 | |||
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфит натрия | |||
| Другие имена Hypo clear (фотография) E221 | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.028.929  | ||
| Номер ЕС |
| ||
| Номер E | E221 (консерванты) | ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
CompTox Dashboard ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| Na 2 SO 3 | |||
| Молярная масса | 126,043 г / моль | ||
| Внешность | Белое твердое вещество | ||
| Запах | Без запаха | ||
| Плотность | 2,633 г / см 3 (безводный) 1,561 г / см 3 (гептагидрат) | ||
| Температура плавления | 33,4 ° C (92,1 ° F, 306,5 K) (обезвоживание гептагидрата) 500 ° C (безводный) | ||
| Точка кипения | Разлагается | ||
| 27,0 г / 100 мл воды (20 ° C) | |||
| Растворимость | Растворим в глицерине Нерастворим в аммиаке , хлоре | ||
| журнал P | −4 | ||
| Кислотность (p K a ) | ~ 9 (гептагидрат) | ||
Показатель преломления ( n D ) | 1,565 | ||
| Структура | |||
| Гексагональный (безводный) Моноклинный (гептагидратный) | |||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | ICSC 1200 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 2 0 | ||
| точка возгорания | Негорючий | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Селенит натрия | ||
Другие катионы | Сульфит калия | ||
Родственные соединения | Бисульфит натрия Метабисульфит натрия Сульфат натрия | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Сульфит натрия ( сульфит натрия ) - неорганическое соединение с химической формулой Na 2 SO 3 . Бледно-желтое водорастворимое твердое вещество, которое используется в коммерческих целях как антиоксидант и консервант. Гептагидрат также известен, но он менее полезен из-за его большей подверженности окислению воздухом. [1]
Подготовка [ править ]
Сульфита натрия может быть получена путем обработки раствора гидроксида натрия с диоксидом серы . При проведении в теплой воде Na 2 SO 3 сначала осаждается в виде желтого твердого вещества. При добавлении SO 2 твердое вещество растворяется с образованием дисульфита, который кристаллизуется при охлаждении. [1]
- SO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O
Сульфит натрия производится в промышленных масштабах путем обработки диоксида серы раствором карбоната натрия. [2] Общая реакция:
- SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2
Приложения [ править ]
Сульфит натрия в основном используется в целлюлозно-бумажной промышленности . [3]
В качестве поглотителя кислорода он используется для обработки воды, подаваемой в паровые котлы, чтобы избежать проблем с коррозией, [4] в фотоиндустрии он защищает растворы проявителя от окисления и (как гипо-прозрачный раствор) для промывки фиксатора ( тиосульфата натрия ). из пленочных и фотобумажных эмульсий.
В качестве восстановителя он используется в текстильной промышленности как отбеливающий, обессеривающий и дехлорирующий агент (например, в плавательных бассейнах). Его восстанавливающие свойства используются в качестве консерванта для предотвращения обесцвечивания сухофруктов и для консервирования мяса.
Он используется как реагент при сульфировании и сульфометилировании. Он используется в производстве тиосульфата натрия .
Реакции [ править ]
Гептагидрат [ править ]
Если сульфиту натрия дают кристаллизоваться из водного раствора при комнатной температуре или ниже, он превращается в гептагидрат. [1] Кристаллы гептагидрата выцветают в теплом сухом воздухе. Кристаллы гептагидрата также окисляются на воздухе с образованием сульфата. Безводная форма намного более устойчива к окислению воздухом. [5]
Ссылки [ править ]
- ^ a b c Джонстон, HF (1946). «Сульфиты и пиросульфиты щелочных металлов». Неорганические синтезы . Неорганические синтезы. 2 . С. 162–167. DOI : 10.1002 / 9780470132333.ch49 . ISBN 9780470132333.
- ^ Weil, Эдвард Д .; Сэндлер, Стэнли Р. (1999). «Соединения серы». В Крошвице, Жаклин I. (ред.). Кирк-Отмер Краткая энциклопедия химической технологии (4-е изд.). Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., стр. 1937. ISBN. 978-0471419617.
- ^ Барбера, Хосе Хименес; Мецгер, Адольф; Вольф, Манфред (2000). «Сульфиты, тиосульфаты и химия дитионитов». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a25_477 .
- ^ "Предварительный котел и контроль коррозии котла | GE Water" .
- ^ Индекс Мерк химических веществ и лекарств, 9-е изд. монография 8451
