| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Другие имена Нитрид хлора; Хлористый азот | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
PubChem CID | |||
CompTox Dashboard ( EPA ) | |||
| |||
| Характеристики | |||
| ClN 3 | |||
| Молярная масса | 77,4731 г / моль | ||
| Внешность | Жидкость желто-оранжевого цвета; бесцветный газ | ||
| Температура плавления | -100 ° С (-148 ° F, 173 К) | ||
| Точка кипения | -15 ° С (5 ° F, 258 К) | ||
| Растворимость | Растворим [ неопределенно ] в бутане , пентане , бензоле , метаноле , этаноле , диэтиловом эфире , ацетоне , хлороформе , четыреххлористом углероде и сероуглероде ; мало растворим в воде | ||
| Структура | |||
| ромбический | |||
| Cmc 2 1 , No. 36 [1] | |||
| Взрывоопасные данные | |||
| Чувствительность к ударам | Экстремальный | ||
| Чувствительность к трению | Экстремальный | ||
| Опасности | |||
| Основные опасности | Чрезвычайно чувствительное взрывчатое вещество | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Родственные соединения | |||
Родственные соединения | Азид фтора Азид брома Азидазидная кислота | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Азид хлора ( Cl N 3 ) - неорганическое соединение, которое было открыто в 1908 году Фридрихом Рашигом . [2]
Концентрированный ClN
3общеизвестно нестабильно и может самопроизвольно взорваться при любой температуре. [3]
Подготовка и обращение [ править ]
Хлор азид получают путем пропускания газообразного хлора над азида серебра , или путем добавления уксусной кислоты к раствору гипохлорита натрия и азида натрия . [4]
При обработке аммиаком возможно образование одного или нескольких из трех возможных азинаминов , NH 2 N 3 , NH (N 3 ) 2 и N (N 3 ) 3 . [ необходима цитата ]
Взрывчатые характеристики [ править ]
Азид хлора чрезвычайно чувствителен. Он может взорваться, иногда даже без явной провокации; таким образом, он слишком чувствителен для коммерческого использования, если сначала не разбавить его в растворе. Азид хлора вступает во взрывную реакцию с 1,3-бутадиеном , этаном , этеном , метаном , пропаном , фосфором , азидом серебра и натрием . При контакте с кислотой азид хлора разлагается с выделением токсичного и едкого хлористого водорода . [5]
Нормативная информация [ править ]
Его отгрузка подлежит строгим требованиям к отчетности и правилам Министерства транспорта США .
Ссылки [ править ]
- ^ Lyhs, Бенджамин; Блазер, Дитер; Вельпер, Кристоф; Шульц, Стефан; Янсен, Георг (2012). «Сравнение твердотельных структур азидов галогенов XN 3 (X = Cl, Br, I)» . Angewandte Chemie International Edition . 51 (51): 12859–12863. DOI : 10.1002 / anie.201206028 .
- ^ Фриерсон, WJ; Браун, А. В. (1943). «Азид хлора. II. Взаимодействие азида хлора и азида серебра. Азинохлорид серебра, N 3 AgCl». Журнал Американского химического общества . 65 (9): 1698–1700. DOI : 10.1021 / ja01249a013 .
- ^ Фриерсон, WJ; Kronrad, J .; Браун, А. В. (1943). «Азид хлора, ClN 3. I.». Журнал Американского химического общества . 65 (9): 1696–1698. DOI : 10.1021 / ja01249a012 .
- ^ Рашига, F. (1908). «Убер Хлоразид N 3 Cl» . Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 41 (3): 4194–4195. DOI : 10.1002 / cber.190804103130 .
- ^ CID 61708 из PubChem
Внешние ссылки [ править ]
- СМИ, связанные с азидом хлора на Викискладе?
| HN 3 | Он | ||||||||||||||||||
| LiN 3 | Быть (N 3 ) 2 | В (N 3 ) 3 | CH 3 N 3 , C (N 3 ) 4 | N (N 3 ) 3 , H 2 N — N 3 | О | FN 3 | Ne | ||||||||||||
| NaN 3 | Мг (N 3 ) 2 | Al (N 3 ) 3 | Si (N 3 ) 4 | п | SO 2 (N 3 ) 2 | ClN 3 | Ar | ||||||||||||
| Кн 3 | Ca (N 3 ) 2 | СБН (N 3 ) 3 | Ti (N 3 ) 4 | ВО (№ 3 ) 3 | Cr (N 3 ) 3 , CrO 2 (N 3 ) 2 | Mn (N 3 ) 2 | Fe (N 3 ) 2 , Fe (N 3 ) 3 | Co (N 3 ) 2 , Co (N 3 ) 3 | Ni (N 3 ) 2 | CuN 3 , Cu (N 3 ) 2 | Zn (N 3 ) 2 | Ga (N 3 ) 3 | Ge | В качестве | Se (N 3 ) 4 | BrN 3 | Kr | ||
| 3 руб. | Sr (N 3 ) 2 | Y | Zr (N 3 ) 4 | Nb | Пн | Tc | Ru (N 3 ) 6 3- | Rh (N 3 ) 6 3- | Pd (N 3 ) 2 | AgN 3 | Cd (N 3 ) 2 | В | Sn | Sb | Te | В 3 | Xe (N 3 ) 2 | ||
| ЦСН 3 | Ba (N 3 ) 2 | Hf | Та | W | Re | Операционные системы | Ir (N 3 ) 6 3- | Pt (N 3 ) 6 2− | Au (N 3 ) 4 - | Hg 2 (N 3 ) 2 , Hg (N 3 ) 2 | TlN 3 | Pb (N 3 ) 2 | Би (N 3 ) 3 | По | В | Rn | |||
| Пт | Ra (N 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ц | Og | |||
| ↓ | |||||||||||||||||||
| Ла | Ce (N 3 ) 3 , Ce (N 3 ) 4 | Pr | Nd | Вечера | См | Европа | Gd (N 3 ) 3 | Tb | Dy | Хо | Э | Тм | Yb | Лу | |||||
| Ac | Чт | Па | UO 2 (N 3 ) 2 | Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr | |||||
