 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Лития перхлорат | |
| Другие имена Хлорная кислота, литиевая соль; Литий Cloricum | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.307  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| LiClO 4 | |
| Молярная масса | 106,39 г / моль (безводный) 160,44 г / моль (тригидрат) |
| Внешность | белые кристаллы |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 2,42 г / см 3 |
| Температура плавления | 236 ° С (457 ° F, 509 К) |
| Точка кипения | 430 ° C (806 ° F, 703 K) разлагается от 400 ° C |
| 42,7 г / 100 мл (0 ° C) 49 г / 100 мл (10 ° C) 59,8 г / 100 мл (25 ° C) 71,8 г / 100 мл (40 ° C) 119,5 г / 100 мл (80 ° C) 300 г / 100 г (120 ° C) [1] | |
| Растворимость | растворим в спирте , этилацетате [1] |
| Растворимость в ацетоне | 137 г / 100 г [1] |
| Растворимость в спирте | 1,82 г / г (0 ° C, в CH 3 OH ) 1,52 г / г (0 ° C, в C 2 H 5 OH ) 1,05 г / г (25 ° C, в C 3 H 7 OH ) 0,793 г / г (0 ° C, в C 4 H 9 OH ) [1] |
| Структура | |
| ПНМА, № 62 | |
a = 865,7 (1) pm, b = 691,29 (9) pm, c = 483,23 (6) pm [2] | |
Формула единиц ( Z ) | 4 формулы на ячейку |
Координационная геометрия | четырехгранник при Cl |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 105 Дж / моль · К [1] |
Стандартная мольная энтропия ( S | 125,5 Дж / моль · К [1] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -380,99 кДж / моль |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -254 кДж / моль [1] |
| Опасности | |
| Основные опасности | Окислитель, раздражитель |
| Паспорт безопасности | Паспорт безопасности |
| Пиктограммы GHS | [3] |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
Положения об опасности GHS | H272 , H315 , H319 , H335 [3] |
Меры предосторожности GHS | P220 , P261 , P305 + 351 + 338 [3] |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  2 0 0 OX |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Хлорид лития Гипохлорит лития Хлорат лития |
Другие катионы | Перхлорат натрия Перхлорат калия Перхлорат рубидия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Перхлорат лития - это неорганическое соединение с формулой LiClO 4 . Эта белая или бесцветная кристаллическая соль примечательна своей высокой растворимостью во многих растворителях. Он существует как в безводной форме, так и в виде тригидрата .
Приложения [ править ]
Неорганическая химия [ править ]
Перхлорат лития используется в качестве источника кислорода в некоторых химических генераторах кислорода . Он разлагается при температуре около 400 ° C с образованием хлорида лития и кислорода : [4]
- LiClO 4 → LiCl + 2 O 2
Более 60% массы перхлората лития выделяется в виде кислорода. Он имеет самое высокое соотношение кислорода к весу и кислорода к объему из всех применяемых перхлоратных солей.
Органическая химия [ править ]
LiClO 4 хорошо растворяется в органических растворителях, даже в диэтиловом эфире. Такие растворы используются в реакциях Дильса-Альдера , где предполагается, что кислота Льюиса Li + связывается с основными центрами Льюиса на диенофиле, тем самым ускоряя реакцию. [5]
Перхлорат лития также используется в качестве сокатализатора при взаимодействии α, β-ненасыщенных карбонилов с альдегидами, также известной как реакция Бейлиса-Хиллмана . [6]
Обнаружено, что твердый перхлорат лития является мягкой и эффективной кислотой Льюиса, способствующей цианосилилированию карбонильных соединений в нейтральных условиях. [7]
Батареи [ править ]
Перхлорат лития также используется в качестве соли электролита в литий-ионных батареях . Перхлорат лития предпочитают альтернативным солям, таким как гексафторфосфат лития или тетрафторборат лития, когда его превосходные свойства электрического импеданса , проводимости , гигроскопичности и анодной стабильности важны для конкретного применения. [8] Однако эти полезные свойства часто затмеваются сильными окислительными свойствами электролита, что делает электролит реактивным по отношению к своему растворителю при высоких температурах и / или сильном токе.нагрузки. Из-за этих опасностей аккумулятор часто считается непригодным для промышленного применения. [8]
Биохимия [ править ]
Концентрированные растворы перхлората лития (4,5 моль / л) используются в качестве хаотропного агента для денатурирования белков .
Производство [ править ]
Перхлорат лития можно получить реакцией перхлората натрия с хлоридом лития . Его также можно получить электролизом хлората лития при 200 мА / см 2 при температуре выше 20 ° C. [9]
Безопасность [ править ]
Перхлораты часто образуют взрывоопасные смеси с органическими соединениями. [9]
Ссылки [ править ]
- ^ a b c d e f g "Перхлорат лития" .
- ^ Wickleder, Mathias S. (2003). «Кристаллическая структура LiClO4». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 629 (9): 1466–1468. DOI : 10.1002 / zaac.200300114 .
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , перхлорат лития . Проверено 9 мая 2014.
- ^ М. М. Марковиц, Д. А. Борита и Харви Стюарт младший (1964). "Кислородная свеча с перхлоратом лития. Пирохимический источник чистого кислорода". Ind. Eng. Chem. Prod. Res. Dev . 3 (4): 321–330. DOI : 10.1021 / i360012a016 .CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
- ^ Шаретт, AB "Перхлорат лития" в Энциклопедии реагентов для органического синтеза (Эд: Л. Пакетт) 2004, J. Wiley & Sons, Нью-Йорк. DOI : 10.1002 / 047084289X .
- ^ [1] Страница сведений о продукте перхлората лития
- ^ Н. Азизи, MR Саиди (2003). «Улучшенный синтез циангидринов в присутствии твердого LiClO4 в условиях отсутствия растворителя». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 283–285. DOI : 10.1016 / j.jorganchem.2003.09.014 .
- ^ а б Сюй, Кан (2004). «Неводные жидкие электролиты для литиевых аккумуляторных батарей» (PDF) . Химические обзоры . 104 (10): 4303–4417. DOI : 10.1021 / cr030203g . PMID 15669157 . Проверено 24 февраля 2014 года .
- ^ a b Хельмут Фогт, Ян Баледж, Джон Э. Беннетт, Питер Винцер, Саид Акбар Шейх, Патрицио Галлоне «Оксиды хлора и кислородные кислоты хлора» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2002, Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a06_483
Внешние ссылки [ править ]
- Страница веб-книги для LiClO4
| HClO 4 | Он | ||||||||||||||||
| LiClO 4 | Be (ClO 4 ) 2 | B (ClO4)- 4 В (ClO 4 ) 3 | ROClO 3 | N (ClO 4 ) 3 NH 4 ClO 4 NOClO 4 | О | FClO 4 | Ne | ||||||||||
| NaClO 4 | Mg (ClO 4 ) 2 | Al (ClO 4 ) 3 | Si | п | S | ClO- 4 ClOClO 3 Cl 2 O 7 | Ar | ||||||||||
| KClO 4 | Ca (ClO 4 ) 2 | Sc (ClO 4 ) 3 | Ti (ClO 4 ) 4 | VO (ClO 4 ) 3 VO 2 (ClO 4 ) | Cr (ClO 4 ) 3 | Mn (ClO 4 ) 2 | Fe (ClO 4 ) 3 | Co (ClO 4 ) 2 , Co (ClO 4 ) 3 | Ni (ClO 4 ) 2 | Cu (ClO 4 ) 2 | Zn (ClO 4 ) 2 | Ga (ClO 4 ) 3 | Ge | В качестве | Se | Br | Kr |
| RbClO 4 | Sr (ClO 4 ) 2 | Y (ClO 4 ) 3 | Zr (ClO 4 ) 4 | Nb (ClO 4 ) 5 | Пн | Tc | RU | Rh (ClO 4 ) 3 | Pd (ClO 4 ) 2 | AgClO 4 | Cd (ClO 4 ) 2 | В (ClO 4 ) 3 | Sn (ClO 4 ) 4 | Sb | TeO (ClO 4 ) 2 | я | Xe |
| CsClO 4 | Ba (ClO 4 ) 2 | Hf (ClO 4 ) 4 | Та (ClO 4 ) 5 | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt | Au | Hg 2 (ClO 4 ) 2 , Hg (ClO 4 ) 2 | Tl (ClO 4 ) , Tl (ClO 4 ) 3 | Pb (ClO 4 ) 2 | Bi (ClO 4 ) 3 | По | В | Rn | |
| FrClO 4 | Ра | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Ур. | Ц | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ла | Ce (ClO 4 ) x | Pr | Nd | Вечера | Sm (ClO 4 ) 3 | Eu (ClO 4 ) 3 | Gd (ClO 4 ) 3 | Tb (ClO 4 ) 3 | Dy (ClO 4 ) 3 | Но (ClO 4 ) 3 | Er (ClO 4 ) 3 | Tm (ClO 4 ) 3 | Yb (ClO 4 ) 3 | Lu (ClO 4 ) 3 | |||
| Ac | Th (ClO 4 ) 4 | Па | UO 2 (ClO 4 ) 2 | Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr | |||
