Имена | |
---|---|
Другие имена Тринитрид натрия Smite Azium | |
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
ЧЭБИ | |
ЧЭМБЛ | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.043.487 |
Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
Номер RTECS |
|
UNII | |
Номер ООН | 1687 |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
NaN 3 | |
Молярная масса | 65,0099 г / моль |
Внешность | от бесцветного до белого твердого вещества |
Запах | без запаха |
Плотность | 1,846 г / см 3 (20 ° C) |
Температура плавления | 275 ° C (527 ° F, 548 K) бурное разложение |
38,9 г / 100 мл (0 ° C) 40,8 г / 100 мл (20 ° C) 55,3 г / 100 мл (100 ° C) | |
Растворимость | очень растворим в аммиаке, мало растворим в бензоле, не растворим в эфире , ацетоне , гексане , хлороформе |
Растворимость в метаноле | 2,48 г / 100 мл (25 ° С) |
Растворимость в этаноле | 0,22 г / 100 мл (0 ° C) |
Кислотность (p K a ) | 4.8 |
Структура | |
Кристальная структура | Шестиугольный , hR12 [1] |
Космическая группа | Р-3м, №166 |
Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 76,6 Дж / (моль · К) |
Стандартная мольная энтропия ( S | 70,5 Дж / (моль · К) |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | 21,3 кДж / моль |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | 99,4 кДж / моль |
Опасности | |
Паспорт безопасности | ICSC 0950 |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Опасность |
Формулировки опасности GHS | H300 , H310 , H400 , H410 |
Меры предосторожности GHS | Р260 , Р280 , Р301 + 310 , P501 [+2] |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 4 1 3 |
точка возгорания | 300 ° С (572 ° F, 573 К) |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 27 мг / кг (перорально, крысы / мыши) [1] |
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | нет [3] |
REL (рекомендуется) | C 0,1 ppm (как HN 3 ) [кожа] C 0,3 мг / м 3 (как NaN 3 ) [кожа] [3] |
IDLH (Непосредственная опасность) | ND [3] |
Родственные соединения | |
Другие анионы | Цианистый натрий |
Другие катионы | Азид калия Азид аммония |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Азид натрия - это неорганическое соединение с формулой NaN 3 . Эта бесцветная соль является газообразующим компонентом многих автомобильных подушек безопасности . Он используется для получения других азидных соединений. Это ионное вещество, хорошо растворяется в воде и очень токсично. [5]
Структура [ править ]
Азид натрия представляет собой твердое ионное вещество . Известны две кристаллические формы : ромбоэдрическая и гексагональная. [1] [6] Оба используют слоистую структуру. Азид-анион очень похож в каждой форме, будучи центросимметричным с расстояниями N – N 1,18 Å. Ион Na + имеет октаэдрическую геометрию. Каждый азид связан с шестью центрами Na + , с тремя связями Na-N с каждым концевым центром азота. [7]
Подготовка [ править ]
Распространенным методом синтеза является « процесс Wislicenus », который проходит в два этапа в жидком аммиаке . На первом этапе аммиак превращается в амид натрия металлическим натрием :
- 2 Na + 2 NH 3 → 2 NaNH 2 + H 2
Это окислительно - восстановительная реакция , в которой металлический натрий дает электрон к протону из аммиака , который восстанавливает в водородной газе. Натрий легко растворяется в жидком аммиаке с образованием гидратированных электронов, ответственных за синий цвет полученной жидкости. В результате этой реакции образуются ионы Na + и NH 2 - .
Затем амид натрия объединяют с закисью азота :
- 2 NaNH 2 + N 2 O → NaN 3 + NaOH + NH 3
Эти реакции лежат в основе промышленного маршрута, который в 2004 году производил около 250 тонн в год, причем объем производства увеличивался благодаря популяризации подушек безопасности . [5]
Лабораторные методы [ править ]
Куртиус и Тиле разработали другой производственный процесс, в котором сложный эфир нитрита превращается в азид натрия с использованием гидразина. Этот метод подходит для лабораторного приготовления азида натрия:
- 2 NaNO 2 + 2 C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 → 2 C 2 H 5 ONO + Na 2 SO 4 + 2 H2О
- C 2 H 5 ONO + N 2 H 4 • H 2 O + NaOH → NaN 3 + C 2 H 5 OH + 3 H2О
Альтернативно, соль может быть получена с помощью реакции нитрата натрия с амидом натрия . [8]
Химические реакции [ править ]
Обработка азида натрия сильными кислотами дает азидазойную кислоту , которая также чрезвычайно токсична:
- ЧАС+
+ N-
3→ HN
3
Водные растворы содержат незначительные количества азида водорода , образование которого описывается следующим равновесием:
- N-
3+ H
2O ⇌ HN
3+ ОН-
(К = 10−4,6
)
Азид натрия можно разрушить обработкой раствором азотистой кислоты : [9]
- 2 NaN 3 + 2 HNO 2 → 3 N 2 + 2 NO + 2 NaOH
Приложения [ править ]
Автомобильные подушки безопасности и аварийные парашюты для самолетов [ править ]
Более старые составы подушек безопасности содержали смеси окислителей и азида натрия и других агентов, включая воспламенители и ускорители. Электронный контроллер взрывает эту смесь во время автомобильной аварии:
- 2 NaN 3 → 2 Na + 3 N 2
Такая же реакция происходит при нагревании соли примерно до 300 ° C. Образующийся натрий представляет потенциальную опасность сам по себе, а в автомобильных подушках безопасности он превращается в реакцию с другими ингредиентами, такими как нитрат калия и диоксид кремния . В последнем случае образуются безвредные силикаты натрия. [10] Азид натрия также используется в аварийных парашютах самолетов. Подушки безопасности нового поколения содержат нитрогуанидин или аналогичные менее чувствительные взрывчатые вещества .
Органический и неорганический синтез [ править ]
Из-за своей взрывоопасности азид натрия имеет ограниченное значение в промышленной органической химии. В лаборатории он используется в органическом синтезе для введения азидной функциональной группы путем замещения галогенидов . После этого азидная функциональная группа может быть преобразована в амин восстановлением либо SnCl 2 в этаноле, либо литийалюмогидридом, либо третичным фосфином , таким как трифенилфосфин, в реакции Штаудингера , никелем Ренея или сероводородом в пиридине .
Азид натрия является универсальным предшественником других неорганических азидных соединений, например азида свинца и азида серебра , которые используются во взрывчатых веществах.
Биохимия и биомедицина [ править ]
Азид натрия является полезным реагентом для зонда и консервантом .
В больницах и лабораториях это биоцид ; это особенно важно для нерасфасованных реагентов и исходных растворов, которые в противном случае могут поддерживать рост бактерий, где азид натрия действует как бактериостатическое средство , ингибируя цитохромоксидазу у грамотрицательных бактерий; однако некоторые грамположительные бактерии ( стрептококки , пневмококки , лактобациллы ) обладают внутренней устойчивостью. [11]
Использование в сельском хозяйстве [ править ]
Он используется в сельском хозяйстве для борьбы с болезнетворными микроорганизмами, переносимыми через почву, такими как Meloidogyne incognita или Helicotylenchus dihystera . [12]
Он также используется в качестве мутагена для селекции культур таких растений, как рис, [13] ячмень [14] или овес. [15]
Соображения безопасности [ править ]
Азид натрия является причиной смерти на протяжении десятилетий. [16] Это сильный яд. Он имеет наивысшую оценку 4 по шкале здоровья NFPA 704. Это может быть смертельным при контакте с кожей или при проглатывании. [17] Даже незначительное количество может вызвать симптомы. Токсичность этого соединения сопоставима с токсичностью растворимых цианидов щелочных металлов . [18] О токсичности отработанных подушек безопасности не сообщалось. [19]
Он вызывает экстрапирамидные симптомы с некрозом коры головного мозга , мозжечка и базальных ганглиев . Токсичность также может включать гипотензию , [20] слепоту и некроз печени . Азид натрия увеличивает уровни циклического GMP в головном мозге и печени за счет активации гуанилатциклазы . [21]
Растворы азида натрия реагируют с ионами металлов с образованием азидов металлов, которые могут быть чувствительными к ударам и взрывоопасными. Это следует учитывать при выборе неметаллического транспортного контейнера для растворов азида натрия в лаборатории. Это также может создать потенциально опасные ситуации, если растворы азидов следует сбрасывать прямо в канализацию в канализационную систему. Металл в водопроводной системе может реагировать, образуя высокочувствительные кристаллы азида металла, которые могут накапливаться годами. Необходимы соответствующие меры предосторожности для безопасной и экологически ответственной утилизации остатков раствора азида. [22]
Ссылки [ править ]
- ^ a b c Стивенс ЭД; Хоуп Х. (1977). "Исследование распределения электронной плотности в азиде натрия, NaN
3». Acta Crystallographica . 33 (5):. 723-729 DOI : 10,1107 / S0567739477001855 . - ^ "Азид натрия" .
- ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0560» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ "Паспорт безопасности материала" (PDF) . Sciencelab.com. 6 ноября 2008 . Проверено 26 октября 2015 года .
- ^ a b Jobelius, Horst H .; Шарфф, Ганс-Дитер (2000). «Гидразойная кислота и азиды». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a13_193 . ISBN 9783527306732.
- ^ Уэллс, AF (1984), Структурная неорганическая химия (5-е изд.), Оксфорд: Clarendon Press, ISBN 0-19-855370-6
- ^ Pringle, GE; Ноукс, DE (1968-02-15). «Кристаллические структуры азидов лития, натрия и стронция» . Acta Crystallographica Раздел B . 24 (2): 262–269. DOI : 10.1107 / s0567740868002062 .
- ^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Комитет по разумной практике обращения, хранения и утилизации химических веществ в лабораториях, Совет по химическим наукам и технологиям, Комиссия по физическим наукам, математике и приложениям, Национальный исследовательский совет (1995). «Вывоз мусора» . Благоразумная практика в лаборатории: обращение с химическими веществами и их утилизация . Вашингтон, округ Колумбия: Национальная академия прессы. п. 165. ISBN 978-0-309-05229-0.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
- ^ Беттертона, EA (2003). «Экологическая судьба азида натрия, полученного из автомобильных подушек безопасности». Критические обзоры в области науки об окружающей среде и технологий . 33 (4): 423–458. DOI : 10.1080 / 10643380390245002 . S2CID 96404307 .
- ^ Lichstein, HC; Соул, MH (1943). «Исследования влияния азида натрия на рост и дыхание микробов: I. Действие азида натрия на рост микробов» . Журнал бактериологии . 47 (3): 221–230. DOI : 10.1128 / JB.47.3.221-230.1944 . PMC 373901 . PMID 16560767 .
- ^ Применение азида натрия для борьбы с почвенными патогенами в картофеле. Родригес-Кабана, Р., Бакман, П.А. и Кинг, П.С., Доклад о болезнях растений, 1975, Vol. 59, No. 6, pp. 528-532 ( ссылка )
- ^ Аван, М. Афсар; Конзак, CF; Rutger, JN; Нилан, РА (2000-01-01). «Мутагенные эффекты азида натрия в рисе1». Наука о растениеводстве . 20 (5): 663–668. DOI : 10,2135 / cropsci1980.0011183x002000050030x .
- ^ Cheng, Xiongying; Гао, Минвэй (1988). «Биологические и генетические эффекты комбинированной обработки азидом натрия, гамма-лучами и EMS на ячмень». Экологическая и экспериментальная ботаника . 28 (4): 281–288. DOI : 10.1016 / 0098-8472 (88) 90051-2 .
- ^ Райнс, HW (1985-02-01). «Мутагенез азида натрия в диплоидном и гексаплоидном овсе и сравнение с обработкой этилметансульфонатом» . Экологическая и экспериментальная ботаника . 25 (1): 7–16. DOI : 10.1016 / 0098-8472 (85) 90043-7 .
- ^ Чанг, Соджу; Ламм, Стивен Х. (01.05.2003). «Воздействие азида натрия на здоровье человека: обзор и анализ литературы». Международный журнал токсикологии . 22 (3): 175–186. DOI : 10.1080 / 10915810305109 . ISSN 1091-5818 . PMID 12851150 . S2CID 38664824 .
- ^ Ричардсон, SG; Giles, C .; Свон, Швейцария (1975-05-01). «Два случая отравления азидом натрия при случайном приеме Изотона внутрь» . Журнал клинической патологии . 28 (5): 350–351. DOI : 10.1136 / jcp.28.5.350 . ISSN 1472-4146 . PMC 475710 . PMID 1150884 .
- ^ "MSDS: азид натрия" . Маллинкродт Бейкер. 21 ноября 2008 г. Паспорт безопасности данных S2906.
- ^ Олсон, Кент; Андерсон, Илен Б. (18 сентября 2006 г.). Отравление и передозировка наркотиками, 5-е издание . McGraw-Hill Companies, Incorporated. стр. 123–. ISBN 978-0-07-144333-3.
- ^ Гордон, Стивен М .; Драхман, Джонатан; Bland, Lee A .; Рид, Мари Х .; Фаверо, Мартин; Джарвис, Уильям Р. (01.01.1990). "Kidney International - Резюме статьи: Эпидемическая гипотензия в диализном центре, вызванная азидом натрия" . Kidney Int . 37 (1): 110–115. DOI : 10.1038 / ki.1990.15 . ISSN 0085-2538 . PMID 2299796 .
- ^ Кимура, Хироши; Mittal, Chandra K .; Мурад, Ферид (1975-10-23). «Повышает уровень циклического GMP в головном мозге и печени с азидом натрия, активатором гуанилатциклазы». Природа . 257 (5528): 700–702. DOI : 10.1038 / 257700a0 . PMID 241939 . С2КИД 115294 .
- ^ https://www.northeastern.edu/ehs/ehs-programs/hazardous-waste-management/fact-sheets/sodium-azide/
Внешние ссылки [ править ]
- Международная карта химической безопасности 0950 .
- Карманный справочник NIOSH по химической опасности .
- Прямой допинг на азиде натрия
HN 3 | Он | ||||||||||||||||||
LiN 3 | Быть (N 3 ) 2 | В (N 3 ) 3 | CH 3 N 3 , C (N 3 ) 4 | N (N 3 ) 3 , H 2 N — N 3 | О | FN 3 | Ne | ||||||||||||
NaN 3 | Мг (N 3 ) 2 | Al (N 3 ) 3 | Si (N 3 ) 4 | п | SO 2 (N 3 ) 2 | ClN 3 | Ar | ||||||||||||
Кн 3 | Ca (N 3 ) 2 | СБН (N 3 ) 3 | Ti (N 3 ) 4 | ВО (№ 3 ) 3 | Cr (N 3 ) 3 , CrO 2 (N 3 ) 2 | Mn (N 3 ) 2 | Fe (N 3 ) 2 , Fe (N 3 ) 3 | Co (N 3 ) 2 , Co (N 3 ) 3 | Ni (N 3 ) 2 | CuN 3 , Cu (N 3 ) 2 | Zn (N 3 ) 2 | Ga (N 3 ) 3 | Ge | В качестве | Se (N 3 ) 4 | 3 руб. | Kr | ||
3 руб. | Sr (N 3 ) 2 | Y | Zr (N 3 ) 4 | Nb | Пн | Tc | Ru (N 3 ) 6 3- | Rh (N 3 ) 6 3- | Pd (N 3 ) 2 | AgN 3 | Cd (N 3 ) 2 | В | Sn | Sb | Te | В 3 | Xe (N 3 ) 2 | ||
ЦСН 3 | Ba (N 3 ) 2 | Hf | Та | W | Re | Операционные системы | Ir (N 3 ) 6 3- | Pt (N 3 ) 6 2− | Au (N 3 ) 4 - | Hg 2 (N 3 ) 2 , Hg (N 3 ) 2 | TlN 3 | Pb (N 3 ) 2 | Би (N 3 ) 3 | По | В | Rn | |||
Пт | Ra (N 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Ур. | Ц | Og | |||
↓ | |||||||||||||||||||
Ла | Ce (N 3 ) 3 , Ce (N 3 ) 4 | Pr | Nd | Вечера | См | Европа | Gd (N 3 ) 3 | Tb | Dy | Хо | Э | Тм | Yb | Лу | |||||
Ac | Чт | Па | UO 2 (N 3 ) 2 | Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr |