennium at Wiktionary